oksidasi dan reduksi

BAB 7
OKSIDASI DAN REDUKSI
REAKSI REDOKS SELALU TERJADI BERSAMAAN
9 Pada reaksi pembakaran arang,
dihasilkan energi kimia sebagai
panas
9 Karbon dari arang dioksidasi
menjadi karbondioksida
9 Oksigen dari udara direduksi
menjadi air
C + O2 Æ CO2 + H2O + ENERGI
FOTOSINTESIS :
CO2 + H2O
energi
matahari
Æ
klorofil
C6H12O6 + O6
oksidasi
LOGAM Fe
reduksi
Æ
BIJIH BESI Æ LOGAM Fe
KARAT (Fe2O3)
BAHAN PELEDAK
‰ Nitrogliserin (Dinamit)
‰ Amonium nitrat (Pupuk)
‰ Trinitrotoluena (TNT)
52 NH4NO3 (P) + C17H36 (C) Æ
52 N2 (g) + 17 CO2 (g) + 122 H2O (g)
NH4NO3 sebagai pengoksidasi dan pereduksi
Ion amonium sebagai pereduksi
Ion nitrat sebagai pengoksidasi
OKSIDASI
REDUKSI
Menerima Oksigen
O
Kehilangan Oksigen
Kehilangan Hidrogen
H
Menerima Hidrogen
Kehilangan Elektron
e
Menerima Elektron
Kenaikan Bilangan
Oksidasi
Penurunan Bilangan
Oksidasi
BENTUK
TEREDUKSI
Gula
Batubara
Bensin
ENERGI
TINGGI
BENTUK
TEROKSIDASI
CO2, H2O
ENERGI
RENDAH
OKSIGEN
9Unsur terpenting untuk kehidupan
9Atom O dan H Æ air
oDi alam ~ ½ kerak bumi
oDi atmosfir – molekul O2
oDi litosfir – SiO2, logam oksida
9Mahluk hidup
Karbohidrat
Lemak
Protein
9Paru-paru Æ aliran darah
9Pembakaran (diperlukan O2)
9Besi berkarat
9Cu korosi
9Pelapukan kayu
Menerima Atom Oksigen
4 Fe + 3 O2 Æ 2 Fe2 O3
logam
Non logam :
C + O2 Æ CO2
S + O2 Æ SO2
N2 + O2 Æ 2NO
Reaksi pembakaran :
CH4 + 2O2 Æ CO2 + 2H2O
2 H2S + 3 O2 Æ 2 H2O + 2SO2
Contoh
Tulis persamaan reaksi :
1. Magnesium + Oksigen
2. Karbon disulfida + Oksigen
3. Pembakaran glukosa dalam sel hidup
1. Mg + O2
Æ 2 Mg O
2. CS2 + O2
Æ CO2 + 2 SO2
3. C6H12O6 + O2
Æ 6 CO2 + 6 H2O
KEHILANGAN
ATOM HIDROGEN
H
⏐
H⎯C ⎯O
⏐
H
H
O
Kawat
Cu panas
H⎯C
+ H2
H
Formaldehida
Metil alkohol
Oksidasi
KEHILANGAN
ELEKTRON
Mg + Cl2
Oksidasi
Mg2+ + 2 Cl-
HIDROGEN
¾ Unsur paling ringan.
¾ Bobot ~ 0.9% bobot kerak bumi.
¾ Tidak seperti oksigen, hidrogen jarang
terdapat bebas di alam.
¾ Atom H dan O Æ air.
¾ Mahluk hidup – berisi hidrogen (lemak, pati,
gula, protein).
¾ Hidrokarbon (bensin, gas alam).
¾ Unsur H tidak pernah terjadi di alam.
¾ Gas H2 : Tidak berwarna, tidak berbau.
PEMBUATAN HIDROGEN
Ca + 2 H2O Æ Ca (OH)2 + H2
Zn + 2 HCl
seng
asam klorida
ZnCl2 + H2
gas hidrogen
HCl
H2
Zn
KEHILANGAN
ATOM OKSIGEN
CuO + H2
Cu + H2O
PbO + H2
Pb + H2O
Reduksi
2 KCl O3
2 KCl + 3 O2
MEMPEROLEH
ATOM HIDROGEN
H2 + O 2
Pt
H2O
Reduksi
CO + 2H2
CH3OH
MEMPEROLEH
ELEKTRON
Cu2+ + 2e-
Cu
Reduksi
Cu menempel pada katoda
Oksidasi
Cu O + H2
Reduksi
Cu + H2O
CuO = Pengoksidasi (oksidator)
H2 = Pereduksi (reduktor) zat yang
mengalami oksidasi
CONTOH
Lingkari pengoksidasi dan garis bawahi
pereduksi:
2C + O2
N2 + 3 H2
SnO + H2
Mg + Cl2
Æ
Æ
Æ
Æ
2 CO
2 NH3
Sn + H2O
Mg2+ + 2 Cl-
ZAT PENGOKSIDASI
Na2Cr2O7
3 C2H5OH + Cr2O72- + 8H+ Æ
alkohol
2 Cr3+ + 3 C2H4O + 7H2O
asetaldehida
Cr2O72- Æ Cr3+
merah
jingga
H2O2
Halogen
hijau
P6S + 4 H2O2 Æ P6 SO4 + 4 H3O
hitam
putih
F2, Cl2, B12, I2
Mg + Cl2 Æ Mg2+ + 2 Cl
ZAT PEREDUKSI
Karbon
Hidrogen
Hidrokuinon
SnO + C Æ Sn + CO2
WO3 + 3 H2 Æ W + 3 H2O
C6H4 (OH)2 + 2Ag+ Æ C6H4O2
+ 2Ag + 2 H+
OKSIDASI DAN
ANTISEPTIK
‰
‰
‰
‰
‰
‰
‰
‰
H2O2 3% (Antiseptik)
KMnO4 0.01% - 0.2% (Antiseptik)
KClO3 (Antiseptik kulit)
NaOCl (Pemutih pakaian, pencuci luka
infeksi kandung kemih, desinfektan,
deodoran)
Benzoil peroksida 5%, 10% (Salep
jerawat, anti bakteri)
Ca(OCl)2 (Desinfektan)
Cl2 (Membunuh mikroorg patogen)
Ozon (Pemurnian air minum)
SENYAWA PEMUCAT DAN
PENGHILANG NODA (oksidasi)
Pemucat Pakaian
•NaOCl 5.25%
•Ca (OCl)2 – industri kertas, tekstil
OCl- Ion Hipoklorit
ClO- + H2O + 2e- Æ Cl- + 2 OHH2O2
NaBO2.H2O2
Penghilang Noda
•KMnO4 . Noda tekstil
- + 6H+ Æ CO + Mn2+ + H O
H
C
O
+
MnO
5 2 2 4
2
4
2
2
•Na2S2O3 – Noda iod
I2 + 2Na2S2O3 Æ NaI + Na2S4O6
OKSIDASI-REDUKSI DAN
BENDA HIDUP
Karbohidrat
Gula/Pati + O2 Æ CO2 + H2O + Energi
Lemak + O2 Æ CO2 + H2O + Energi
Protein + O2 Æ CO2 + H2O + Urea + Energi
Tanaman hijau
6 CO2 + H2O + Energi Æ C6H12O6 + 6 O2
C6H12O6 + O2 Æ 6 CO2 + 6 H2O + Energi
CO2 – Direduksi, pengoksidasi
H2O – Dioksidasi, pereduksi