BENTUK MOLEKUL

BENTUK
MOLEKUL
menggambarkan ion dan molekul dengan
sturktur lewis
Seperti gas mulia, setiapa atopm akan berusaha memenuhi kaidah oktet untuk
mencapai kestabilan dan atom tersebut akan mencoba saling memberi serta
menerima elektron dengan atom lain , untuk menyusun struktur lewis dari suatu
atom dan unsur dapat diwakili oleh titik-titik yang mewakili satu elektron yang ada
pada kulit valensi atom
Dari gambar bagan di atas , CARA MENGGAMBARKAN STRUKTUR LEWIS :
1. Periksa atom relatif masing-masing atom
Atur atom dengan golongan dan keelektronegatifan lebih rendah sebagai
atom pusat.
2. Jumlah elektron valensi
Jumlahkan elektron valensi dari masing-masing unsur
3. Gambarkan ikatan tunggal dan tentukan elektron yang tertinggal
4. Penuhi elektron yang tersisa pada unsur sehingga memenuhi kaidah oktet
STRUKTUR LEWIS UNTUK MOLEKUL IKATAN RANGKAP
Langkah yang perlu di tambahkan untuk menunjukkan adanya ikatan rangkap
5. Cari atom yang bisa membentuk ikatan rangkap
RESONANSI : PERPINDAHAN PASANGAN ELEKTRON TERIKAT
Menuliskan lebih dari satu struktur lewis , tentu saja bisa . Sering kali satu
ikatan rangkap bersebelahan dengan ikatan tunggal dan membentuk 2 struktur
lewis. Misalnya ozon (O3)
Resonansi struktur terjadi ketika atom punya posisi relatif yang sama tapi
ada perbedaan tempat antara pasangan elektron tunggal dan rangkap dua. Resonansi
juga bukan penggambaran struktur lewis yang sebenarnya, struktur sebenarnya
disebut hibrid resonansi (bentuk rata-rata keduanya). Resonansi hybrid di tuliskan
dengan garis putus-putus untuk menunjukkan adanya delokalisasi ( perpindahan )
MUATAN FORMAL
Muatan formal digunakan untuk menentukan adanya kemungkinan atom yang
lebih mendominasi pada salah satu struktur . Muatan formal ion sesuai dengan
muatan ion nya sedangkan muatan formal molekul = 0
Syarat muatan formal
1. muatan yang kecil lebih ditarik dari pada yang besar
2. muatan sama yang bersebelahan akan di tolak
3. muatan formal dengan nilai lebih negatif harus diposisikan ada pada atom yang
elektronegatif
PENGECUALIAN ATURAN OKTET STRUKTUR LEWIS
1. Molekul kekurangan elektron
Senyawa dengan atom pusat Be atau B cenderung memiliki elektron valensi
kurang dari 8, contohnya adalah BF3 dan BeCl2.
2. Molekul dengan elektron ganjil
Jenis molekul ini yang biasanya disebut radikal bebas, yaitu molekul dengan
jumlah elektron ganjil (sehingga tidak memungkinkan mencapai 8 elektron) yang
tidak berpasangan,berikatan dan bersifat paramagnetic serta sangat reaktif.
contohnya NO2.
3. Kulit Valensi Ekspansi
Molekul atau ion yang punya ebih dari 8 elektron di sekitar atom pusatnya ,
tujuan nya meningkatkan kapasitas kulit valensi dengan memanfaatkan kulit d yang
kosong. contohnya pada periode 3 atau lebih (SF6)
METODE VSEPR
Prinsip dasar VSPER adalah adanya tolakan antara pasangan elektron
tersebut akan menempatkan diri pada posisi sejauh mungkin dari pasangan elektron
lainnya untuk meminimalkan gaya tolak menolak.
DOMAIN ELEKTRON DAN BENTUK MOLEKUL
Domain elektron di tentukan berdasarkan pasangan elektron valensi ,
sedangakan bentuk molekul di tentukan oleh posisi pasangan elektron terhadap
pusat atom
BENTUK MOLEKUL DENGAN 2 PASANGAN ELEKTON
Dua pasang elektron yang berikatan dengan atom pusat , jadipasangan elektro
terkait itu akan bergerak saling menjauh dengana rah yang berlawanan membentuk
bentuk molekul linier dengan sudut 180. Notasi VSPER nya adalah AX2 contoh
molekulnya adalah BeCl2 dan CO2 (PEI dan PEB dapat mempengaruhi bentuk molekul)
BENTUK MOLEKUL DENGAN 3 PASANGAN ELEKTRON
Tiga pasangan elektron akan tolak menolak menuju sudut120 dan memberikan
2 kemungkinan bentuk molekul yaitu 3PEI atau 2PEI dan 1 PEB
Efek ikatan rangkap 2
Gaya tolak menolak antara ikatan tunggal lebih kuat dari pada gaya tolak
menolak ikatan rangkap dua
Efek PEB
PEB punya efek terhadap sudut ikatan , gaya tolak menolak PEB dengan PEI
lebih kuat dari pada gaya tolak menolak sesama PEI. gaya tolakan itu menyebabkan
sudut ikatan berkurang antara PEB.
BENTUK MOLEKUL DENGAN 4 PASANGAN ELEKTRON
Bentuknya tetrahedral jika semua pasangannya berikatan (AX4) , kalo salah
satu elektronnya adalah PEB akan berubah menjadi trigonal piramida (AX3E) , ketika
terdapat 2 PEI maka akan berbentuk V planar (AX2E2). semakin banyak terdapat
PEB maka sudut ikatan nya semakin mengecil
BENTUK MOLEKUL DENGAN 5 PASANGAN ELEKTRON
Akan berbentuk Bipiramida trigonal (AX5) jika semuanya PEI , kalo terdapat 1
PEB akan menjadi bentuk gergaji (AX4E) , kalo ada 2 PEB akan menjadi bentuk T
planar (AX3E2) , dan jika ada 3 PEB maka akan berbentuk linier (AX2E3)
BENTUK MOLEKUL DENGAN 6 PASANGAN ELEKTRON
Dengan 6 PEI akan berbentuk Oktahedral, ketika terdapat 5 PEI dan 1 PEB
molekul akan berbentuk segi empat piramida (AX5E) , ketika terdapat 4 PEI dan 2
PEB bentuk molekul akan berubah menjadi segi empat planar (AX4E2)
MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL DENGAN TEORI VSPER
1. Gambarkan struktur lewis
2. Tempatkan susunan pasangan electron dengan menghitung seluruh pasangan
electron
3. Prediksi sudut ikatan yang terbentuk dengan memperhatikan pengaruh PEI dan
ikatan rangkap
4. Gambarkan dan beri nama bentuk molekul dengan menghitung PEB dan PEI
NAMA
NIM
KELAS
: DIDIT FERNANDI
: 21030112130059
: SELASA PAGI