Massa Atom Relatif (Ar) dan

Massa Atom Relatif (Ar) dan
Massa Molekul Relatif (Mr)
KIMIA
SMU
Massa Atom Relatif
 Merupakan perbandingan antara massa atom yang satu terhadap massa atom lainnya (atom standar).
 Yang digunakan sebagai atom standar adalah isotop C-12.
 Penggunaan Ar sebagai pengganti massa suatu atom ditujukan untuk menyederhanakan perhitungan kimia,
karena massa atom yang sebenarnya sangatlah kecil
Ar unsur x 
Massa rata  rata1 atom unsur x Massa rata  rata1 atom unsur x

1
1 sma
Massa 1 atom C  12
12
1. Massa rata-rata 1 atom unsur X adl 4,037x10-23
gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah
1,99268x10-23 gram. Tentukan massa atom relatif
X
2. Diketahui massa atom relatif kalium adalah 39.
Berapakah massa dari 5 atom K : (a) dalam
satuan sma, (b) satuan gram
Massa Molekul Relatif (Mr)
 Merupakan perbandingan antara suatu molekul dengan suatu standar tertentu
 Juga merupakan penjumlahan antara jumlah massa dari masing-masing atom penyusunnya
Mr dari CxHyOz = x.Ar C + y.Ar H + z.Ar Y
3. Tentukan Mr dari : (Ar N=14, H=1, O=16, Ca=40,
K=39).
a. C2H5OH
b. Ca(OH)2
c. KClO3
d. NH4NO3
Massa Rata-rata dari Isotop-isotop
Massa 1 atom A = (% kelimpahan isotop A-1 x massa isotop A-1) +
(%kelimpahan isotop A-2 x massa isotop A-2)
4. Karbon alam terdiri atas isotop C-12 (98,9 %) dan
C-13 (1,1%). Hitunglah massa atom relatif karbon
(dalam sma)
5. Diketahui massa rata-rata 1 atom unsur B = 2,66 x
10-23 gram dan 1 atom unsur D = 6,64 x 10-23
gram, sedangkan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 1023 gram. Tentukan massa atom relatif (Ar) unsur B
dan D
6. Boron di alam terdiri dari 19,8% B-10 dan 80,2%
B-11. Massa atom B-10 adalah 10,0129 sma dan
massa atom B-11 adalah 11,0093 sma. Hitung
massa atom rata-rata unsur B.
[10,812 sma]
7. Unsur N mempunyai massa atom relatif (Ar)
14,00674.
a. Tentukan massa atom rata-rata unsur N dalam
satuan gram dan sma
b. N mempunyai 2 isotop, yakni N-14 dan N-15.
Massa N-14 = 14,00307 sma dan massa N-15 =
15,00011. Hitung prosentase kelimpahan isotop N14 dan N-15 di alam
[a. 14,00674 sma dan 2,32592 x 10-23; b. 99,63%
N-14 dan 0,37% N-15]
8. Unsur K mempunyai massa atom rata-rata sebesar
6,49255 x 10-23 gram.
a. Hitung massa atom relatif (Ar) unsur K
b. Berapa massa atom rata-rata unsur K dalam
satuan sma
c. Unsur K mempunyai 3 isotop, yakni K-39, K-40
dan K-41. Diketahui massa isotop K-39 =
38,96731; K-40 = 39,96401 dan K-41 = 40,96183
sma. Jika kelimpahan isotop K-39 adalah
93,2581%, maka tentukan kelimpahan isotop K40 dan K-41.
(a. 39,0983; b. 39,0983 sma; c. 0,0121% K-40 dan
6,73% K-41)
9. Unsur Li mempunyai massa atom rata-rata 1,15272
x 10-23.
a. Hitung massa atom realtif unsur Li
b. Berapa massa atom rata-rata unsur Li dalam
satuan sma
c. Unsur Li menpunyai 2 isotop, yakni Li-6 dan Li7. Jika massa Li-6 = 6,01512 sma dan Li-7 =
1,01600 sma. Tentukan kelimpahan isotop Li-6
dan Li-7 di alam
(a. 6,94173; b. 6,94173 sma; c.7,42% Li-6 dan
92,58% Li-7)