Partikel dasar penyusun atom Nomor atom dan nomor massa Isotop

PERTEMUAN KE-2
Partikel dasar penyusun atom
Nomor atom dan nomor massa
Isotop, Isobar dan isoton
Tujuan Pembelajaran
Setelah proses mencari informasi dengan mengidentifikasi, mengamati , menanya,
berdiskusi, dan melaksanakan pengamatan siswa dapat :
1.
Menentukan jumlah partikel penyusun atom (proton, elektron, neutron)
2.
Menentukan nomor atom dan nomor massa
3.
Mendeskripsikan pengertian isotop, isobar dan isoton
4.
Mengelompokkan unsur yang tergolong isotop, isobar, dan isoton
5.
Menghitung massa atom relatif dari beberapa isotop
Hakikat ilmu kimia
Ilmu kimia berasal dari bahasa arab, yaitu al-kimia yang artinya perubahan materi,
oleh ilmuwan Arab Jabir ibn Hayyan. Ini berarti ilmu kimia secara singkat diartikan
sebagai ilmu yang mempelajari rekayasa materi, yaitu megubah materi menjadi
materi lain
Secara lengkapnya ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang susunan, struktur,
sifat, perubahan serta energi yang menyertai perubahan zat atau materi
Hakikat ilmu kimia adalah bahwa benda itu bisa mengalami perubahan bentuk
maupun susunan partikelnya menjadi bentuk lain sehingga terjadi deformasi,
perubahan letak susunan ini mempengaruhi sifat–sifat yang berbeda dengan wujud
yang semula
TATA SURYA
BOLA PEJAL
Identitas atom
X = lambang Unsur
Z=
nomor atom
nomor atom menunjukkan jumlah proton
jika dalam keadaan netral - > jumlah proton = jumlah electron
A = nomor massa (massa inti) -> hasil penjumlahan dari proton dan
neutron (p+n)
Contoh
1. Tentukanlah partikel sub-atom (p,n,e) dari atom berikut!
a.
7
3Li
b.
40
20Ca
c.
40
18Ar
2. Tentukanlah partikel sub-atom (p,n,e) dari ion berikut!
a.
Ca2+
b.
Li+
c.
8
d.
17
16O2-
35,5Cl-
Penemuan Isotop
Spektrofotometri massa
Isotop
Atom-atom dengan jumlah proton sama, tetapi
nomor massa dan jumlah neutron berbeda
Isobar
Atom-atom dengan nomor massa sama, tetapi
jumlah proton dan jumlah neutron berbeda
Isoton
Atom-atom dengan jumlah proton berbeda, nomor
massa berbeda tepai jumlah neutron sama
Massa atom relatif
1 sma = 1,66057 x 10-24 gram
Rumus mencari Ar
diketahui massa dan kelimpahan
Contoh soal
1.
Klorin di alam adalah campuran dari isotopnya, yakni Cl-35 dan Cl-37
dengan perbandingan 75,77% Cl-35 dan 24,23% Cl-37. jika massa atom
Cl-35 adalah 34,9689 sma dan Cl-37 adalah 36,9659 sma, hitunglah
massa atom rata – rata dari unsur klorin (Cl)
2.
Unsur Li mempunyai massa atom rata – rata 1, 15272 x 10-23 gram
a. Hitung massa atom relative unsur Li (Ar)
b. Berapa massa atom rata-rata unsur Li dalam satuan sma
c. unsur Li mempunyai 2 isotop, yakni Li-6 dan Li-. Jika massa Li-6=
6,01512 sma dan massa Li-7 =7,01600 sma; tentukanlah kelimpahan
isotope Li-6 dan Li-7 di alam