Tata Nama Senyawa dan Persamaan reaksi2009-08

TATA NAMA SENYAWA
DAN PERSAMAAN
REAKSI
Kimia SMK
KELAS X SEMESTER1
SMKN 7 BANDUNG
SK DAN KD
Standar Kompetensi
Memahami konsep penulisan lambang
unsur dan persamaan reaksi
Kompetensi Dasar
Memahami lambang unsur
Memahami rumus kimia
Menyetarakan persamaan reaksi
Hal.: 2
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TUJUAN PEMBELAJARAN
Menuliskan nama-nama senyawa biner
dan poliatomik dari senyawa anorganik
dan organik
Menyetarakan persamaan reaksi
sederhana dengan diberikan nama nama
zat yang terlibat dalam reaksi atau
sebaliknya
Hal.: 3
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
RUMUS KIMIA
Rumus yang menyatakan jenis dan jumlah
atom dengan komposisi tertentu untuk
setiap molekul
Rumus kimia Unsur
Terdiri dari satu atom (monoatomik) sama
dengan lambang atom unsur tersebut
Hal.: 4
Adaptif
TABEL UNSUR UNSUR MONOATOMIK
Hal.: 5
Adaptif
RUMUS MOLEKUL
Adalah rumus yang menyatakan jenis dan
jumlah atom yang membentuk molekul
senyawa tersebut
Rumus Molekul unsur
adalah rumus yang menyatakan gabungan
atom-atom yang sama yang membentuk
molekul
Hal.: 6
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MOLEKUL DIATOMIK
yaitu molekul yang terbentuk dari dua atom
yang sama
Hal.: 7
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
GAMBAR MOLEKUL DIATOMIK
Hal.: 8
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MOLEKUL POLIATOMIK
Yaitu tiga atom yang sama atau lebih
bergabung membentuk sebuah molekul
Hal.: 9
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
RUMUS MOLEKUL SENYAWA
Menyatakan rumus senyawa yang
tersusun atas dua atom atau lebih yang
berbeda yang membentuk molekul
Hal.: 10
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
RUMUS EMPIRIS
Menyatakan perbandingan paling
sederhana dari jumlah atom penyusun
suatu molekul
Hal.: 11
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
BILANGAN OKSIDASI (B.O)
Adalah nilai muatan atom dalam
pembentukan suatu molekul atau ion.
Muatan tersebut dapat berharga positif
atau negatif.
Beberapa atom memiliki satu bilangan
oksidasi, ada juga atom yang memiliki
lebih dari satu bilangan oksidasi.
Hal.: 12
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KETENTUAN KETENTUAN DALAM
PENETAPAN BILOK
a. Bilangan oksidasi unsur bebas dalam bentuk
monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik,
dan seterusnya, memiliki harga nol.
Contoh: Fe, C, Cl2 , F2 , O2 , P4, S8
b. Atom logam selalu memiliki bilangan oksidasi
positif sesuai dengan nomor golongannya,
kecuali untuk logam trasnsisi yang
memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi.
Hal.: 13
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Bilangan oksidai atom Li, na, k, Rb, dan
Cs adalah +1.
 Bilangan oksidasi atom Be, Mg, Ca, Sr,
Ba, dan Ra adalah +2
 Bilangan oksidasi atom Al adalah +3
Hal.: 14
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
c. Bilangan oksidasi atom H adalah +1,
kecuali jika berikatan dengan unsur logam
seperti Na, bilangan oksidasinya menjadi
negatif.
Senyawa atom H dengan unsur logam
disebut senyawa hidrida.
Contoh:
bilangan oksidasi H dalam senyawa
Natrium hidrida (NaH) adalah -1
Hal.: 15
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
d.Bilangan oksidasi atom O adalah -2,
kecuali jika berikatan dengan atom F atau
dalam senyawa peroksida, dan
superoksida.
Bilangan oksidasi atom O adalah +2
dalam OF2 dalam senyawa peroksida
berharga -1 (misalnya H2O2)
Senyawa superoksida (seperti KO2 ),
bilangan oksidasi atom O bernilai -1/2
Hal.: 16
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
e. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atomatom penyusun suatu ion sama dengan
muatan ion tersebut.
Contoh bilangan oksidasi :
S-2= -2
Fe+3 = +3
MnO- = -1
Cr2 O7-2 = -2.
Hal.: 17
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
f. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur
pembentuk senyawa netral sama dengan
nol
Contoh:
Muatan KClO= (1 x b.o K)+ (1 x b.Cl)+(3x b.o O)
= (1x (+1) +1 x (+5) +3 x(-2)= 0
Hal.: 18
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Tata Nama
Senyawa dan
Persamaan Reaksi
Rumus Kimia
Rumus Kimia unsur
Rumus Molekul
RM Unsur
Molekul Diatomik
Hal.: 19
Tata Nama
Senyawa
Biloks
Rumus empiris
RM Senyawa
Ketentuan/aturan
penentuan Biloks
Senyawa Biner
Dari unsur-unsur
non logam
Molekul Poliatomik
Senyawa Poliatom
Dari unsur logam
dan unsur non
logam
Nama kation
disebut lebih
dahulu diikuti
nama anion
Tata nama asam
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Tata nama basa
Adaptif
PERSAMAAN REAKSI
pA+gB rC+sD
Dimana :
A & B sebagai pereaksi
C & D sebagai hasil reaksi
p, q, r, s sebagai koefisien reaksi
Hal.: 20
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
BAGAIMANA MENYETARAKAN
REAKSI ?
Hukum Kekekalan Massa;
Jumlah massa sebelum reaksi sama dengan
jumlah massa sesudah reaksi.
Jumlah atom pereaksi sama dengan jumlah atom
hasil reaksi
Hukum Dalton;
Suatu senyawa terbentuk dari gabungan atomatom
Hal.: 21
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
CONTOH PENYETARAAN REAKSI CARA
LANGSUNG (SEDERHANA)
Setarakan persamaan reaksi :
Al + O2  Al2 O3
Penyelesaian
a. Jumlah atom Al dikiri = 1, sedangkan di kanan = 2,
sehingga koefisien Al di sebelah kiri dikalikan 2, menjadi
2Al + O2  Al2 O3
b. Jumlah atom O di kiri = 2, sedangkan di kanan =3
sehingga koefisien di sebelah kiri dikalikan 3/2, menjadi
2Al + 3/2 O2  Al2 O3
c. Agar tidak berbentuk pecahan, persamaan reaksi dikalikan
2 sehingga reaksi lengkapnya menjadi
4Al + 3O2  2Al2 O3
Hal.: 22
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MENGGUNAKAN CARA PERSAMAAN
Setarakan persamaan reaksi berikut ini!
Cl2 + KOH 
KCl + KClO2
+ H 2O
Penyelesaian
 Dimisalkan masing-masing koefisien ditandai
dengan huruf a, b, c, d, dan e
aCl2 + bKOH  cKCl + dKClO2 + eH2O
 Setiap atom disamakan jumlahnya antara ruas
kiri dan ruas kanan Ruas kiri = ruas kanan
Hal.: 23
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Jumlah atom Cl :
K :
O :
H :
2a=c+d
b = c+d
b = 2d+e
b = 2e
Pers 1
Pers 2
Pers 3
Pers 4
Dimisalkan a =1 sehingga :
Dari persamaan 1 dan 2 : b = 2
Dari persamaan 4
: e =1
Dari persamaan 3
: d = 1/2
Dari persamaan 2
: c = 3/2
Hal.: 24
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Agar tidak berbentuk pecahan maka
koefisien dikalikan 2, maka :
2Cl2 + 4KOH  3KCl + KClO2 + 2H2O
Hal.: 25
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Terimakasih
Hal.: 26
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif