RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Sekolah Mata pelajaran Kelas/Semester Materi Pokok Alokasi Waktu : SMA KARUNA DIPA : Kimia : X/1 : Ikatan Kimia : 3 x 45 menit (1 x pertemuan ) A. Kompetensi Inti (KI) KI-1 (Sikap Religius) dan KI-2 (Sikap Sosial) Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya dan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong), kerjasama, toleran, damai, santun, responsif dan proaktif, dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI-3 (Pengetahuan) Memahami, menerapkan, KI-4 (Keterampilan) menganalisis Mengolah, menalar, dan menyaji dalam pengetahuan faktual, konseptual, prose- ranah konkret dan ranah abstrak terkait dural berdasarkan rasa ingintahunya tentang dengan pengembangan dari yang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan humaniora dengan wawasan dan mampu menggunakan metode kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan sesuai kaidah keilmuan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah B. Kompetensi Dasar dan Indikator Kompetensi Dasar 3.5 Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat. Indikator Pencapaian Kompetensi 3.5.1 Menjelaskan kecenderungan unsur untuk mencapai kestabilan 3.5.2 Menerapkan struktur Lewis dalam ikatan kimia 3.5.3 Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion dan sifat -sifat senyawa ionik 3.5.4 3.5.5 3.5.6 3.5.7 4.5 Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa ion atau senyawa kovalen (berdasarkan titik leleh, titik didih, daya hantar listrik, atau sifat lainnya) 3.5.8 4.5.1 4.5.2 4.5.3 Menjelaskan proses pembentukan ikatan kovalen Menjelaskan struktur Lewis pada pembentukan ikatan kovalen Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa dengan menggunakan struktur Lewis Menjelaskan terjadinya Ikatan Logam Merancang struktur Lewis pada beberapa unsur Merancang terbentuknya ikatan ion Menyajikan hasil analisis perbandingan perbedaan pembentukan ikatan kovalen tunggal, rangkap duan, rangkap tiga, dan ikatan kovalen koordinasi C.Tujuan Pembelajaran Dengan model pembelajaran PBL dengan menggali informasi dari berbagai sumber belajar dan mengolah informasi diharapkan siswa terlibat aktif selama proses belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti, dalam melakukan pengamatan, dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat , menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik serta dapat menjelaskan kecenderungan unsur untuk mencapai kestabilan, menerapkan struktur lewis dalam ikatan kimia, menggambarkan susunan elektro valensi atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis) dan menjelaskan proses pembentukan ikatan ion. C. Materi Pembelajaran Ikatan Ion Ikatan Kovalen Ikatan Koordinasi Ikatan Logam D. Pendekatan/ Metode/ Model 1. Pendekatan : Saintific Learning 2. Metode : Diskusi, ceramah dan tanya jawab 3. Model : Problem Based Learning E. Media/alat, dan Bahan 1. Media/alat : Laptop/LCD, spidol, dan papan tulis F. Sumber Belajar 1. Buku Kimia Kelas X 2. Internet G. Kegiatan Pembelajaran 1.Pertemuan ke-1 Indikator : 1. Menjelaskan kecenderungan unsur untuk mencapai kestabilan 2. Menerapkan struktur Lewis dalam ikatan kimia 3. Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion dan sifat- sifat senyawa ionik 4. Menjelaskan proses pembentukan ikatan kovalen Tahap Deskripsi Kegiatan Pembelajaran Kegiatan 1. Peserta didik merespon salam dari guru sebagai Pendahuluan Alokasi Waktu 15 menit tanda mensyukuri anugerah Tuhan dan saling mendoakan. 2. Guru memberikan pertanyaan bagaimana susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan okted) yang dihubungkan dng materi sebelumnya tentang konfigurasi elektron 3. Peserta didik mendiskusikan bagaimana atom memperoleh kestabilan seperti gas mulia 4. Peserta didik menerima informasi secara proaktif tentang hal-hal yang akan dipelajari 5. Guru menyampaikan kompetensi yang akan dicapai dan manfaat pembelajaran pembentukan ikatan ion, dan sifatnya dengan kestabilan unsurnya dilanjutkan membentuk kelompok kerja terdiri dari 4 peserta secara heterogen untuk berdiskusi dan bekerja sama dalam kelompok masing-masing Kegiatan Inti Simulasi dan Identifikasi Masalah 6. Guru meminta peserta didik menyiapkan buku 90 menit literature dari berbagai sumber belajar yang berkaitan dengan materi pembelajaran Mengumpulkan Informasi 7. Peserta didik menemukan bagaimana atom memperoleh kestabilan seperti gas mulia 8. Peserta didik menemukan dan mencatat tentang perbedaan antara ion dan atom netral 9. Peserta didik menemukan dan mencatat tentang pembentukan kation dan anion Mengolah Informasi 10. Mengkomunikasikan hasil diskusi dalam kelompok 11. Setiap kelompok memaparkan hasil diskusi kelompoknya didepan kelas Verifikasi Hasil 12.Setiap peserta didik membandingkan hasil diskusi kelompoknya didepan kelas 12. Peserta didik membandingkan hasil diskusi Generalisasi 13. Peserta didik menyimpulkan hasil diskusi Kegiatan Penutup 30 Menit 14. Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang berkinerja baik 15. Guru memberikan latihan soal/ postest 16. Guru memberi tugas untuk mempelajari materi minggu depan H. Penilaian Proses dan Hasil Belajar No Aspek 1 Afektif Teknik Penilaian Observasi 2 Kognitif Tertulis Bentuk Instrumen Lembar observasi Tes Uraian Waktu Pelaksanaan Saat kegiatan pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran Keterangan Terlampir Terlampir Palu, 04 September 2019 Mengetahui IKATAN KIMIA 1. Kestabilan Atom Sebagian besar unsur di alam ingin mencapai suatu kestabilan. Kestabilan diperoleh dengan cara bergabung dengan unsur lain lalu membentuk molekul atau senyawa yang stabil. Daya tarik-menarik antar atom yang menyebabkan senyawa kimia dapat bersatu disebut ikatan kimia. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron penuh, yaitu konfigurasi oktet (memiliki 8 elektron pada kulit terluarnya), kecuali untuk helium dengan konfigurasi duplet (dua elektron pada kulit terluarnya). Tabel 1. Konfigurasi elektron gas mulia Lambang Jumlah Elektron Pada Kulit L M N Unsur 2He K 2 10Ne 2 8 18Ar 2 8 8 36Kr 2 8 18 8 54Xe 2 8 18 18 Elektron O Valensi 2 8 8 8 8 8 Unsur logam dan nonlogam belum stabil.Untuk mencapai kestabilannya, unsur logam cenderung melepaskan elektron, sedangkan unsur nonlogam cenderung menerima elektron. Dengan melepaskan atau menerima elektron, konfigurasi elektron unsur logam dan nonlogam sama dengan konfigurasi elektron gas mulia yang stabil. Setelah melepaskan elektron, unsur logam bermuatan positif. Adapun unsur nonlogam akan bermuatan negatif setelah menerima elektron. Atom bermuatan positif dapat berikatan dengan atom bermuatan negatif membentuk senyawa. Kecenderungan unsur-unsur untuk mencapai konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal sebagai aturan oktet. Untuk mencapai kestabilan (seperti konfigurasi pada gas mulia) dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut : a. Melepas Elektron 1. Dilakukan unsur logam untuk membentuk ion positif. Contoh : 11Na + 11Na + 1e— (2, 8, 1) (2, 8) (tidak stabil) (stabil seperti Ne) 2. 3. Apakah yang dimaksud dengan elektron valensi? Apakah perbedaan antara ikatan ion dan ikatan kovalen? Bagaimana natrium dan klor dapat berikatan membentuk garam NaCl? Gambar 1. Perubahan Struktur Elektron Atom Na menjadi Ion Na+ b. Menarik Elektron Dilakukan unsur logam untuk membentuk ion positif Contoh : 17Cl + (2, 8, 7) (tidak stabil) 1e— 17Cl — (2, 8, 8) (stabil seperti Ne) Gambar 2. Perubahan Struktur Elektron Atom Cl menjadi Ion Cl- c. Menggunakan Pasangan Elektron Bersama Ada dua macam pasangan elektron yang digunakan bersama (menurut Lewis), yaitu : Pasangan elektron hanya berasal dari salah satu atom saja. Masing-masing atom yang berkaitan menyumbangkan satu elektron. 1. Struktur Lewis Apakah perbedaan antara unsur logam, nonlogam, dan gas mulia?Jawabannya akan lebih mudah diketahui dengan menggambarkan susunan elektron valensi unsur. Gambar 2. Susunan elektron unsur Na, Cl, Ar, dan He Perhatikan gambar susunan elektron unsur He dan Ar. Pada kedua unsur tersebut, setiap kulit elektron terisi penuh.Lain halnya dengan unsur Na dan Cl, kulit terakhirnya tidak terisi penuh.Kulit ketiga atom Na hanya berisi 1 elektron, sedangkan kulit ketiga atom Cl berisi 7 elektron.Jumlah elektron maksimum kulit ketiga adalah 8.Jumlah elektron di kulit terluar disebut elektron valensi.Elektron valensi unsur dapat juga digambarkan menggunakan struktur Lewis.Struktur Lewis adalah suatu kaidah penggambaran elektron valensi unsur yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika, G.N. Lewis.Dalam struktur Lewis, yang digambarkan hanya elektron valensinya saja.Berikut struktur Lewis untuk unsur Na, Cl, Ne, dan He. Bagaimanakah cara menggambarkan struktur Lewis unsur lainnya? Pelajarilah contoh soal berikut. Contoh 1. Gambarkanlah struktur Lewis unsur-unsur berikut. a. b. K Ca c. S d. F e. Ar Jawab a. Unsur K memiliki nomor atom 19 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 8 1. Dengan demikian, elektron valensi unsur K adalah 1 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. b. Unsur Ca memiliki nomor atom 20 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 8 2. Dengan demikian, elektron valensi unsur Ca adalah 2 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. c. Unsur S memiliki nomor atom 16 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 6. Dengan demikian, elektron valensi unsur S adalah 6 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. d. Unsur F memiliki nomor atom 9 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 7. Dengan demikian, elektron valensi unsur F adalah 7 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. e. Unsur Ar memiliki nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 8. Dengan demikian, elektron valensi unsur Ar adalah 8 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. 2. Ikatan Ion Anda tentu tidak asing lagi dengan garam dapur.Hampir setiap masakan yang Anda makan pasti mengandung garam dapur.Senyawa kimia yang memiliki rumus kimia NaCl ini berwujud padat, namun mudah rapuh.Garam dapur juga memiliki titik didih yang sangat tinggi. Tahukah Anda, mengapa garam dapur memiliki sifat seperti itu? Sifat dari suatu senyawa kimia termasuk garam dapur dipengaruhi oleh jenis ikatan kimia dan struktur senyawa tersebut. Bagaimanakah cara unsur penyusun garam dapur berikatan? Bagaimana struktur senyawa garam dapur?Selidikilah oleh Anda dengan melakukan kegiatan 2 pada lembar kerja siswa. Ikatan ion adalah gaya tarik menarik listrik antara ion yang berbeda muatan. Ikatan ion terbentuk antara atom yang mempunyai energi ionisasi rendah (logam) dengan atom yang memiliki afinitas elektron tinggi (bukan logam). Contoh : 1) Ikatan antara 11Na dengan 17Cl 11Na = 2, 8, 1 (2, 8, 1) 17Cl = 2, 8, 7 (2, 8, 7) Na melepas 1e-11Na + 11Na 1e— + (2, 8) Cl menerima 1e-17Cl + 1e— 17Cl - (2, 8, 8) Antara ion Na+ dan ion Cl- terjadi serah terima 1 elektron, atom Na melepas 1 elektron dan atom Cl menerima 1 elektron sehingga terbentuk senyawa ion dengan rumus kimia NaCl. Atom Cl Ion Cl- Gambar 3. Serah Terima Elektron Pada Pembentukan Natrium Klorida, NaCl Gambar 4. Susunan Ion dalam Kristal Natrium Klorida, NaCl Sifat umum senyawa ionik : a. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi b. Dalam bentuk larutan/lelehan dapat menghantarkan arus listrik c. Dapat larut dalam pelarut polar (air) d. Tidak larut dalam pelarut nonpolar (organik). Buktikanlah oleh Anda Untuk mengetahui lebih banyak mengenai garam dapur (NaCl), carilah informasi dari situs internet (misalkan www.saltinstitute.org) mengenai struktur kimia, tempat diperolehnya, sifat fisik, sifat kimia, hingga industri pembuatan dan pengolahannya. Kerjakanlah secara berkelompok dan presentasikan hasil yang diperoleh di depan kelas. 3. Ikatan Kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh dua atom. Ikatan kovalen terjadi pada atom unsur non logam dengan atom unsur non logam. Contoh : * HCl 1 H = 1 H 17 Cl x x + x Cl x x xx = 2 8 7 xx H x Cl x x xx H Cl HCl Ikatan kovalen tunggal yaitu jika elektron yang digunakan bersama hanya satu pasang elektron. Contoh : H2 1H H = 1 + H H H H H H2 Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang melibatkan lebih dari sepasang elektron. a) Ikatan kovalen rangkapdua yaitu jika elektron yang digunakan bersama berjumlah dua pasang elektron. Contoh : Pada pembentukan molekul O2 b) Ikatan kovalen rangkap tiga yaitu jika elektron yang digunakan bersama berjumlah tiga pasang elektron. Contoh : Pada pembentukan molekul N2 Sifat umum senyawa kovalen : - titik didih dan titik leleh rendah, - bentuk lelehannya dapat menghantarkan listrik, - pada suhu kamar berwujud cair, padat, dan gas. Pasangan elektron bersama yang dipakai bersama disebut Pasangan Elektron Ikatan (PEI). Pasangan elektron yang tidak dipakai dalam ikatan disebut Pasangan Elektron Bebas (PEB). Contoh : HCl PEI = 1 xx H x Cl xx xx PEB = 3 4. Ikatan Kovalen Koordinasi / Datif / Semi Polar Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan dengan pasangan elektron bersama berasal dari salah satu atom. Contoh : SO3 XX S XX X X 3 O OX X S X X O ikatan kovalen koordinasi O X X O S O O SO3 5. Memprediksi Jenis Ikatan pada Senyawa Untuk mengetahui jenis ikatan dalam suatu senyawa perlu diperhatikan hal sebagai berikut : 1. Ikatan antara atom unsur logam dengan atom unsur non logam atau ikatan antara ion positif atau ion negatif adalah ikatan ion. 2. Ikatan antara unsur non logam dengan non logam adalah ikatan kovalen. 3. Untuk molekul poliatom ikuti langkah-langkah dalam menuliskan struktur Lewis. Contoh : Jenis ikatan pada NaOH Na unsur logam, O dan H unsur nonlogam ikatan kovalen tunggal xx Na x xxx + O + H Na+ xx xO x xx H ikatan ion SIFAT FISIS SENYAWA ION DAN SENYAWA KOVALEN a. Titih Didih Air, H2O merupakan senyawa kovalen. Ikatan kovalen yang mengikat antara atom hidrogen dan atom oksigen dalam molekul air cukup kuat, sedangkan gaya yang mengikat antar molekulmolekul air cukup lemah. Keadaan inilah yang menyebabkan air yang cair itu mudah berubah menjadi uap air bila dipanasi sampai sekitar 100o C, akan tetapi pada suhu ini ikatan kovalen yang ada di dalam mol Gambar 5. Dengan pemanasan sampai 100oC, molekul-molekul air dalam ketel diputus Garam dapur, NaCl adalah senyawa ionik yang meleleh pada suhu 801oC dan mendidih pada suhu 1517oC.NaCl mempunyai titik didih tinggi karena mengandung ikatan ion yang sangat kuat, sehingga untuk memutuskan ikatan tersebut dibutuhkan panas yang sangat besar. Hampir semua senyawa kovalen mempunyai titik didih yang rendah (rata-rata di bawah suhu 200oC), sedang senyawa ion mempunyai titik didih yang tinggi (rata-rata di atas suhu 900oC). b. Kemudahan Menguap Banyak sekali berbagai bahan yang kita jumpai dalam keh id u pan seha ri- hari meru pakan senyawa kovalen seperti ditunjukkan pada gambar 18. Sebagian besar senyawa kovalen berupa cairan yang mudah menguap dan berupa gas.Molekulmolekul senyawa kovalen yang mudah menguap sering menghasilkan bau yang khas.Parfum dan bahan pemberi aroma merupakan senyawa kovalen. Hal ini tidak diperoleh pada sifat senyawa ionik . Gambar 6. Beberapa bahan yang mengandung senyawa kovalen Sifat Ikatan Ion Ikatan Kovalen Titik Didih mempunyai titik leleh yang tinggi mempunyai titik leleh yang rendah Kemudahan Sulit menguap Mudah menguap dan memberikan menguap bau yang khas Daya Hantar Lelehan maupun Tidak menghantar Listrik larutannya dalam air dapat listrik pada berbagai wujud menghantar arus l istrik Kelarutan dalam air Pada umumnya melarut dalam air Sulit larut dalam air Kelarutan dalam Tidak dapat melarut Dapat melarut pelarut organic Lampiran 2 : Lembar Kerja : 5.1 Susunan Elektron Valensi Unsur-Unsur A. Tujuan Menyelidiki kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain B. Alat dan Bahan Tabel periodik unsur-unsur kimia C. Langkah Kerja 1. Carilah konfigurasi elektron unsur-unsur berikut: Na, Mg, Al, O, Cl, S, He, dan Ne, kemudian tentukan elektron valensinya. 2. Dalam buku latihan, catatlah hasil penyelidikan Anda dalam bentuk tabel sebagai berikut. Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1. Manakah di antara unsur-unsur tersebut yang termasuk unsur logam? 2. Manakah di antara unsur-unsur tersebut yang termasuk unsur nonlogam? 3. Manakah di antara unsur-unsur tersebut yang termasuk unsur gas mulia? 4. Adakah hubungan antara jenis unsur dan elektron valensi? 5. Bagaimanakah cara menggambarkan susunan elektron valensi? 6. Unsur-unsur manakah yang belum stabil? 7. Unsur-unsur manakah yang telah stabil? 8. Bagaimanakah cara unsur-unsur mencapai kestabilan? Diskusikanlah hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda. Lembar Kerja : 5.2 Proses Pembentukan Ikatan Ion A. Tujuan Menyelidiki proses terjadinya ikatan ion dengan menggunkan kertas warna B. Alat dan Bahan Tabel periodik unsur-unsur kimia C. Langkah Kerja 1. Tuliskanlah konfigurasi elektron unsur-unsur yang menyusun garam 2. Gambarkanlah struktur elektronnya dengan struktur lewisnya di kertas warna 3. Gunting gambar tersebut kemudian pasangkan seperti puzle D. Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1. Berapakah jumlah elektron dan proton atom Na? 2. Berapakah jumlah elektron dan proton atom Cl? 3. Apakah yang akan terjadi jika atom Na melepaskan elektron? 4. Apakah yang akan terjadi jika atom Cl menerima elektron? 5. Bagaimana cara atom Na dan Cl berikatan? 6. Bagaimana struktur senyawa NaCl? 7. Gambarkan seperti pasangan puzzle pada kertas warna ! Diskusikanlah hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda. Lembar Kerja : 5.3 Proses Pembentukan Ikatan Kovalen A. Tujuan Menyelidiki proses terjadinya ikatan kovalen B. Alat dan Bahan Tabel periodik unsur-unsur kimia C. Langkah Kerja 1. Tuliskanlah konfigurasi elektron atom-atom yang menyusun gas metana. 2. Gambarkan struktur Lewis atom-atom yang menyusun gas metana. 3. Tuliskanlah konfigurasi elektron atom O dan N. 4. Gambarkan struktur Lewis atom O dan N. 5. Tuliskanlah konfigurasi elektron atom P dan Cl. 6. Gambarkan struktur Lewis atom P dan Cl. 7. Buatlah gambar struktur lewis atom O, N, P, Cl pada kertas warna kemudian potong seperti bentuk puzle D. Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1. Berapakah elektron valensi atom C? 2. Berapakah elektron valensi atom H? 3. Bagaimanakah cara atom C untuk mencapai kestabilannya? 4. Bagaimanakah cara atom H untuk mencapai kestabilannya? 5. Bagaimanakah cara atom C dan H berikatan? 6. Bagaimanakah cara atom O untuk mencapai kestabilannya? 7. Bagaimanakah cara atom N untuk mencapai kestabilannya? 8. Apakah yang terjadi jika 2 atom O berikatan? 9. Gambarkan seperti pasangan puzzle pada kertas warna ! 9. Apakah yang terjadi jika 2 atom N berikatan? 10. Apakah yang terjadi jika atom P dan atom Cl berikatan? Diskusikanlah hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda. Lembar Kerja : 5.4 Memprediksi Jenis Ikatan Berdasarkan Sifat Fisis Senyawa A. Tujuan Memprediksi jenis ikatan senyawa berdasarkan sifat fisisnya B. Alat dan Bahan Data percobaan beberapa senyawa setelah diberikan perlakuan tertentu C. Langkah Kerja Amatilah data-data percobaan berikut. D. Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1. Mengapa padatan NaCl tidak mengalami perubahan ketika dipijar beberapa menit? 2. Mengapa cairan CCl4 semuanya menguap? 3. Mengapa NaCl larut dalam air, sedangkan CCl4 tidak larut? 4. Mengapa cairan NaCl dapat menghantarkan arus listrik? Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang diperoleh. Kemudian, presentasikan di depan kelas. Lampiran 3 : INSTRUMEN PENILAIAN PRESENTASI Nama Satuan pendidikan Tahun pelajaran Kelas/Semester Mata Pelajaran No 1 Nama Siswa : SMA......... : 2017/2018 : X / Semester I : Kimia Kelengkapan Materi 4 3 2 1 Penulisan Materi 4 3 2 1 Kemampuan Presentasi 4 3 2 1 Total Skor Nilai Akhir 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Cara pengisian lembar penilaian sikap pada kegiatan praktikum adalah dengan memberikan skor pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan terhadap peserta didik selama kegiatan yaitu:. Skor 1, jika tidak pernah berperilaku dalam kegiatan Skor 2, jika kadang-kadang berperilaku dalam kegiatan Skor 3,jika sering berperilaku dalam kegiatan Skor 4, jika selalu berperilaku dalam kegiatan Penilaian sikap untuk setiap peserta didik dapat menggunakan rumus dan predikat berikut: 𝑵𝒊𝒍𝒂𝒊 = 𝐉𝐮𝐦𝐥𝐚𝐡 𝐒𝐤𝐨𝐫 𝐱𝟏𝟎𝟎 𝟏𝟐 PREDIKAT Sangat Baik ( SB) NILAI 80 ≤ AB ≤ 100 Baik (B) 70 ≤ B ≤ 79 Cukup (C) 60 ≤ C ≤ 69 Kurang (K) <60 Evaluasi Tabel 2 : Kisi-kisi IPK Materi Pembelajaran 1. Menggambarkan Struktur susunan elektron Lewis valensi atom (duplet dan okted) Indikator Soal Teknik Penilaian Bentuk Nomer Instrumen Soal Siswa dapat menggambarkan strutur lewis dari beberapa unsur jika diketahui nomer Tes Tertulis Uraian 1 atomnya 2. Menjelaskan proses Ikatan ion terbentuknya ikatan ion dan ikatan kovalen (C-1) Diketahui nomer atom suatu unsur logam dan unsur non logam siswa dapat menjelaskan terbentuknya ikatan ion Tes Tertulis Uraian 2 3. Menjelaskan proses Ikatan terbentuknya ikatan kovalen kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga Diketahui nomer atom suatu unsur siswa dapat menjelaskan terbentuknya ikatan kovalen Tes Tertulis Uraian 3 4. Menggambarkan Ikatan struktur Lewis pada kovalen pembentukan ikatan kovalen Siswa dapat menggambarkan struktur lewis pada pembentukan senyawa kovalen Tes Tertulis Uraian 4 5. Menggambarkan Ikatan proses terbentuknya kovalen ikatan koordinasi koordinasi pada beberapa senyawa Siswa dapat menggambarkan terbentuknya ikatan kovalen koordinasi Tes Tertulis Uraian 5 Tabel 3 : Rumusan Soal Indikator HOTS/LOTS 1. Menggambarkan LOTS susunan elektron valensi atom (duplet dan okted) Rumusan Soal 1. Diketahui atom unsurCa, K, Br, Cldengannomor atom masing-masing 20, 19, 35, 17 gambarkanstrukturlewisnya 2. Menjelaskan terbentuknya ion dan kovalen proses LOTS ikatan ikatan 2. Logam magnesium bereaksidenganklorinmembentuksenya wa magnesium klorida (MgCl2). Gambarkandanjelaskan terbentuknya ikatan pada MgCl2 3. Menjelaskan proses HOTS terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga 3. Jelaskan dan gambarkan struktur lewis bagaimana terbentuknya senyawa : a. CCl4 b. CO2 c. HCN ( Nomer atom C=6;Cl=17;O=8;H=1;N=7) 4. Menggambarkan HOTS struktur Lewis pada pembentukan ikatan kovalen 4. Gambarlah lambing Lewis untukpembentukansenyawakovalenber ikut : a. metana(CH4) b. hydrogen klorida (HCl) c. gas klorin (Cl2) d. ammonia (NH3) (Nomer atom C=6;H=1;Cl=17;N=7) 5. Menggambarkan HOTS proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa 5. Gambarkanstruktur Lewis pembentukanmolekulasamsulfat (H2SO4) dan gas SO3 dan tunjukkan yang merupakan ikatan kovalen koordinasi Pedoman penskoran No 1 Uraian Skor Unsur Nomor atom ElektronValensi Ca 20 2 Struktur Lewis xCax K 19 1 Br 35 7 Cl 2 17 7 Kx 2 .. . Br : .. .. .Cl : .. 2 2 2 Magnesium termasukunsurlogam IIA. Magnesium mendonorkandua electron valensinyakepadadua atom klorinmembentuk ion magnesium (Mg2+) dandua ion klorin (Cl-). Atom-atom tersebutmenjadistabilkarenakonfigurasimirip neon danklorinmirip argon. Mg (2 8 2 ) + 2Cl ( 2 8 7 ) Mg2+ (2 8) + 2Cl- (2 8 8 ) Strukturlewisnya .. . Cl : X. . .. 2+ x Mg + Mg . Cl : MgCl2 X .. .. 2 . Cl : .. 2 3 3 a. Cl Cl CCl 2 Cl 2 a. O c. C HC N O 2 4 H 1. H C H 3 H 2. H Cl 3. 3 ClCl 4. 3 H N H H 3 5. O 1. H OS O 4 H O 2O S O O 4 KARTU SOAL NO. 1 Mata Pelajaran Kelas/Semester Kurikulum Nama Penulis Soal Satuan Kerja : Kimia SMA : X MIPA/ Semester 1 : Kurikulum 2013 : ........... : SMA …………. Kompetensi Dasar : Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat Materi Indikator Soal : : Ikatan Kimia Menggambarkan susunan elektron valensi atom (duplet dan okted) (C-1) Level Kognitif : Pemahaman (C1) Soal: Diketahui atom unsurCa, K, Br, Cldengannomor atom masing-masing 20, 19, 35, 17 gambarkanstrukturlewisnya Kunci/Pedoman Penskoran: No 1 Uraian Skor Unsur Nomor atom ElektronValensi Ca 20 2 K 19 1 Br 35 Cl 7 17 7 Struktur Lewis xCax Kx 2 .. . Br : .. .. .Cl : .. 2 KARTU SOAL NO. 2 Mata Pelajaran Kelas/Semester Kurikulum Nama Penulis Soal Satuan Kerja : Kimia SMA : X MIPA/ Semester 1 : Kurikulum 2013 : ........... : SMA …………. Kompetensi Dasar : Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat Materi Indikator Soal : : Ikatan Kimia Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion dan ikatan kovalen (C-1) 2 2 Level Kognitif : Pemahaman (C1) Soal: Logam magnesium bereaksidenganklorinmembentuksenyawa magnesium klorida (MgCl2). Gambarkandanjelaskan terbentuknya ikatan pada MgCl2 Kunci/Pedoman Penskoran: No 2 Uraian Magnesium termasukunsurlogam IIA. Magnesium mendonorkandua electron valensinyakepadadua atom klorinmembentuk ion magnesium (Mg2+) dandua ion klorin (Cl-). Atom-atom tersebutmenjadistabilkarenakonfigurasimirip neon danklorinmirip argon. Skor Mg (2 8 2 ) + 2Cl ( 2 8 7 ) Mg2+ (2 8) + 2Cl- (2 8 8 ) Strukturlewisnya .. . Cl : X. . .. 2+ x Mg + Mg . Cl : MgCl2 X .. .. 2 . Cl : .. KARTU SOAL NO. 3 Mata Pelajaran Kelas/Semester Kurikulum Nama Penulis Soal Satuan Kerja : Kimia SMA : X MIPA/ Semester 1 : Kurikulum 2013 : ........... : SMA …………. Kompetensi Dasar : Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat Materi Indikator Soal : : Ikatan Kimia Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga (C-1) 2 3 Level Kognitif : Pemahaman (C1) Soal: Jelaskan dan gambarkan struktur lewis bagaimana terbentuknya senyawa : a. CCl4 b. CO2 c. HCN ( Nomer atom C=6;Cl=17;O=8;H=1;N=7) Kunci/Pedoman Penskoran: No 3 Uraian Skor a. Cl Cl CCl 2 Cl 2 b. O c. C O 2 HC N KARTU SOAL NO. 4 Mata Pelajaran Kelas/Semester Kurikulum Nama Penulis Soal Satuan Kerja : Kimia SMA : X MIPA/ Semester 1 : Kurikulum 2013 : ........... : SMA …………. Kompetensi Dasar : Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat Materi : Ikatan Kimia Indikator Soal : Menggambarkan struktur Lewis pada pembentukan ikatan kovalen (C-2) Level Kognitif : Pemahaman (C-2) Soal: Gambarlah lambing Lewis untukpembentukansenyawakovalenberikut : a. metana(CH4) b. hydrogen klorida (HCl) c. gas klorin (Cl2) d. ammonia (NH3) (Nomer atom C=6;H=1;Cl=17;N=7) Kunci/Pedoman Penskoran: No 4 Uraian Skor H 3. H C H 3 H 4. H Cl 3. 3 ClCl 4. 3 H N H H 3 Mata Pelajaran Kelas/Semester Kurikulum Nama Penulis Soal Satuan Kerja KARTU SOAL NO. 5 : Kimia SMA : X MIPA/ Semester 1 : Kurikulum 2013 : ........... : SMA …………. Kompetensi Dasar : Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat Materi : Ikatan Kimia Indikator Soal : Menggambarkan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa (C-3) Level Kognitif : Pemahaman (C-3) Soal: Ramalkanstruktur Lewis pembentukanmolekulasamsulfat (H2SO4) dan gas SO3 dan tunjukkan yang merupakan ikatan kovalen koordinasi Kunci/Pedoman Penskoran: No 5. Uraian Skor O 2. H OS O H 4 O 2O S O O 4
