K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia

K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc. Name: RK13AR11KIM01PAS
01. Untuk memperoleh konsentrasi Cl- =0,10 M,
maka 250 mL larutan CaCl2 0,15 M harus
diencerkan sampai …
(A) 500 mL
(B) 750 mL
(C) 1000 mL
(D) 1250 mL
(E) 1500 mL
02. Jika 150 mL larutan asam sulfat 0,2 M
dicampur dengan 100 mL larutan asam sulfat
0,3 M, konsentrasi asam sulfat dalam
campuran menjadi …
(A) 0,40 M
(B) 0,30 M
(C) 0,32 M
(D) 0,24 M
(E) 0,20 M
03. Logam Zn dicelupkan dalam asam klorida
menurut reaksi:
Zn(s) + 2HCl(aq) + 2HCl2(aq) + H2(g)
Apabila pada permulaan reaksi terdapat 25
gram Zn (Ar = 65), setelah 5 menit tinggal
18,5 gram, laju pemakaian Zn adalah …
(A) 3,3 × 10-4 mol s-1
(B) 16,7 × 10-5 mol s-1
(C) 3,3 × 10-5 mol s-1
(D) 1,6 × 10-5 mol s-1
(E) 3,3 × 10-6 mol s-1
04. Jika pada suhu tertentu laju peruraian N2O5
menjadi NO2 dan O2 adalah 2,5 × 10-6 mol
L-1s-1, laju pembentukan NO2 adalah …
(A) 1,3 × 10-6 mol L-1s-1
(B) 2,5 × 10-6 mol L-1s-1
(C) 3,9 × 10-6 mol L-1s-1
(D) 5,0 × 10-6 mol L-1s-1
(E) 6,2 × 10-6 mol L-1s-1
05. Dalam volume 5 liter dipanaskan 0,8 mol gas
N2O4. Sampai suhu tertentu hingga terurai
menjadi NO2. Jika setelah 4 detik dalam volume yang sama terdapat 0,6 mol gas NO2,
maka laju rata-rata peruraian N2O4 adalah …
Version : 2016-11 |
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
halaman 1
1,5.10-2 M/dt
2,5.10-2 M/dt
3,0.10-2 M/dt
4.10-2 M/dt
8.10-2 M/dt
06. Dari data suatu reaksi:
2P(g) + 2Q(g) → P2Q2(g)
adalah sebagai berikut:
Waktu
(detik)
Konsentrasi P
(M)
0
10
20
0,1
0,08
0,065
Laju reaksi rata-rata adalah …
(A) 0,014 M det-1
(B) 0,007 M det-1
(C) 0,0035 M det-1
(D) 0,00175 M det-1
(E) 0,000875 M det-1
07. Faktor-faktor di bawah ini yang
mempengaruhi laju reaksi, kecuali …
(A) suhu
(B) luas permukaan
(C) katalisator
(D) konsentrasi pereaksi
(E) konsentrasi hasil reaksi
08. Dari suatu reaksi A+B → zat hasil. Dari
beberapa percobaan dihasilkan data sebagai
berikut:
[A]
(M)
[B]
(M)
Suhu
(°C)
Waktu
(detik)
0,1
0,1
0,1
0,2
0,2
0,2
20
30
40
64
32
16
Pada suhu 70°C waktu reaksinya adalah …
(A) 2 detik
(B) 4 detik
(C) 6 detik
(D) 8 detik
(E) 10 detik
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5835 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc. Name: RK13AR11KIM01PAS
halaman 2
version : 2016-11 |
09. Faktor-faktor berikut akan memperbesar laju
reaksi, kecuali …
(A) pada suhu tetap ditambah suatu
katalisator
(B) suhu dinaikan
(C) pada suhu tetap tekanan diperbesar
(D) pada suhu tetap volume diperbesar
(E) pada suhu tetap ditambah zat pereaksi
lebih banyak
10. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi
karena …
(A) kenaikan suhu akan menaikan energi
pengaktifan zat yang bereaksi
(B) kenaikan suhu akan memperbesar
konsentrasi zat yang bereaksi
(C) kenaikan suhu akan memperbesar
energi kinetik molekul pereaksi
(D) kenaikan suhu akan memperbesar
tekanan
(E) kenaikan suhu akan memperbesar luas
permukaan
11. Pernyataan yang sesuai tentang konsep teori
tumbukan tentang laju reaksi adalah …
(A) setiap tumbukan antar pereaksi akan
menghasilkan reaksi
(B) tumbukan yang berlangsung pada suhu
tinggi akan menghasilkan reaksi
(C) tekanan tidak mempengaruhi laju reaksi
(D) hanya tumbukan antar pereaksi yang
memiliki Ek > Ea dan posisi yang
efektif pada waktu tubrukan akan
menghasilkan reaksi
(E) tubrukan hasil reaksi menentukan
produk yang dihasilkan
12. Suatu reaksi memiliki beberapa tahapan
reaksi sebagai berikut:
1.
NO + O2 → NO2 + O
(lambat)
2.
NO + O → NO2
(cepat)
Total:
2NO + O2 → 2NO2
Dari data reaksi diatas, pernyataan di bawah
ini benar, kecuali …
(A) orde terhadap NO = 2
(B) orde terhadap O2 = 1
(C) orde reaksi = koefisien reaksi lambat
(D) rumus laju reaksi v = k[NO][O2]
(E) orde total adalah 2
13. Dari reaksi:
CHCL3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g)
Diketahui data sebagai berikut:
[CHCl3]
(M)
[Cl2]
(M)
Laju Reaksi
(Mdet-1)
0,4
0,8
0,8
0,2
0,2
0,8
10
20
40
Orde total adalah …
(A) 1
3
(B) 2
(C) 2
5
(D) 2
(E) 3
14. Data eksperimen dari reaksi:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
adalah sebagai berikut:
[H2]
(M)
[Cl2]
(M)
Laju Reaksi
(Mdet-1)
3 × 10-2
3 × 10-2
6 × 10-2
2 × 10-2
4 × 10-2
2 × 10-2
1,2 × 10-4
4,8 × 10-4
2,4 × 10-4
Nilai k adalah …
(A) 5
(B) 10
(C) 50
(D) 100
(E) 500
15. Data dari suatu reaksi
A(g) + 2B(g) → AB2(g)
adalah sebagai berikut:
[A]
(M)
[B]
(M)
Laju Reaksi
(Mdet-1)
0,5
0,5
x
1,0
0,1
0,4
0,4
0,8
5
80
32
640
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5835 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc. Name: RK13AR11KIM01PAS
version : 2016-11 |
Nilai x adalah …
(A) 0,1 M
(B) 0,2 M
(C) 0,4 M
(D) 0,6 M
(E) 0,8 M
(A) 9 8 k
(B) 316 k
(C) 116 k
(D) 3 8 k
(E) 18 k
16. Dari reaksi A + B + C → zat hasil
adalah sebagai berikut:
[A]
(M)
[B]
(M)
[C]
(M)
Laju Reaksi
(Mdet-1)
0,1
0,2
0,2
0,3
0,2
0,2
0,4
0,8
0,3
0,3
0,3
0,9
0,001
0,001
0,002
0,036
Rumus laju reaksi dari data di atas adalah …
(A) v = k[A][B][C]
(B) v = k[A][B]2[C]
(C) v = k[A]2[B][C]2
(D) v = k[B][C]2
(E) v = k[C]2
17. Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi
zat C, menurut persamaan reaksi:
A+2B → C.
Percobaan
Konsentrasi Awal (M)
Waktu Reaksi (Detik)
A
B
1
0,01
0,1
864
2
0,02
0,4
54
3
0,03
0,3
32
4
0,04
0,2
27
Berdasarkan data percobaan di
persamaan laju reaksinya adalah …
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
halaman 3
atas,
1
v = k[A][B] 2
v = k[A][B]
v = k[A][B]2
v = k[A]2[B]
v = k[A]2[B]2
18. Persamaan laju reaksi untuk reaksi
P + 2Q → C adalah v = k [P] [Q]2. Jika
konsentrasi awal zat P dan Q masing-masing
1 mol/liter, maka pada saat konsentrasi P
tinggal ¾ mol/liter laju reaksinya menjadi …
19. Reaksi 2 NO (g) + Cl2 (g) → 2 NOCl (g) adalah
orde 2 terhadap NO dan orde 1 terhadap Cl2
dan k = 0,4 mol-2 L2 S-1. Jika mula-mula gas
NO dan Cl2 masing-masing 3 mol dalam ruang 3 L, maka besarnya laju reaksi (M s-1)
setelah 20% NO terurai adalah …
(A) 0,0768
(B) 0,0922
(C) 0,1152
(D) 0,1536
(E) 0,2304
20. Besarnya energi aktivasi untuk kebalikan
reaksi:
N2O4(g) → 2NO2(g)
Jika diberikan data ∆H = +54,0 kJ dan Ea =
+57,2 kJ adalah …
(A) -54,0 kJ
(B) +3,2 kJ
(C) +54,0 kJ
(D) +60,2 kJ
(E) +111,2 kJ
21. Suatu reaksi berada dalam keadaan
setimbang apabila …
(A) reaksi ke kanan dan ke kiri telah
berhenti
(B) mol pereaksi selalu sama dengan mol
reaksi
(C) laju reaksi ke kanan sama dengan laju
reaksi ke kiri
(D) volume zat pereaksi sama dengan
volume zat hasil reaksi
(E) konsentrasi zat pereaksi sama dengan
konsentrasi zat hasil reaksi
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5835 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc. Name: RK13AR11KIM01PAS
22. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut:
C(s) + H2O(g)  CO(g) +H2(g)
Rumus untuk menyatakan tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah …
(A)
(B)
(C)
(D)
(CO)(H 2 )
(C)(H 2O)
(CO)(H 2 )
K=
(H 2O)
(H 2O)
K=
(CO)(H 2 )
(C)(H2O)
K=
(CO)(H2O)
(C)
(D)
(E)
1
2
1
N2(g) + 2 O2(g)  NO(g) K1
1
NO(g) + 2 O2(g)  NO2(g) K2
Maka untuk reaksi: 2 N2(g) + O2(g)  NO2(g)
harga tetapan untuk kesetimbangan adalah
…
1
k1 .
(A)
k2
1
(B) k 2 .
k2
k1
(C) k
2
23. Reaksi kesetimbangan:
BiCL3(aq) + H2O(l)  BiOCl(s) + 2HCl(aq)
Rumus yang paling tepat menyatakan hukum
kesetimbangan di atas adalah …
(B)
25. Berikut harga tetapan kesetimbangan untuk
reaksi berikut:
1
K=
(E) K = (H2O)
(A)
halaman 4
version : 2016-11 |
[HCl]2
K=
[H 2 O]
[HCl]2
K=
[BiCl3 ]
[HCl]2
K=
[BiCl3 ][H 2O]
[BiOCl][HCl]2
K=
[BiCl3 ]
[BiOCl][HCl]2
K=
[BiCl3 ][H 2 O]
(D) K + K2
(E) K1.K2
26. Diketahui reaksi kesetimbangan:
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ∆H = -94,6 kkal
Supaya reaksi bergeser ke arah kiri, maka …
(A) volume diperkecil
(B) tekanan diperkecil
(C) suhu diperkecil
(D) ditambah katalis
(E) gas SO2 diperbanyak
27. Reaksi kesetimbangan:
24. Jika pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan, Kc, untuk reaksi P + Q  R dan
reaksi 2P + X  R berturut-turut adalah 2
dan 4, maka tetapan kesetimbangan untuk
reaksi R + X  2Q pada suhu sama adalah
…
(A) ¼
(B) ½
(C) 1
(D) 2
(E) 8
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) ∆H = -114 kJ
Untuk memperbanyak hasil gas NO2 dapat
dilakukan dengan …
(A) memberi katalis
(B) memperkecil suhu
(C) memperkecil konsentrasi reaktan
(D) memperbesar suhu
(E) memperbesar volume
28. Jika pada kesetimbangan:
N2(g) + O2(g)  2NO(g)
Volume wadah diperkecil, maka letak
kesetimbangan …
(A) berubah
(B) bergeser ke kiri lalu ke kanan
(C) tidak bergeser
(D) bergeser ke kiri
(E) bergeser ke kanan
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5835 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc. Name: RK13AR11KIM01PAS
version : 2016-11 |
29. Pembuatan NH3 menurut proses Haber
dengan persamaan reaksi:
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ∆H = -92,4 kJ
Bergeser ke arah NH3, maka perubahan
keadaan yang benar dari perubahanperubahan keadaan berikut adalah …
(A) tekanan diperbesar
(B) volume diperbesar
(C) suhu dinaikkan
(D) konsentrasi N2(g) dan H2(g) diperkecil
(E) diberi katalis
30. Faktor yang tidak mempengaruhi sistem
kesetimbangan pada reaksi:
H2(g) + Br2(g)  2HBr(g)
∆H = -26 kkal
adalah …
(A) konsentrasi dan suhu
(B) konsentrasi dan tekanan
(C) volume dan tekanan
(D) volume dan suhu
(E) suhu dan tekanan
31. Molekul zat B terbentuk dari 2 buah molekul
zat A. Reaksi setimbang dapat dilukiskan sebagai berikut: 2A  B. Bila larutan yang
mengandung A dan B dalam keadaan setimbang diencerkan, maka:
(A) A bertambah banyak
(B) B bertambah banyak
(C) konsentrasi A dan B tetap
(D) jumlah B tetap
(E) tetapan kesetimbangan berubah
32. Diketahui ∆Hf CO(g) dan CH3OH(l)
berturut-turut -110 kj.mol-1 dan
-238 kj.mol-1. Dari reaksi kesetimbangan
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(l), dapat
dikatakan:
(1) ∆H reaksi = -128 kJ/mol
(2) Kesetimbangan bergeser ke kiri jika
suhu dinaikkan
(3) Tetapan kesetimbangan berkurang
dengan peningkatan suhu
(4) Reaksi ke kiri merupakan reaksi
endoterm
33. Diketahui Kp dari reaksi:
N2O4(g)  2NO2(g), pada suhu 600° C dan
halaman 5
1000° C berturut-turut adalah 1,8 × 104 dan
2,8 × 104.
Dengan demikian dapat dikatakan bahwa …
(1) Tekanan parsial NO2 akan meningkat
bila suhu dinaikkan.
(2) ∆H > 0.
(3) Peningkatan total campuran gas dalam
kesetimbangan akan menurunkan kadar
NO2.
(4) Kp = Kc.
34. Dalam tangki 1 liter terdapat kesetimbangan
antara 0,05 mol N2, 0,20 mol H2, 0,10 mol
NH3. Untuk meningkatkan produk NH3
menjadi 0,20 mol pada kondisi tetap. Berapa
mol N2 yang harus ditambahkan?
(A) 6,4 mol
(B) 8 mol
(C) 12,8 mol
(D) 16 mol
(E) 20 mol
35. Dalam suatu wadah tertutup, ammonium
klorida dipanaskan pada suhu 200 °C dan
terjadi disosiasi:
NH4Cl(s)  NH3(g) + HCl(g)
Harga kp pada suhu tersebut adalah = a,
maka tekanan total dalam wadah adalah …
(A) 2a
(B) a
(C) a2
(D) a
(E) 2 a
36. Pada reaksi penguraian 3 mol gas NH3
menjadi gas N2 dan gas H2, dalam keadaan
setimbang ternyata perbandingan mol NH3
dengan mol H2 adalah 1 : 6. Pernyataan yang
benar adalah …
(1) Derajat dissosiasi = 0,8
(2) Jumlah N2 yang terbentuk 1,2 mol
(3) Jumlah H2 yang terbentuk 3,6 mol
(4) NH3 yang tersisa 0,6 mol
37. Pada reaksi kesetimbangan:
N2O4(g)  2NO2(g).
Dalam keadaan setimbang, pada T dan P
yang sama, perbandingan volume gas N2O4
dua kali volume gas NO2. Derajat disosiasi
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5835 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc. Name: RK13AR11KIM01PAS
version : 2016-11 |
halaman 6
N2O4 adalah …
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
1
1
1
1
1
6
5
4
3
2
38. Pada saat setimbang A(g) + B(g)  C(g) + D(g)
diperoleh [A]=[B]=0,1 M dan [C]=[D]=0,2
M. Jika kondisi yang sama dimasukkan [A] =
0,1 M, [B] = 0,1 M, [C] = 0,3 M, dan [D] =
0,3 M. Tentukan konsentrasi A saat setimbang?
(A) 0,24 M
(B) 0,13 M
(C) 0,10 M
(D) 0,067 M
(E) 0,033 M
39. Pada suhu dan volume tertentu, Hl(g) terurai
menjadi H2(g) dan l2(g) dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 1 atm, maka tetapan
kesetimbangan (Kp) adalah …
(A) 1/3
(B) 1/6
(C) 1/9
(D) 1/12
(E) 1/18
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5835 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education