jawaban - Olimpiade PSMA

OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2013
SELEKSI KABUPATEN / KOTA
JAWABAN
(DOKUMEN NEGARA)
UjianTeori
Waktu: 120 menit
Kementerian Pendidikan Nasional Dan Kebudayaan
Direktorat Jenderal
Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah
Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas
2013
OSK2013
1
Petunjuk
1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)
Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !
2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:
A. 25 soal pilihan Ganda = 50 poin
B. 5 Nomor soal essay = 104 poin
TOTAL
= 154 poin
3. Waktu yang disediakan: 120 menit.
4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia
5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.
6. Diberikan Tabel periodik Unsur.
7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.
8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.
9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.
10. Anda dapat membawa pulang soal ujian !!
OSK2013
2
LEMBAR JAWABAN
Bagian A
Beri Tanda Silang (X) pada Jawaban Yang Anda Pilih
No
Jawaban
No
Jawaban
1
A
B
C
D
E
16
A
B
C
D
E
2
A
B
C
D
E
17
A
B
C
D
E
3
A
B
C
D
E
18
A
B
C
D
E
4
A
B
C
D
E
19
A
B
C
D
E
5
A
B
C
D
E
20
A
B
C
D
E
6
A
B
C
D
E
21
A
B
C
D
E
7
A
B
C
D
E
22
A
B
C
D
E
8
A
B
C
D
E
23
A
B
C
D
E
9
A
B
C
D
E
24
A
B
C
D
E
10
A
B
C
D
E
25
A
B
C
D
E
11
A
B
C
D
E
12
A
B
C
D
E
13
A
B
C
D
E
14
A
B
C
D
E
15
A
B
C
D
E
OSK2013
3
OSK2013
4
Tetapan dan Rumus
Bilangan Avogadro
Tetapan gas universal, R
NA = 6.022∙1023 partikel.mol–1
R = 0,08205 L·atm/mol·K
= 8,3145 L·kPa/mol·K
= 8,3145 x107 erg/mol·K
= 8,3145 J/mol·K
= 1,987 kal/mol·K
= 62,364 L·torr/mol·K
1 atm = 101,32 kPa
1 atm =760 mmHg = 760 torr
= 101325 Pa = 1,01325 bar
Tekanan gas
1 torr = 133,322 Pa
1 bar = 105 Pa
1 Pa = 1 N/m2= 1 kg/(m.s2)
Energi
1 kal = 4,182 J
1 J = 1 L·kPa
Persamaan gas Ideal
PV= nRT
Tekanan Osmosis pada larutan
 = M RT
Tetapan Kesetimbangan air (Kw) pada
Kw= 1,0x1014
25oC
Tetapan kesetimbangan dan tekanan
Kp = Kc(RT)∆n
parsial gas
− ∆‫ ܪ‬௢ 1
Temperatur dan Tetapan kesetimbangan ln ‫= ܭ‬
൬ ൰+ ‫݊ܽ݌ܽݐ݁ݐ‬
ܴ
ܶ
Tetapan Faraday
F = 96500 C/mol elektron
Muatan elektron
1,6022 x 1019 C
Ampere (A) dan Coulomb (C)
A =C/det
Reaksi orde pertama: AB
Reaksi orde kedua: AB
OSK2013
5
A. Pilih jawaban yang paling tepat ( 25 soal @ 2 poin)
1. Dalam suatu reaksi redoks ternyata kalium dikromat (K2Cr2O7) bereaksi dengan timah
diklorida (SnCl2) dalam suasana asam menjadi CrCl3 dan kalium klorida (KCl). Setelah reaksi
disetarakan, maka koefisien reaksi dari kalium dikromat dan timah diklorida adalah
A.
B.
C.
D.
E.
3 dan 1
1 dan 3
2 dan 3
3 dan 2
1 dan 1
Jawab : B
Reaksi yang sudah setara yaitu
K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl  2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 2 KCl + 7 H2O
2. Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, 1 gram oksigen mengisi ruang 0,764 liter,
sedang
gram oksida nitrogen dalam kondisi yang sama mengisi ruang 0,266 liter.
Berdasarkan hal tersebut maka rumus oksida nitrogen termaksud adalah:
(Ar N = 14,
A.
B.
C.
D.
E.
Ar O = 16)
NO2
NO3
NO5
N2O3
N2O5
Jawab: A
n
n
( )O2  ( ) nitrogen oksida ( N2Oy )
v
v
1
1
32  (28  16 y )
0, 764
0, 266
y4
Rumus oksida N2O4 atau NO2
3. Bila 1 liter etil alkohol pada temperatur 20 OC mengandung 1,04 x 1025 molekul, maka
jumlah molekul selain etil alkohol dalam 1 liter cuplikan etil alkohol yang kemurniannya
dinyatakan 99,99% adalah sebanyak
A.
B.
C.
D.
E.
2,72
1,04
3,15
3,13
2,14
x
x
x
x
x
1020
1021
1022
1023
1024
Jawab: B
Selain etil alkohol = 100 % - 99,99%
= 0,01 % x 1,04 x 1025 = 1,04 1021
OSK2013
6
4. Urutan kepolaran ikatan O – H, Ca – O, dan Sr – O adalah,
A.
B.
C.
D.
E.
Sr – O > Mg – O > O – H > Ca – O
O – H > Mg – O > Ca – O > Sr – O
O – H > Sr – O > Ca – O > Mg – O
Sr – O > Ca – O > Mg – O > O – H
Mg – O > Ca – O > Sr – O > O – H
Jawab: D
D = muatan e = jarak muatan
5. Dalam suatu percobaan, reaksi antara N2F4 dengan S2O6F2 dilakukan pada suhu ruang.
Gas yang dihasilkan mempunyai titik didih -2,5OC. Analisis terhadap gas ini memberikan
hasil : 9,48 % N, 20,9 % S, dan 38,0 % F. Bila diketahui Ar N = 14,0 ; Ar S = 32,1
dan Ar F = 19,0 ; Ar 0 = 16,0 , maka rumus empiris gas tersebut adalah :
A.
B.
C.
D.
E.
NSF3
NSF2
NSO4F4
NSO3F3
NSO2F2
Jawab: D
9, 48 20 38 31,62
:
:
:
14 32 19
16
N : S : F : O, 0,677 : 0,625 : 2 :1,976
1 :1 : 3 : 3,RE NS O3F3
6. Berikut ini, yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?
n
l
ml
ms
(Bil. kuantum
utama)
(Bil. kuantum
azimuth)
(Bil. kuantum
magnetik)
(Bil.kuantum
spin)
A.
4
1
-1
½
B.
4
2
-2
-½
C.
4
3
3
½
D.
4
3
-1
-½
E.
4
3
-3
-½
Jawab: B
OSK2013
7
7. Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:
2 CH2N2 (s) + 3 O2 (g)  2 N2 (g) + 2 H2 (l) + 2 CO2 (g) ∆Hθ = - 354,40 kkal
C(s) + O2(g)  CO2(g) ∆Hθ = - 93,97 kkal
2H2(g)+O2(g)  2H2O(l) ∆Hθ = - 136,64 kkal
Nilai entalpi pembentukan bagi CH2N2 (s) adalah :
A.
B.
C.
D.
E.
123,79 kkal/mol
14,91 kkal/mol
–14,91 kkal/mol
– 29,82 kkal/mol
29,82 kkal/mol
Jawab: B
8. Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S
dalam SO2, SO3, SO32-, dan SO42- berturut-turut adalah
A.
B.
C.
D.
E.
0, 0, 0, 0
–2, 0, 0, +1
0, +1, –2, 0
0, 0, +1, –2
+1, 0, 0, –2
Jawab: A
Karena semua struktur Lewis senyawa/ion sulfur di atas merupakan struktur perluasan
oktet dengan SO2 (sp3d), SO3 (sp3d2), SO32- (sp3d), dan SO3 (sp3d2)]
9. Diberikan molekul berikut ini:
I.
H2C=CHCl
II. cis-ClHC=CHCl
III. trans-ClHC=CHCl
Manakah molekul tersebut yang mempunyai momen dipol tidak sama dengan NOL?
A.
B.
C.
D.
E.
hanya I
hanya III
hanya I dan II
Hanya II dan III
I, II dan III
Jawab: E
OSK2013
8
10. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
4A(s) + 2B (g)  2C (g)
ΔHreaksi = – 60kJ
Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan
menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):
A.
B.
C.
D.
E.
Menurunkan temperatur
Menaikkan tekanan parsial C
Menaikkan tekanan system
Menambah konsentrasi A
Menaikkan temperatur
Jawab: E.
11. Perhatikan 3 reaksi yang berlangsung dalam 3 wadah berikut ini:
Persamaan hukum laju reaksi dalam ketiga wadah tersebut diberikan oleh:
laju = r = k[][]
Berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan, berikut ini manakah pernyataan yang benar?
A. Laju reaksi A = laju reaksi B
B. Laju reaksi A = Laju reaksi C
C. Laju reaksi B= laju reaksi C
D. Laju reaksi A = Laju reaksi B =Laju reaksi C
E. Laju reaksi A, B dan C tidak dapat ditentukan
Jawab: B. Laju Reaksi A = Laju reaksi C = 30k
Reaksi order kedua :
Laju A= r = k[][] =k.[6][5] =30k
Laju B= r = k[][] =k.[3][9] =27k
Laju C= r = k[][] =k.[10][3] =30k
OSK2013
9
12. Berikut adalah reaksi yang berlangsung dalam larutan benzena yang mengandung
piridin 0,1 M: CH3OH (A) + (C6H5)3CCl (B) CH3OC(C6H5)3 (C)+ HCl, dengan hasil
percobaan sebagai berikut:
Konsentrasi awal
(M)
t/min
Konsentrasi
akhir [C] (M)
[A]0
[B]0
[C]0
0,10
0,05
0
2,5
0,0033
0,10
0,10
0
15,0
0,0039
0,20
0,10
0
7,5
0,0077
Hukum laju dan nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut berturut-turut adalah
A.
B.
C.
D.
E.
Jawab: A
r = k[A]2[B] dan 4,6 x 10 L2mol2s1
r = k[A][B] dan 3,8 x 103 Lmol1s1
r = k[A][B]2 dan 5,2 x 103 L2mol2s1
r = k[A] dan 2,6 x 103 s1
r = k [B] dan 7,4 x 103 s1
13. Grafik berikut ini, manakah yang menjelaskan hubungan antara [H3O]+ dan pH dalam
larutan?
Jawab: D
OSK2013
10
14. Berapa pH larutan yang terbentuk bila sebanyak 0,0600 mol NaOH ditambahkan
kedalam 1 L larutan HCl 0,0500 M.
A. 3,45
B. 8,90
C. 12,00
D. 12,78
E. 13,50
Jawab: C
15. Dalam larutan jenuh nickel karbonat, NiCO3 , mengandung 0,090 g dalam 2,0 L larutan .
Berapakah nilai Ksp untuk NiCO3 .
A.
B.
C.
D.
E.
7,58 x 10-4
3,79 x10-4
5,74 x 10-7
1,44 x 10-7
2,87 x 10-8
Jawab: D
16. Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
I2 + 2S2O3-2  S4O6-2 +2IDalam titrasi, sebanyak 40 mL larutan membutuhkan 4,0x 10-3 mol I2 untuk bereaksi
sempurna. Berapa konsentrasi larutan Na2S2O3 ?
A.
B.
C.
D.
E.
Jawab: C
0,10
0,16
0,20
0,32
0,40
17. Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
C2H5OH + 2Cr2O72- + 16H+ 2CO2 + 4Cr3+ + 11H2O
Setiap atom karbon akan kehilangan:
A.
B.
C.
D.
E.
1 elektron
2 elektron
4 elektron
6 elektron
0 elektron
Jawab: B
OSK2013
11
18. Sejumlah garam klorida lelehan dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3,00 A. Jumlah
deposit logam yang manakah akan memerlukan waktu elektrolisis terlama?
A.
B.
C.
D.
E.
50 g Mg
75 g Al
100 g Ca
125 g Fe
Jawaban A, B, C dan D semuanya benar
19. Perhatikan Gambar sel elektrokimia beikut ini:
Bila sel tersebut dioperasikan, maka elektron akan mengalir kearah:
A.
B.
C.
D.
E.
Jawab: C
Elektroda Pb, dimana Pb akan dioksidasi
Elektroda Cd, dimana Cd akan dioksidasi
Elektroda Pb, dimana Pb2+ akan direduksi.
Elektroda Cd, dimana Cd2+ akan direduksi.
Elektroda Pb dimana Cd2+ akan dioksidasi
20. Nama IUPAC dari senyawa berikut adalah
CH3
CH3
CH3 CH CH C CH3
A.
B.
C.
D.
E.
Jawab: D
2,3-dimetil-4-pentana
1,1-dimetil-2-isopropiletena
2,3-dimetil-2-pentana
2,4-dimetil-2-pentena
2,2-dimetil-5-pentana
Penjelasan: rantai utama memiliki 5 atom karbon, terdapat ikatan rangkap dua pada atom
karbon nomor 2 dan ada 2 gugus metil pada atom karbon nomor 2 dan 4, sehingga nama
senyawa tersebut adalah jawaban D.
OSK2013
12
21. Kedua senyawa berikut ini, CH3-CH2OH dan CH3-O-CH3, mempunyai massa relatif
yanag sama, tetapi titik didihnya tidak sama, dan titik didih masing-masing adalah 78C
dan -24C. Perbedaan titik didih ini disebabkan oleh adanya perbedaan:
A.
B.
C.
D.
E.
rumus molekul
panas pembakaran
panas spesifik
berat jenis
ikatan antar molekulnya
Jawab: E
22. Pasangan isomer dari senyawa dengan rumus molekul C3H6O adalah:
A. Propanal dan propanol
B. Propanol dan metoksi etana
C. Propanon dan propanal
D. Aseton dan propanon
E. Asetaldehid dan aseton
Jawab: C
23. Bila senyawa isobutilena direaksikan dengan HCl , maka akana dihasilkan senyawa:
A.
B.
C.
D.
E.
1-kloro propana
3-kloro-2-metil propena
2-kloro propana
ter-butil klorida
Etanal
Jawab:D
24. Bila senyawa (CH3)2CHCHBrCH2CH3 direaksikaan dengan KOH alkoholis, maka produk
utama yang dihasilkan adalah:
A.
B.
C.
D.
E.
(CH3)2CHCH=CH3
(CH3)2C=CHCH2CH3
(CH3)2CHCH2CHOHCH3
(CH3)2CHCHOHCH2CH3
(CH3)2COCH2CH2CH3
Jawab: B
Penjelasan: reaksi yang terjadi adalah reaksi E2, karena dalam hal ini digunakan basa
kuat (KOH alkoholis) sehingga reaksi eliminasi lebih dominan daripada reaksi substitusi.
OSK2013
13
25. Senyawa berikut ini, manakah yang didalam air memberikan sifat basa yang paling kuat
?
A.
B.
C.
D.
E.
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH2CO2H
CH3CH2CH2NH2
CH3-C≡CH
Jawab: D
B. Jawablah dengan singkat dan jelas
Soal 1. Bahan peledak nitrogliserin
[15 poin]
Nitrogliserin (N3H5N3O9) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai
dalam reaksi yang belum setara berikut:
C3H5N3O9 → N2 + CO2 + H2O + O2
Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan
ledakan.
a. Setarakan persamaan reaksi penguraian nitrogliserin tersebut!
[2]
b. Hitung massa gas O2 maksimum (gram) yang dihasilkan dari 200 g nitrogliserin [3]
c. Hitung persen hasil (rendemen) reaksi penguraian nitrogliserin pada (b) jika pada
reaksi tersebut terbentuk 6,55 g gas O2
[2]
d. Hitung massa C, H, N dan O dalam 200 g nitrogliserin!
[8]
Jawab:
a. 4C3H5N3O9 → 6N2 + 12 CO2 + 10H2O + O2
b. ݉ ܽ‫ܱ ܽݏݏ‬ଶ =
c. % ℎܽ‫=݈݅ݏ‬
ଵ ଶ଴଴
‫ݔ‬
ସ ଶ଻଻
݉ ‫ ݔ݈݋‬32 ݃ = 7,048 ݃ ≈ 7,05 ݃
଺,ହହ
‫ ݔ‬100%
଻,଴ହ
d. C = 31,72 g
= 92,908% ≈ 92,91%
H = 4,41 g
N = 37,00 g
O = 126,87 g
OSK2013
14
Soal 2. Oksigen , karbon, dan senyawanya (29 poin)
Unsur Oksigen dan karbon dapat bergabung membentuk 2 jenis oksida A dan B yang pada
suhu ruang berbentuk gas. Gas A sangat berbahaya bagi manusia sedangkan gas B
bermanfaat bagi manusia. selain itu unsur oksigen dan karbon dapat bergabung membentuk
anion R dan Q yang keduanya memiliki bilangan oksidasi -2. Anion R merupakan reduktor dan
juga berbahaya bagi manusia. Anion Q bermanfaat bagi manusia.
a. Tuliskan nama dan rumus kimia A dan jelaskan bahaya yang harus diwaspadai [3]
b. Tuliskan nama dan rumus kimia B dan jelaskan manfaat B bagi manusia
[3]
c. Tuliskan nama dan rumus kimia R dan jelaskan bahaya yang harus diwaspadai [3]
d. Tuliskan nama dan rumus kimia Q dan jelaskan mafaat Q bagi kimiawan
[3]
e. Tuliskan persamaan reaksi oksidasi anion R dengan rumus kimia yang
sebenarnya dan jelaskan oksidator apa yang dapat digunakan untuk deteksi R
dalam larutan air [5]
f. Gambarkan struktur Lewis A, B, R dan Q
[12]
Jawaban
a. A = gas karbon monoksida, CO racun dapat terikat pada hemoglobin yang seharusnya
mengikat oksigen
b. B = gas karbon dioksida, CO2 dapat memadamkan api (pemadam kebakaran)
c. R = ion oksalat C2O42- racun/toksik
d. Q = ion karbonat CO32- untuk uji ion logam alkali tanah menghasilkan endapan putih
e. C2O42-  CO2 + 2e, oksidator MnO4- warna violet jadi tak berwarna (pink muda sekali)
f.
Struktur Lewis CO:
CO2 :
O
-O
Oksalat
OO
C2O42-:
O
karbonat CO32- :
OSK2013
-O
O15
Soal 3. Tulang dan senyawa fosfat [24 poin]
Tulang dan gigi dibentuk dari senyawa kalsium fosfat yang mengandung unsur kalsium,
fosfor dan oksigen. Kalsium fosfat dapat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan
campuran kalsium sulfat dihidrat dan kalsium dihidrogenfosfat monohidrat yang dapat
digunakan sebagai pupuk superfosfat. Kalsium fosfat juga dapat bereaksi dengan asam
fosfat membentuk kalsium dihidrogenfosfat yang dikenal sebagai pupuk tripelfosfat. Jika
ammonia direaksikan dengan asam fosfat terbentuk ammonium dihidrogen fosfat yang
menjadi pupuk yang sangat efisien.
a. Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk pembentukan pupuk superfosfat. [4]
b. Tuliskan pula persamaan reaksi yang setara untuk pembentukan pupuk tripel
fosfat dan ammonium dihidrogen fosfat
[6]
c. Hitung berapa persen massa kadar fosfor dalam 3 macam pupuk tersebut [9]
d. Mengapa kalsium fosfat tidak dapat langsung digunakan sebagai pupuk? [2]
e. Mengapa ammonium dihidrogen fosfat merupakan pupuk yang paling efisien?[3]
JAWAB:
a.
Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 + 5 H2O 2 CaSO4.2H2O + Ca(H2PO4)2.H2O
b. Ca3(PO4)2 + 4 H3PO3  3Ca(H2PO4)2
NH3 + H3PO4  NH4H2PO4
c. P dalam super fosfat = 2*31*100/596 = 10,30%
P dalam tripel fosfat = 6*31*100/234 = 39,74%
P dalam pupuk efisien = 31*100/115 = 26,96%
d. Kalsium fosfat tidak larut dalam air sedangkan kalsium dihidrofosfat dapat larut dalam air
e. Efisien karena mengandung unsur P dan N yang keduanya berfungsi sebagai pupuk
Soal 4. Kesetimbangan Kimia
[18 poin]
Reaksi kesetimbangan berikut ini terjadi pada temperatur 686ºC:
CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)
Dalam keadaan kesetimbangan, konsentrasi masing masing spesi yang berada dalam
reaksi tersebut adalah:
[CO] = 0,050 M, [H2] = 0,045 M, [CO2] = 0,086 M, and [H2O] = 0,040 M.
a. Tentukan nilai Kc dan Kp untuk reaksi tersebut pada 686ºC.
[4]
b. Bagaimana kesetimbangan reaksi tersebut bila tekanan sistem dinaikkan? [2]
OSK2013
16
c. Bila ditambahkan sejumlah gas CO2 sehingga konsentrasinya dalam
kesetimbangan menjadi 0,50 mol/L, berapa konsentrasi semua spesi gas setelah
dicapai kesetimbangan kembali?
[12]
Jawab:
a. ࡷ ࢉ =
[ࡴ ૛ࡻ][࡯ࡻ]
[ࡴ ૛][࡯ࡻ ૛]
=
[૙,૙૝૙][૙,૙૞૙]
[૙,૙૝૞][૙,૙ૡ૟]
= ૙, ૞૛
Pada Reaksi kesetimbangan tersebut: ngas = 0, maka Kp= Kc =0,52
b. Karena Kp=Kc , maka perubahan tekanan sistem tidak akan merubah/ menggeser
kesetimbangan reaksi
c.
Analisis perubahan kesetimbangan: ࡷ ࢉ =
[ࡴ ૛ࡻ][࡯ࡻ]
[ࡴ ૛][࡯ࡻ ૛]
Spesi kesetimbangan
H2
CO2
H2O
Awal
0,045
0,050
0,040
0,050
Perubahan
-x
-
+x
+x
Kesetimbangan
0,045-x
0,50
0,040+x
0,050+x
ࡷࢉ =
CO
[ࡴ ૛ࡻ][࡯ࡻ] [૙, ૙૝૙ + ࢞][૙, ૙૞૙ + ࢞]
=
= ૙, ૞૛
[ࡴ ૛][࡯ࡻ ૛]
[૙, ૙૝૞ − ࢞][૙, ૞૙]
[CO2] tetap dibiarkan pada 0,50 karena nilai tersebut adalah nilai konsentrasi dalam
kesetimbangan.
Diperoleh persamaan kuadrat: x2 + 0,35 x – 0,0115 = 0
x = 0,030244 ≈ 0,030
1
x = - 0,38024 (negatif , tak dapat diterima)
2
Digunakan nilai x1
Spesi kesetimbangan
H2
CO2
H2O
CO
Awal
0,045
0,050
0,040
0,050
Perubahan
-0,030
-
+0,030
+0,030
0,045- 0,030 =
0,50
0,040+ 0,030 =
0,050+0,030 =
0,070
0,080
Kesetimbangan
0,015
Diperoleh: [H2] = 0,015; [CO2] = 0,50; [H2O] =0,070 ; [CO] =0,080
Check  (0,070)(0,080) /(0,015)(0,50) = 0,75 cukup dekat!!
OSK2013
17
Penambahan CO2 yang cukup besar mengakibatkan berkurangnya konsentrasi H2 dan
meningkatkan konsentrasi CO dan H2O. Jumlah yang terbentuk ditentukan/ dibatasi oleh jumlah
H2 yang berubah sehingga CO2 dalam jumlah berlebih yang sangat besar.
Soal 5. Asam lemah tak dikenal
[18 poin]
Dalam 3 wadah berlabel X, Y dan Z, masing-masing berisi larutan asam lemah HA 0,1M
sebanyak 250 mL dengan tetapan asam Ka = 1x 10-5.
a. Berapa pH larutan pada wadah X?
[3]
b. Hitung mL volume air yang harus ditambahkan ke dalam wadah Y agar pH larutan
meningkat sebesar 0,2 satuan
[5]
c. Berapa mL volume larutan HCl 0,1M yang harus ditambahkan ke dalam wadah Z
agar pH larutan menjadi = 1
[5]
d. Hitung mL larutan NaA 1M yang harus ditambahkan ke dalam larutan pada wadah
X agar pH menjadi = 4
[5]
Jawab:
a.. konsentrasi [H+] = √(10-1*10-5) = 10-3, jadi pH = 3
b.. nilai pH = 3+0,2 = 3,2 maka [H+] =10-3,2 sehingga [HA] = 0,04M
0,1*250 = 0,04*(250+x), maka air yang harus ditambahkan, x = 375 mL
c.. HCl yang menentukan pH = 1, sehingga 0,1*(250+x) =1x dan HCl yang harus
ditambahkan, x = 27,77mL
d.. terdapat campuran buffer, [H+] = 10-4 maka volume NaA yang harus ditambahkan, x
= Ka*(250*0,1)/10-4 = 2,5 mL
SEMOGA BERHASIL
OSK2013
18