Sifat Periodik

Sifat Periodik
Sifat Periodik
Nomor atom
Muatan inti
Jumlah kulit
Gaya tarik inti
Jari-jari atom
Elektron di kulit
dalam
Energi ionisasi
Definisi
Jumlah proton, jumlah elektron
Jumlah proton dalam inti
Jumlah kulit yang terisi elektron
Gaya tarik antara inti atom (proton, +) dengan
elektron pada kulit terluar ( -)
Jarak antara inti atom dengan kulit elektron terluar
e- yang terletak pada kulit, yang terletak setelah
kulit terluar. Mis: …2s22p3. e- pada kulit dalam = 2+2
= 4, e- pada kulit luar = 3 (di 2p3)
Energi yang dibutuhkan untuk memindahkan 1 e terluar dari atom atau ion dalam fasa gas
Kimia
SMU
Dari atas ke bawah:
1 golongan
+ (bertambah)
+
+
-(berkurang)
Dari kiri ke kanan:
1 periode
+
+
Tetap
+
Pengecualian
+
+
+
x
x
-
+
Kecuali E.ionisasi golongan IIA
> IIIA, dan E.ionisasi golongan
VA > VIA
Kecuali
keelektropositifan
golongan IIA > IIIA, dan
keelektropostifan golongan VA >
VIA
x
Keelektropositifan
Kecenderungan suatu atom untuk menjadi ion +
-
+
Afinitas elektron
Energi yang terlibat jika suatu atom/ion dalam fasa
gas menerima 1 e- membentuk ion (-)
Ukuran kemampuan unsur untuk menarik elektron
dalam suatu ikatan kimia
Didasarkan atas kemudahan suatu unsur untuk dapat
melepaskan 1 elektron dari kulit terluarnya
Didasarkan atas kemudahan suatu unsur untuk dapat
membentuk ion negatif
Suhu dimana tekanan uap zat padat sama dengan
tekanan uap zat cairnya
Suhu dimana tekanan di tekanan uap zat cair sama
dengan tekanan di sekitarnya
-
+
-
+
+
-
-
+
-
+
-
+
Keelektronegatifan
Sifat logam
Sifat non logam
Titik leleh
Titik didih
Kimia 1 SMU/Ringkasan/Sifat Periodik
x
x
x
x
Berlaku hanya sampai dengan
golongan VIIA
Tidak berlaku untuk logam
transisi
x
Meningkat s.d gol.IVA, lalu
berkurang
mencapai
harga
terendah untuk gol.VIIIA (dari
kiri ke kanan)