Latihan Soal Titrasi Asam Basa

Latihan Soal Titrasi Asam Basa
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !
1. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NH4OH. Perubahan warna
indikator terjadi pada saat penambahan 25 mL NH4OH. Berapakah molaritas NH4OH yang
digunakan ?
A. 0,50 M.
B. 0,25 M.
C. 0,12 M
D. 0,10 M
E. 0,08 M
2. Larutan H2CO3 0,1 M 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Berapakah volume NaOH
yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen ?
A. 10 mL.
B. 20 mL.
C. 25 mL.
D. 30 mL.
E. 40 mL.
3. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Setelah
penambahan 20 mL larutan NaOH, pH larutan dinyatakan dengan persamaan …..(gunakan
Tabel 5.6 sebagai panduan)
A. pH = - log [H+]
B. pOH = - log [OH-]
C. [H+] = Ka. mol asam/mol garam.
D. [OH-] = Kb. mol basa/ mol garam.
E. [H+] = √ Kw/Ka . [ion positif]
4. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Setelah
penambahan 25 mL larutan NaOH, pH larutan sebesar…………..(gunakan Tabel 5.6 sebagai
panduan)
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
E. 11
5. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Setelah
penambahan 30 mL larutan NaOH, pH larutan dinyatakan dengan persamaan …..(gunakan
Tabel 5.6 sebagai panduan)
A. pH = - log [H+]
B. pOH = - log [OH-]
C. [H+] = Ka. mol asam/mol garam.
D. [OH-] = Kb. mol basa/ mol garam.
E. [H+] = √ Kw/Ka . [ion positif]
6. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 1x10-5).
Setelah penambahan 20 mL larutan NH4OH, pH larutan dinyatakan dengan persamaan
…..(gunakan Tabel 5.6 sebagai panduan).
A. pH = - log [H+]
B. pOH = - log [OH-]
C. [H+] = Ka. mol asam/mol garam.
D. [OH-] = Kb. mol basa/ mol garam.
E. [H+] = √ Kw/Ka . [ion positif]
7. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 1x10-5).
Setelah penambahan 25 mL larutan NH4OH, pH larutan dinyatakan dengan persamaan
…..(gunakan Tabel 5.6 sebagai panduan).
A. pH = - log [H+]
B. pOH = - log [OH-]
C. [H+] = Ka. mol asam/mol garam.
D. [OH-] = Kb. mol basa/ mol garam.
E. [H+] = √ Kw/Kb . [ion positif]
8. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 1x10-5).
Setelah penambahan 35 mL larutan NH4OH, pH larutan dinyatakan dengan persamaan
…..(gunakan Tabel 5.6 sebagai panduan).
A. pH = - log [H+]
B. pOH = - log [OH-]
C. [H+] = Ka. mol asam/mol garam.
D. [OH-] = Kb. mol basa/ mol garam.
E. [H+] = √ Kw/Kb . [ion positif]
9. Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 1x10-5)sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NaOH OH 0,1
M . Setelah penambahan 20 mL larutan NH4OH, pH larutan dinyatakan dengan persamaan
…..(gunakan Tabel 5.6 sebagai panduan).
A. pH = - log [H+]
B. pOH = - log [OH-]
C. [H+] = Ka. mol asam/mol garam.
D. [OH-] = Kb. mol basa/ mol garam.
E. [H+] = √ Kw/Kb . [ion positif]
10. Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 1x10-5) sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M.
Setelah penambahan 25 mL larutan NaOH, pH larutan dinyatakan dengan persamaan
…..(gunakan Tabel 5.6 sebagai panduan)
A. pH = - log [H+]
B. pOH = - log [OH-]
C. [H+] = Ka. mol asam/mol garam.
D. [OH-] = √ Kw/Ka . [ion negatif]
E. [H+] = √ Kw/Kb . [ion positif]