Soal1: a)Hitunglah energi yang dimiliki oleh elektron yang berada

Soal1:
a)Hitunglah energi yang dimiliki oleh elektron yang berada pada kulit (n) ke 4?
b)Hitung energy foton (dalam J) yang dilepaskan oleh elektron
yang berpindah dari kulit n=4 menuju n= 1?
c)Tuliskan konfigurasi electron untuk atom Sulfur, S (Z=16)!
d) Gambarkan pengisian electron pada orbital 3s dan 3p dari atom sulfur tersebut
!
e)Tuliskan keempat bilangan kuantum (n,l,ml,ms) yang mungkin untuk electron
terluar dari atom sulfur pada keadaan dasar !
Soal 2:
CF3CHF2 merupakan salah satu senyawa kimia yang termasuk golongan
halokarbon. Senyawa golongan halokarbon merupakan penyebab terjadinya
penipisan lapisan ozon di atmosfer.
a.Apakah CF3CHF2 termasuk senyawa ionik atau senyawa
molekular?
(3)
b.Sebutkan syarat suatu atom menjadi atom pusat pada struktur Lewis
c.Tuliskan kerangka struktur senyawa CF3CHF2 (4)
d.Tuliskan struktur Lewis senyawa CF3CHF2 (4)
e.Hitung muatan formal setiap atom dalam struktur CF3CHF2
Soal 3:
Rapat massa (densitas) dari sebuah larutan yang mengandung 10,0 % b/b
etanol (C2H5OH) adalah 0,984 g/mL.
a.Hitung molalitas larutan tersebut
b.Hitung konsentrasi larutan ini dalam satuan mol/L
c.Berapakah jumlah volume larutan yang mengandung 0,125 mol etanol
Soal 4:
Gas hidrogen dapat diperoleh dari reaksi antara gas karbon monoksida dan uap
air pada tekanan tinggi dengan nilai konstanta kesetimbangan reaksi sebesar
Kc1.
H2O (g) + CO (g) ⇌ 2H2(g) + 2CO2(g) ................................(1)
Pada temperatur 25 C, pembakaran gas karbon monoksida dan gas
hidrogen masing-masing memiliki persamaan kesetimbangan sebagai berikut:
2CO (g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) Kc2 = 3 x 1091 ................................(2)
2H2 (g) + O2 (g) ⇌ 2H2O (g) Kc3 = 9 x 1080 ................................(3)
a.Hitunglah nilai Kc1 dari reaksi (1) menggunakan data nilai Kc2 dan
Kc3 dari persamaan (2) dan (3).
b. Tentukan nilai Kp dari reaksi (1). Jika pada saat kesetimbangan diketahui
tekanan uap air (PH2O) sebesar 5 atm, tekanan gas karbon monoksida (PCO)
sebesar 2 atm, dan tekanan gas karbon dioksida (PCO2) sebesar 2 atm,
tentukan tekanan gas hidrogen (PH2) pada saat kesetimbangan.
Soal 5:
Suatu sel volta dirangkai dari dua elektroda yaitu logam perak yang tercelup
dalam 346 mL larutan AgNO3 0,100 M dan logam magnesium yang tercelup
dalam 288 mL larutan Mg(NO3)2 0,100 M. Diketahui data berikut : EoAg+IAg =
0,80 V; EoMg2+IMg = ‐2,37 V
a. Gambarkan sketsa diagram sel volta tersebut secara lengkap beserta arah
aliran elektron
b.Tuliskan notasi sel untuk sel volta tersebut
c.Hitung potensial sel standar, Eosel
d.Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel volta tersebut
e.Hitung potensial sel tersebut, Esel, pada suhu 25oC
Soal 6:
Suatu atom memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
a.
b.
c.
d.
e.
Berapakah nomor atom yang memiliki konfigurasi elektron di atas?
Tuliskan unsur apa yang memiliki konfigurasi elektron di atas.
Tuliskan empat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron terluarnya.
Gambarkan bentuk orbital s dan orbital p yang terdapat pada atom tersebut.
Diketahui atom tersebut mengemisikan radiasi dengan panjang gelombang 178
nm. Hitunglah energi radiasi tersebut dalam joule.
Soal 7:
Keelektronegatifan adalah ukuran relatif kemampuan suatu atom untuk menarik elektron.
Berikut merupakan data keelektronegatifan beberapa unsur:
C = 2,5
N = 3,0
O = 3,5
F = 4,0
Cl = 3,0
H = 2,1
a. Tentukan periode dan golongan untuk unsur C (karbon), O (oksigen), dan F
(Fluor)
b. Tentukan jumlah elektron valensi untuk atom karbon, oksigen, dan fluor.
c. Urutkan atom karbon, oksigen, dan fluor berdasarkan kelektronegatifannya
dari yang paling besar.
d. Lengkapi tabel berikut ini:
Senyawa
Selisih
keelektronegati
fan
Klasifikasi ikatan Polar
CO
HCl
N2
e. Gambarkan struktur Lewis untuk CF4.
f. Tentukan geometri molekul CF4 berdasarkan teori VSEPR.
g. Apakah senyawa tersebut bersifat polar atau non-polar? Jelaskan.
Soal 8:
Dalam suatu tabung bervolume 500 mL pada suhu 500 K ditempatkan 5 x 10 -3 mol gas
CO2, dan selanjutnya sistem tersebut mencapai kesetimbangan.
a. Hitung konsentrasi (dalam mol/L) gas CO2 pada awal reaksi.
b. Jika diketahui 𝐾𝑐 =
[𝐶𝑂]2 [𝑂2 ]
[𝐶𝑂2 ]2
, tuliskan persamaan reaksi setimbang yang terjadi.
c. Jika diketahui nilai Kc = 6,4 x 10-7 pada suhu 500 K , tentukan nilai Kp.
d. Hitung konsentrasi masing-masing gas pada saat kesetimbangan tercapai.
e. Tentukan arah pergeseran kesetimbangannya jika:
i.
ditambahkan gas CO
ii.
Volume tabung diperkecil
iii.
Tekanan dalam tabung diperbesar
Soal 9:
Suatu sel galvani dirangkai dari dua elektroda yaitu logam perak yang tercelup dalam 1
liter larutan Ag+ 0,50 M dan logam besi yang tercelup dalam 0,50 liter larutan Fe 2+ 0,50
M pada suhu 300 K.
Diketahui data berikut : 𝐸 𝑜𝐴𝑔+/𝐴𝑔 = 0,80 𝑉; 𝐸 𝑜 𝐹𝑒 2+/𝐹𝑒 = −0,44 𝑉.
a. Tuliskan persamaan setengah reaksi oksidasi dan reaksi reduksinya.
b.
c.
d.
e.
f.
Tentukan logam mana yang menjadi katoda dan anoda.
Tuliskan notasi sel untuk sel volta tersebut.
Hitung potensial sel standar, Eo sel.
Tentukan berapa mol elektron yang terlibat (n).
Hitung potensial sel tersebut, E sel.
Soal 10:
Hitung panjang gelombang (dalam nm) saat sebuah proton diemisikan oleh sebuah
atom hidrogen dan elektron berpindah dari keadaan n = 5 ke n = 3.