Bab II / Ikatan Kimia 59 SOAL-SOAL LATIHAN BAB II TIPE I 1. Di

Bab II / Ikatan Kimia
SOAL-SOAL LATIHAN BAB II
TIPE I
1. Di antara atom-atom berikut yang
susunan elektronnya stabil adalah
atom dengan nomor . . .
(1) delapan
(2) sepuluh
(3) tujuh belas
(4) delapan belas
Jawab : C
2. Berikut ini yang salah mengenai gas
mulia adalah . . .
(1) susunan elektronnya stabil
(2) unsur-unsur di sekitarnya
mempunyai kecenderungan untuk
menyamainya
(3) pada suhu kamar semua adalah gas
(4) semuanya mempunyai elektronvalensi 8
Jawab : D
3. Jika secara umum, gas mulia diberi
lambang U, maka. . .
(1) selain He, struktur Lewis gas
mulia adalah :
5. Sebuah atom cenderung melepas
sebuah elektron jika akan berikatan
kimia. Mengenai atom unsur tesebut
..
(1) jika lambang U, maka struktur
Lewis sebelum melepas elektron
adalah U▪
(2) strukturnya elektronya menjadi
sama dengan Ar, jika U adalah
unsur periode 3.
(3) setelah melepas elektron struktur
Lewisnya menjadi oktet
(4) unsur tersebut cenderung
membentuk anion
Jawab : B
6. Tentang unsur yang konfigurasi
elektronnya {2, 8 , 8, 2), pernyataan
berikut yang benar adalah . . .
(1) nomor atomnya 20
(2) mudah melepas 2 elektron
(3) terletak di periode 4
(4) agar oktet harus menangkap 6
elektron
Jawab : A
7. Tentang senyawa XY2 yang dibentuk
dengan cara serah terima elektron
dengan Y sebagai penerima elektron.
Maka . . .
(1) X adalah alkali tanah jika X
golongan utama
(2) Y unsur non logam
(3) Y adalah ion negatif setelah
berikatan
(4) X dan Y segolongan
Jawab : A
8. Pasangan berikut yang dapat
membentuk senyawa ionik adalah . . .
(1) 11X dengan 19Y
(2) 20X dengan 8Y
(3) 8X dengan 16Y
(4) 19X dengan 17Y
Jawab : C
▪▪ ▪U▪ ▪
▪
▪▪
(2) salah satu U ada yang bernomor
18
(3) hanya He yang struktur Lewisnya
U ▪▪
(4) semua unsur di alam cenderung
untuk memiliki struktur oktet
Jawab : A
4. Mengenai unsur yang letaknya dua
kotak sebelum gas mulia, pernyataan
berikut yang salah adalah . . .
(1) termasuk unsur halogen
(2) elektronvalensinya 8
(3) menyediakan 6 elektron tunggal
untuk disekutukan
(4) jika bertemu dengan atom logam,
atom ini mau menerima dua
electron
Jawab : A
59
Bab II / Ikatan Kimia
9. Tentang ikatan yang dibentuk oleh
logam dan non logam, pernyataan
berikut yang benar adalah . . .
(1) ikatan dilakukan dengan cara
membentuk elektron persekutuan
(2) membentuk senyawa kovalen
(3) senyawa yang dihasilkan bersifat
non polar
(4) senyawa yang dihasilkan
mempunyai ikatan yang sangat
kuat
Jawab : tidak ada jawaban
10. Jika 15X berikatan dengan atom
oksigen maka senyawa yang
terbentuk adalah . . .
(1) senyawa kovalen
(2) rumus molekulnya adalah X2O3
(3) X adalah unsur non logam
(4) dalam molekul tersebut ada ikatan
rangkap dua
Jawab : A
11. Yang dapat melakukan serah terima
elektron dengan unsur halogen adalah
unsur dengan nomor atom . . .
(1) 11
(2) 12
(3) 19
(4) 20
Jawab : E
12. Senyawa berikut ini yang
mempunyai ikatan rangkap di dalam
molekulnya adalah
(1) N2
(2) SO
(3) H2
(4) O2
Jawab : 1,2,4
13. Mengenai H2O dan BeF2, pernyataan
berikut yang benar adalah . . .
(1) baik O maupun Be keduanya
mengikat dua atom lain
(2) baik Be maupun O mempunyai
dua elektron tunggal pada struktur
Lewis.
(3) Be adalah unsur dari golongan
2A sedang O dari 6A
(4) baik Be maupun O mempunyai
pasangan elektron bebas
Jawab : A
14. Tentang molekul H2O, pernyataan
berikut yang salah adalah . . .
(1) H terletak sebelah menyebelah
-H
sebesar 1800
(2) Struktur Lewis atom oksigen
adalah ▪H▪
(3) H dan O berikatan dengan cara
serah terima elektron.
(4) atom oksigen dalam H2O
menyimpang dari kaidah oktet
Jawab : E
15. Yang merupakan molekul polar
adalah . . .
(1) H2O
(2) NH3
(3) PCl3
(4) BF3
Jawab : A
16. Yang merupakan molekul non polar
adalah . . .
(1) BeF2
(2) BF3
(3) CH4
(4) PCl5
Jawab : A
17. Dalam molekul H3
3
pernyataan berikut yang benar adalah
...
(1) antara N dan H terjadi ikatan
kovalen
(2) antara B dan F terjadi ikatan ionik
(3) antara N dan B ada ikatan
koordinasi
(4) arah koordinasi adalah menuju N
Jawab : 1,3,4
18. Yang konfigurasi elektronnya
menyimpang dari kaidah oktet adalah
(1) H2O
(2) NH3
(3) SO2
(4) AsF5
Jawab : E
60
Bab II / Ikatan Kimia
19. Yang mempunyai ikatan koordinasi
adalah . . .
(1) SO3
+
(2) NH4
(3) H3O+
(4) HCl
Jawab : 2,3
20. Tentang molekul HCl, pernyataan
berikut yang benar adalah . . .
(1) berikatan kovalen
(2) bersifat polar
(3) elektron lebih terkonsentrasi pada
Cl
(4) dalam air dapat menghasilkan ion
H+ dan Cl
Jawab : E
TIPE II
1. Seperti unsur-unsur golongan utama
yang lain, hidrogen juga mempunyai
kecenderungan octet (S)
SEBAB
Gas mulia stabil karena umumnya
mempunyai struktur Lewis dengan 8
elektron (B)
Jawab : D
2. Struktur Lewis untuk oksigen adalah
lambang O yang dikelilingi 6 elektron
dengan distribusi, dobel, dobel,
tunggal, tunggal (B)
SEBAB
Oksigen dapat bergabung dengan
oksigen lain membentuk O2 (B)
Jawab : B
3. Atom yang struktur Lewisnya
mempunyai sebuah elektron hanya
golongan 1 A (B)
SEBAB
Alkali cenderung menangkap satu
elektron untuk memperoleh
konfigurasi stabil. (S)
Jawab : C
4. Sebuah atom dari suatu unsur yang
sangat cenderung menjadi ion negatif
adalah yang sangat mudah melepas
electron (S)
SEBAB
atom yang cenderung membentuk ion
negatif adalah non logam (B)
Jawab : D
5. Unsur halogen dapat memperoleh
susunan elektron stabil jika atom
unsur itu menangkap satu elektron (B)
SEBAB
halogen kekurangan satu elektron
dibandingkan gas mulia terdekat. (B)
Jawab : A
6. Salah satu unsur gas mulia
mempunyai konfigurasi stabil dalam
distribusi { 2, 8, 18, 8; 8 ) (B)
SEBAB
Selain helium, elektron terluar gas
mulia berisi 8 elektron (B)
Jawab : B
7. Ikatan ionik dapat terjadi antara 12X
dengan 8Y (S)
SEBAB
Kecenderungan 12X dan 8Y dalam
memperoleh kestabilan adalah
berlawanan (B)
Jawab : D
8. Jika pada struktur Lewis X ada 3
elektron tunggal dan dari Y ada dua
elektron tunggal maka senyawa
kovalen yang dihasilkan adalah X3Y2
(S)
SEBAB
Jika ada 3 elektron tunggal pada
struktur Lewis suatu unsur, berarti
unsur tersebut golongan 3A (S)
Jawab : E
9. Jika sebuah atom dapat mengikat 3
atom hidrogen, maka atom pengikat
itu adalah golongan 5A atau 3A (B)
SEBAB
Ada 3 elektron tunggal pada struktur
Lewis unsur golongan 3A maupun
5A (B)
Jawab : A
10. Unsur dengan lambang 8X dapat
mengikat 2 atom H (B)
SEBAB
Struktur Lewis untuk X yang nomor
atomnya delapan adalah (B)
▪
▪▪ X ▪
▪▪
61
Bab II / Ikatan Kimia
Jawab : A
17. Atom K dan Na tidak dapat saling
berikatan kimia (B)
SEBAB
Baik K maupun Na kelebihan
elektron dibandingkan dengan gas
mulia terdekat (B)
Jawab : B
18. Molekul NH3 dan BH3 mempunyai
sifat kepolaran yang sama (S)
SEBAB
NH3 maupun BH3 mempunyai
bentuk molekul yang sama (S)
Jawab : E
Jawab : B
11. Dalam molekul CO2 terdapat dua
buah ikatan rangkap dua (B)
SEBAB
Atom C menggunakan 2 elektron
tunggal untuk disekutukan dengan
dua elektron sebuah elektron tunggal
yang ada pada oksigen (C)
Jawab : C
12. Atom oksigen dalam O2 berikatan
dengan ikatan kovalen rangkap dua
(B)
SEBAB
Masing-masing atom unsur oksigen
menyekutukan dua buah elektron
tunggal pada kulitnya paling luar. (B)
Jawab : A
13. Dalam molekul PCl3 terdapat ikatan
koordinasi (S)
SEBAB
Dalam molekul PCl3 ada satu pasang
elektronvalensi
yang
belum
digunakan untuk mengikat atom lain.
(B)
Jawab : D
14. P dalam PCl3 menyimpang dari
kaidah octet (S)
SEBAB
P dalam PCl3 hanya mempunyai 3
pasang elektron sekutu, sehingga
struktur Lewisnya belum oktet. (S)
Jawab : E
3
adalah 1200 (B)
SEBAB
Struktur Lewis untuk atom B adalah
▪
B
(B)
▪ ▪
Jawab : B
20. Struktur Lewis untuk atom P dalam
PCl5 sudah menyimpang dari kaidah
oktet (B)
SEBAB
Ada 10 elektron yang berada dalam
kulit terluar P pada PCL5 (B)
Jawab : A
3
bersifat polar (S)
SEBAB
BF3 adalah molekul yang bentuknya
asimetris (S)
Jawab : E
16. Dalam molekul N2 terdapat ikatan
rangkap tiga (B)
SEBAB
Masing-masing atom N dalam N2
mempunyai 3 elektron tunggal yang
disekutukan (B)
62
Bab II / Ikatan Kimia
TIPE III
1. Apakah yang dimaksud dengan kaidah oktet.
What do you know about octet rule?
Kecenderungan atom-atom selain gas mulia, untuk mempunyai elektron valensi
8 seperti elektron valensi gas mulia disebut kaidah oktet.
2. Bagaimanakah kecenderungan atom logam ? Mengapa ?
What is the tendency of metallic atom? Why?
Dalam rangka memenuhi kaidah oktet, atom-atom unsur logam cenderung
melepas elektron sampai jumlah elektronnya sama dengan jumlah elektron gas
mulia yang berada di dekatnya
3. Mengapa atom dengan nomor 19 tidak mungkin membentuk ion negatif ?
Why 19X can’t form negative ion ?.
Karena atom dengan nomor atom 19 kelebihan 1 elektron dari gas mulia
terdekat yaitu Kripton, sehingga atom nomor atom 19 cenderung melepas 1
elektron menjadi ion positif, bukan ion negatif.
4. Cenderung membentuk ion positif atau negatifkah atom berikut:
What is the tendency of the following atom, to be positive or negative ion?
a. 12X (positif)
b. 17Y (negatif)
c. 18Z (tidak bermuatan)
d. 13Al (positif)
5. Bagaimana struktur Lewis untuk atom dengan nomor atom:
What is the Lewis structure of the following atomic number:
a. 6
•
•C•
•
b. 12
• Mg •
c. 17
:
d. 16
:
6. Kapan terjadi ikatan ionik ? Kapan terjadi ikatan kovalen ? Kapan terjadi ikatan
koordinasi ?
When the ionic, covalent, and coordination bonding happen?
 Terjadi ikatan ion ketika 2 buah atom yang keelektronegatifannya
sangat besar dan memiliki kecenderungan berbeda dalam memenuhi
kaidah oktet (yang satu melepas elektron, yang satu menerima elektron)
 Terjadi ikatan kovalen ketika atom-atom yang akan berikatan
menyekutukan elektron tunggal sedemikian rupa sehingga masing-
63
Bab II / Ikatan Kimia
masing atom yang bekerja sama merasa seperti memiliki konfigurasi
stabil.
 Terjadi ikatan koordinasi ketika atom pusat memiliki pasangan elektron
bebas yang digunakan oleh dirinya sendiri dan atom lain.
7. Jenis ikatan apa yang terjadi pada pasangan berikut dan apa rumus senyawa yang
dihasilkan baik rumus molekul, rumus struktur maupun struktur Lewisnya:
a. 11X
dengan
16Y
b. 12X
dengan
15Y
c. 17X
dengan
16Y
d. 17X
dengan
17X
e. 8Y
dengan
8Y
f. 7Z
dengan
7Z
What is the kind of bonding, molecule formula, structure formula and Lewis
structure of the following couple?
a. 11X
with
16Y
b. 12X
with
15Y
c. 17X
with
16Y
d. 17X
with
17X
e. 8Y
with
8Y
f. 7Z
with
7Z
a. 11X
dengan
16Y (ikatan ion)
rumus molekul
: X2Y
b. 12X
dengan
15Y (ikatan kovalen)
rumus molekul
: X3Y4
c. 17X
dengan
16Y (ikatan kovalen)
rumus molekul
: X2Y
d. 17X
dengan
17X (ikatan kovalen)
rumus molekul
: X2
e. 8Y
dengan
8Y (ikatan kovalen rangkap 2)
rumus molekul
: Y2
f. 7Z
dengan
7Z (ikatan kovalen rangkap 3)
rumus molekul
: Z2
8. Adakah ikatan koordinasi pada:
Is there a coordination bonding for the following molecule?
a. CO2 (tidak ada)
b. SO2 (tidak ada)
c. NH3 (ada)
d. H3O+ (ada)
9. Kapan terjadi ikatan kovalen tunggal, kapan rangkap dua dan kapan rangkap tiga ?
When is the single, double and triple covalent bonding happen?
ikatan tunggal yang pada hakekatnya adalah sepasang elektron persekutuan.
Ikatan tunggal terjadi jika salah satu atom penyusun mempunyai sebuah
elektron tunggal pada elektronvalensinya.
64
Bab II / Ikatan Kimia
Ikatan rangkap dua ini dapat terjadi apabila salah satu atom mempunyai dua
buah elektron tunggal, sedang atom yang lain mempunyai elektron tunggal
sebanyak dua atau lebih.
Ikatan rangkap tiga ini dapat terjadi apabila salah satu atom mempunyai tiga
buah elektron tunggal, sedang atom yang lain mempunyai elektron tunggal
sebanyak tiga atau lebih.
10. Ikatan rangkap berapakah yang terdapat pada molekul X2 jika nomor atom X adalah
16 ?
What is the type of X2 molecule, double or triple bonding if the atomic atom of X is
16?
Rangkap 2
11. Jenis ikatan apa sajakah yang terdapat dalam:
What is the type of bonding for the following molecule :
Determine the chemical bonding of the following molecule:
a. H2 (kovalen tunggal)
b. HCl (kovalen tunggal)
c. NaCl (ion)
d. K2O (ion)
e. KOH (ion, kovalen)
f. FeO (ion)
g. H2O (kovalen tunggal)
h. H2SO4 (kovalen tunggal, tunggal, rangkap 2, rangkap 2)
12. Bagaimana struktur Lewis pada molekul:
What is the Lewis structure of the following molecule:
a. H2
b. HCl
:
c. NaCl
:
d. K2O
•
•
e. KOH
•
•
f. FeO
g. H2O
65
Bab II / Ikatan Kimia
•
•
h. H2SO4
• ••
••
•
13. Bandingkan sifat senyawa dengan ikatan ionik dengan senyawa dengan ikatan
kovalen, mengenai kekuatan ikatannya, daya hantar listriknya, titik didihnya
Compare the bonding strength, electric conductivity and boiling point between ionic
and covalent molecule!
Sifat
1.Kekuatan
ikatan
2.Daya hantar
listrik:
leburan
larutan
3.Titik Didih
Ikatan Ion
Kuat
Ikatan Kovalen
Polar
Non Polar
Sedikit kuat
Lemah
√
√
Tinggi
√
Sedikit tinggi
Rendah
14. Bagaimana hubungan antara bentuk molekul dengan kepolaran molekul?
What is the relation between the molecular shape and polarity of molecule?
Bentuk Molekul
Simetris
Asimetris
Kepolaran Molekul
Non Polar
Polar
15. Manakah di antara molekul berikut yang polar, mana pula yang non polar:
Which of the following molecule is polar and which of the following is non polar?
a. HCl
(polar)
b. H2
(non polar)
c. PCl3 (polar)
d. BF3
(non polar)
e. H2O
(polar)
f. BeCl2 (non polar)
h. N2
(non polar)
i. NH3
(polar)
16. Mengapa molekul BF3 disebut salah satu molekul yang menyimpang dari kaidah
oktet ?
66
Bab II / Ikatan Kimia
Karena B memiliki 3 elektron terluar dan digunakan untuk berikatan dengan 3
atom F, sehingga atom B elektronnya menjadi 6.
17. Berikan beberapa contoh molekul yang juga menyimpang dari kaida oktet.
BF3
18. Tunjukkan ikatan koordinasi yang terdapat pada ikatan NH4+.
Ikatan
koordinasi
19. Mengapa H2O tidak dapat mengikat atom H tetapi dapat mengikat H+ ?
Karena jika mengikat atom H atom pusatnya (O) menjadi tidak oktet sehingga
mengikat H+ yang sudah tidak bermuatan, H+ menempel pada pasangan
elektron bebas milik atom O.
20. Mengapa BF3 non polar, padahal NH3 ternyata polar ?
Karena BF3 tidak memiliki PEB, sedangkan NH3 memiliki PEB.
===000===
SOAL TAMBAHAN
1. Konfigurasi ion X3+ berakhir di 3d9. Tentukan nomor atom X dan letaknya?
X3+
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d9
X
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Nomor atom X= 30
Letakmya= golongan II B periode 4
67