Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA LEMBAR KERJA 2 ANALISIS PERANCANGAN RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Sekolah Mata pelajaran Kelas/Semester Alokasi Waktu : : : : SMA TERPADU BAITURRAHMAN KIMIA X/1 20 menit 1. Kompetensi Inti (KI) (disajikan Deskripsi Rumusan KI-1 dan KI-2 seperti yang dinyatakan dalam silabus) KI3: Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan. 2. Kompetensi Dasar dan Indikator Kompetensi Dasar 3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya Indikator 3.4.1 Menyebutkan sifat periodik unsur 3.4.2 Menganalisis sifat periodik unsur berdasarkan konfigurasi elektron 4.4 Menalar kemiripan dan keperiodikan sifat unsur berdasarkan data sifat-sifat periodik unsur 4.4.1 Mendemonstrasikan kemiripan sifat keperiodikan unsur melalui data pada kartu unsur 3. Materi Pembelajaran Sifat keperiodikan unsur-unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, dan afinitas elektron) Fakta : unsur-unsur ada yang ditemukan berupa unsur bebas ada juga yang berupa senyawa Konseptual : Sifat keperiodikan unsur-unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, dan afinitas elektron) Prosedural : Hubungan sifat keperiodikan dengan sifat unsur Metakognitif : akan ada unsur baru yang penempatannya pada sistem periodik sesuai dengan sifat-sifat keperiodikannya ©2016, Direktorat Pembinaan SMA - Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah 1 Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA 4. Kegiatan Pembelajaran Pertemuan Pertama: ( 3 JP) Indikator Pencapaian: 3.4.1 Menyebutkan sifat periodik unsur 3.4.2 Menganalisis sifat periodik unsur berdasarkan konfigurasi electron 4.4.1 Mendemonstrasikan kemiripan sifat keperiodikan unsur melalui data pada kartu unsur A. Kegiatan Pendahuluan Guru menyampaikan indikator pencapaian kompetensi Guru menyampaikan apersepsi yaitu Letak unsur (golongan dan perioda) berdasarkan konfigurasi elektronnya Guru menjelaskan langkah-langkah pembelajaran yang akan dilaksanakan NO 1 2 3 B. Kegiatan Inti SINTAKS/TAHAPAN PEMBELAJARAN Orientasi peserta didik kepada masalah. DESKRIPSI KEGIATAN PEMBELAJARAN 1. Siswa diberikan masing-masing kartu indeks unsur yang berisi nama unsur beserta sifat-sifat keperiodikan 2. Guru memberikan pertanyaan mengenai keteraturan sifat-sifat keperiodikan, dari siswa mengurutkan dirinya sesuai keteraturan unsur-unsur masingmasing di dalam kelompoknya 3. Setiap siswa mencari kelompoknya Mengorganisasikan peserta didik yang memiliki kartu indeks berbeda masing-masing dengan cara memperkenalkan unsurnya (kelompok ini terdiri dari dua, yaitu berdasarkan golongan yang sama dan periode yang sama) Membimbing penyelidikan individu dan 4. Guru memberikan pertanyaan tentang mengurutkan unsur-unsur kelompok dalam satu golongan dari jari-jari yang terbesar ke yang terkecil, dan siswa menjawab dengan berbaris sesuai dengan urutannya masingmasing di dalam kelompoknya 5. Guru memberikan pertanyaan tentang mengurutkan unsur-unsur dalam satu periode dari jari-jari yang terbesar ke yang terkecil, dan siswa menjawab dengan berbaris sesuai dengan urutannya masingmasing di dalam kelompoknya 6. Dilakukan berulang untuk energi ionisasi, keelektronegatifan, dan afinitas 7. Siswa mendiskusikan setiap urutan ©2016, Direktorat Pembinaan SMA - Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah 2 Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA 4 Mengembangkan dan menyajikan hasil karya 5 Menganalisa dan mengevaluasi proses pemecahan masalah keteraturan sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur di dalam kelompoknya 8. Siswa mempresentasikan kecenderungan kenaikan jari-jari atom dalam satu golongan dan dalam satu periode 9. Siswa mencatat hasil belajar berdasarkan presentasi hasil diskusi kelompok C. Kegiatan Penutup 1. siswa mengerjakan pos test 2. guru memberikan informasi tentang pelajaran berikutnyas 5. Teknik penilaian 1. Penilaian Sikap : a. Observasi 2. Penilaian Pengetahuan a. Teknik Penilaian b. Bentuk soal c. Instrumen penilaian : tes tertulis : pilihan ganda : terlampir 3. Penilaian Keterampilan a. Penilaian Psikomotorik : test performance b. Instrumen penilaian : terlampir 6. Media/alat, Bahan, dan Sumber Belajar 1. Media/alat : kartu unsur, charta sistem periodik 3. Sumber Belajar : papan tulis, buku ajar kelas X kurikulum 2013 7. Lampiran : 1. Materi pembelajaran 2. Instrumen penilaian Mengetahui, Kepala SMA Terpadu Baiturrahman Palembang, Guru Mata Pelajaran Kimia, Surahman, S.Pd., MMPd. NIP. 19700413 1993 01 1 002 Maesaroh, S.Pd. NIPY. 01072003024 ©2016, Direktorat Pembinaan SMA - Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah 3 Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA Lampiran-lampiran: 1. Materi Pembelajaran Pertemuan 1 Sifat Keperiodikan Unsur Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. 1. Jari-Jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar. a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Penjelasan: a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit=nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar. b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil. 2. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi pertama. Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut. a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut. a. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil. b. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar. ©2016, Direktorat Pembinaan SMA - Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah 4 Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA 3. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar. Penjelasan: Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif (-). Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, energi diperlukan/diserap dinyatakan dengan tanda positif (+). Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi. 4. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah. Penjelasan: Tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menetukan/membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur. Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, juga semakin besar (semakin negatif) afinitas elektron. Jadi, suatu unsur (misalnya fluor) yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akan mempunyai keelektronegatifan yang besar. Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion positif. ©2016, Direktorat Pembinaan SMA - Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah 5 Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA 2. Instrumen penilaian a. Kognitif 1. Di bawah i 2. ni yang tidak termasuk ke dalam sifat-sifat keperiodikan unsur adalah... a. Jari-jari atom b. Kereaktifan c. Keelktronegatifan d. Energi ionisasi e. Afinitas elektron Data berikut digunakan untuk soal nomor 2 – 4: 4P, 6Q, 8R, 9S, 20T 2. berdasarkan data di atas tentukan jari-jari atom terbesar! a. P b. Q c. R d. S e. T 3. berdasarkan data di atas tentukan energi ionisasi atom terbesar! a. P b. Q c. R d. S e. T 4. berdasarkan data di atas tentukan keelektronegatifan terkecil ! a. P b. Q c. R d. S e. T ©2016, Direktorat Pembinaan SMA - Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah 6 Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA Pedoman Penskoran No 1 2 3 4 Uraian Soal 1 Soal 2 Soal 3 Soal 4 Skor 1 1 1 1 4 Skor total b. Penilaian Psikomotorik: Test Performance INSTRUMEN PENILAIAN KETERAMPILAN Kriteria Skor Keaktifan peserta didik Indikator 2 Mengikuti instruksi guru dengan antusias 1 Mengikuti instruksi guru 0 Tidak mengikuti instruksi guru 3. Contoh kartu unsur: F 1. 2. 3. 4. 5. Konfigurasi elektron : [He] 2s2 2p5 Jari-jari atom 0,64 Ǻ Keelektronegatifan 4,0 Energi Ionisasi 1.680 kJ/mol Afinitas elektron -328 ©2016, Direktorat Pembinaan SMA - Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah 7
