Perluasan Teori Ikatan Kovalen

IKATAN KIMIA
OLEH
NUR UMRIANI P.U, M.Si
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Defenisi
Ikatan kimia dapat terjadi akibat
penggabungan dua atau lebih
atom.
Penggabungan?
Transfer elektron
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Ikatan Ionik
Terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik
elektrostatik antara ion bermuatan positif dan ion
bermuatan negatif (perbedaan keelektronegatifan).
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Ikatan kovalen
Pemakaian bersama sepasang elektron
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Ikatan Kovalen
 Kovalen Polar
Elektron tidak dipakai secara merata. Ada
beda keelektronegatifan
+
H Cl
-
 Kovalen non polar
Elektron dipakai secara merata. Tidak ada
beda keelektronegatifan
H H
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Cl Cl
TABEL KEPOLARAN
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Masalah yang timbul adalah, sampai seberapa
jauh perbedaan nilai elektronegativitas itu
memberikan patokan terhadap jenis ikatan
kovalen atau ionic?
 Senyawa yang nilai elektronegativitasnya lebih
besar dari 1,5 akan membentuk senyawa ionic,
sedangkan yang kurang dari 1,5 akan
membentuk senyawa kovalen.
 perbedaan elektronegativitas tidak mendekati
nol, senyawanya adalah polar, sebaliknya jikalau
perbedaannya mendekati nol, senyawanya
adalah non-polar.
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Kovalen Koordinasi
Terbentuk karena adanya pemakaian elektron bersama
dimana hanya satu atom yang menyediakan dua
elektron.
H
H
N
H
Cl
+
B
Cl
H
Cl
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
H
Cl
N
B
H
Cl
Cl
KOVALEN KOORDINASI
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Tabel Periodik
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Sifat Senyawa Ionik
Sifat Senyawa Kovalen
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Ikatan Hidrogen
Ikatan Logam
Ikatan Van Der Waals
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
COBA TUNJUKKAN PADA GAMBAR YANG
MERUPAKAN IKATAN KOVALEN DAN
KOVALEN KOORDINASI?
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Perluasan Teori Ikatan Kovalen
 Teori Ikatan Valensi
 Teori Orbital Molekul
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
TEORI IKATAN VALENSI
• elektron-elektron
yang
digunakan
bersama
itu
menempati orbital-orbital atom
yang
saling
bertindihan
(overlap).
• Kekuatan ikatan bergantung
pada derajat pertindihan yang
terjadi.
• Pada
teori
ikatan
valensi
terdapat dua konsep penting
yakni konsep resonansi dan
konsep hibridisasi.
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Konsep Hibridisasi
• Contoh
:
Pembentukan
ion
heksasianoferat(III). Struktur elektron Fe, Fe3+
dan
pembentukan
orbital
terhibridisasi
sebagai berikut:
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
• Senyawa tersebut terbentuk sebagai hibrid
d2sp3 dengan bentuk geometri molekul adalah
oktahedral.
• senyawa ini bersifat paramagnetik.
• Strong ligand field : CO,CN-,NO2,NH3,NCS-,H2O
• Weak ligand field : RCO2-,OH-,F-,Cl-,Br-,I-.
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Konsep Resonansi
• Resonansi adalah suatu konsep untuk menerangkan
struktur dari molekul yang mempunyai dua atau lebih
struktur yang ekivalen, yang memenuhi persyaratan
ikatan, senyawa yang tidak dapat dituliskan hanya
dengan satu rumus struktur, melainkan digambarkan
melalui lebih dari satu rumus struktur.
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Konsep Orbital Molekul
• Orbital molekul terbentuk dari hasil interaksi antara
dua atau lebih orbital atom.
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Konfigurasi Elektron dalam orbital
molekul
*2pz
*2px
2pz
2py
*2py
2px
2px
2px
2py
2pz
2py
2pz
ENERGI
*2s
2s
2s
2s
*1s
1s
1s
1s
Orbital Atom
(OA)
Orbital Molekul
(OM)
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin
Orbital Atom
(OA)
Materi KIMIA DASAR Universitas
Hasanuddin