SOAL – SOAL TERPILIH 1

SOAL – SOAL TERPILIH 1
1.
2.
3.
4.
5.
Ikatan apakah yang terbentuk antara
Mg dan Br ?
Sebutkan atom apa saja yang dapat
membentuk ikatan ionik. Tentukan
elektron valensinya!
NaCI merupakan senyawa ionik yang
pada suhu kamar berbentuk kristal
warna putih. Tuliskan konfigurasi
elektron Na dan CI!
Apa ciri senyawa berikatan ionik?
Bagaimana ikatan ion terjadi pada
CaCI2?
7.
8.
9.
10.
11.
SOAL – SOAL TERPILIH 2
12.
1.
2.
3.
4.
5.
Jelaskan bagaimana energi potensial
berubah terhadap jarak antar atom
dalam gambar 16.3!
Gambarkanlah pertindihan lintasan
pada ikatan kovalen CO2 dan H2O!
Jelaskan bagaimana terjadinya ikatan
kovalen pada senyawa HF, F2, C2H2
dan C2H4!
Ikatan kovalen rangkap dua terdapat
dalam molekul dengan nomor atom : 5,
6, 7, 8, 9. pilih salah satu dan berapa
banyal elektron yang dipakai bersama!
Apa ciri yang berikatan kovalen?
13
14.
15.
Proton dalam molekul H2 berjarak
0,106 nm dan energi ikat H2 adalah 2,65
eV. Berapa besar muatan negatif harus
diletakkan di antara kedua proton pada
jarak tersebut untuk memperoleh
energi ikat yang sama ?
Jelaskan mengapa molekul hidrogen
tidak mungkin membentuk ikatan
ionik?
Bagaimana terbentuknya ikatan ion
antara 20Ca dengan 17CI secara reaksi?
Jika 11 Na berubah menjadi Na+ akibat
melepas satu elektron kemanakah
elektron yang dilepaskan oleh Na?
Apakah
yang
menjadi
ukuran
kemudahan untuk menerima elektron?
Jelaskan!
Apakah
yang
menjadi
ukuran
kemudahan suatu unsur melepaskan
elektron? Jelaskan!
Gambarkan ikatan yang terjadi antara
Al dan N?
Berapakah jumlah pasangan elektron
pada
(a) Ikatan kovalen tunggal
(b) Ikatan kovalen rangkap dua
(c) Ikatan kovalen rangkap tiga
Apakah yang dimaksud dengan ikatan
kovalen koodinasi?
SOAL – SOAL EVALUASI BAB 16
SOAL - SOAL PENGAYAAN BAB 16
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Apakah energi ionisasi itu?
Energi ionisasi sebuah atom hidrogen
13,6 eV. Apakah energi sebesar 12,70
cukup
untuk
mengionkan
gas
hidrogen?
Jelaskan apa yang dimaksud afinitas
elektron?
Energi ionisasi litium dan afinitas brom
3,5 eV. Berapa banyak energi netto
yang diperlukan untuk membentuk
sepasang ion Li+ dan Br dari atom yang
sama?
Mengapa atom CI kimiawi lebih aktif
dari ion Ce-?
Berapa besar energi yang diperlukan
untuk mengionkan atom Li dari
keadaan dasar?(Z= 3)
1.
2.
3.
Diantara kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion adalah ….
a. H2O, CO2, CH4
b. CO2, CH4, NH3
c. NaCI, KI, MgCI2
d. H2O, NaCI, HI
e. HBr, KBr, CH4
Manakah dari senyawa berikut yang
mempunyai ikatan kovalen …
a. NaH, KBr, CI2
b. KI, HBr, CI2
c. I2, HBr, CI
d. CO2, CH2, NH3
e. NH3, H2O, BeCI2
Jika nomor atom B = 5 dan F = 9 maka
pernyataan yang tidal tepat untuk
senyawa BF3 adalah ….
a. Terdapat ikatan kovalen.
b.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Tidak terdapat pasangan elektron
bebas.
c. Bentuk molekulnya segitiga datar .
d. Momen dipolnya 0.
e. Di dalam membentuk ion B3+ dan
FSudut ikatan molekul BF3 adalah ….
a. 900.
b. 1070
c. 1090
d. 1200
e. 1800
Ramalkan rumus senyawa ion yang
dapat dibentuk oleh pasangan unrus
berikut ….
a. Mg dan F.
b. Be dan O.
c. Ca dan N.
d. K dan S.
e. S dan N.
Pasangan
manakah
yang
kesua
senyawanya merupakan ikatan kovalen
….
a. KCL dan CCO4
b. NH3 dan KNO3
c. NaCI dan H2O
d. CH4 dan H2O.
e. Ba (OH)2 dan HBr.
Unsur X dan Y masing – masing
mempunyai 6 dan 7 elektron valensi
rumus dan jenis ikatan yang mungkin
terjadi adalah ….
a. XY6 ionik.
b. X2Y, ionik.
c. XY2, ionik.
d. XY 2, kovalen.
e. X2Y, kovalen.
Jumlah elektron yang digunakan
bersama dalam molekul N2 adalah ….
a. 2
b. 3
c. 5
d. 6
e. 7
Unsur X dengan konfigurasi elektron 2,
8, 1 akan membentuk ikatan ion
dengan unsur yang mempunyai
konfigurasi ….
a. 2, 8, 2
b. 2, 8, 3
c. 2, 8, 6
d. 2, 8, 8, 1
e. 2, 8, 7
10. Pernyataan berikut yang bukan
merupakan sifat senyawa ion adalah
….
a. Rapuh.
b. Titik leleh tinggi.
c. Lelehannya dapat menghantar
listrik.
d. Larutannya dapat menghantar
listrik.
e. Sangat mudah larut dalam air.
11. Gaya tarik menarik antara molekul –
molekul dalam atom hidrogen iodida
(HI) adalah ….
a. Gaya tarik – menarik antara dipol
listrik.
b. Gaya tarik – menarik antara dipol
listrik.
c. Gaya vander walls.
d. Gaya tarik karena HI berikatan
hidrogen
e. Gaya tarik karena HI berikatan
kovalen.
12. Ikatan hidrogen tidak terdapat pada ….
a. Air.
b. Alkohol.
c. Amonia cair.
d. Hidrogen fluorida.
e. Hidrogen sulfida.
13. Pernyataan berikut benar, kecuali ….
a. Ikatan logam terdapat dalam unsur
logam.
b. Ikatan ion terjadi unsur logam dan
non logam.
c. Ikatan kovalen terjadi antara unsur
non logam.
d. Ikatan hidrogen terdapat dalam gas
hidrogen.
14. Diantara molekul – molekul di bawah
ini yang termasuk molekul unsur
adalah ….
a. H2O.
b. CO2
c. CO2
d. H2SO4
e. CO3
15. Diketahui konfigurasi elektron sebagai
berikut
X = 1 s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s1
Y = 1 s2 2s2 2p4
Dari data di atas pernyataan yang
benar adalah ….
a.
Atom X dan atom
ikatan ionik XY2
b. Atom X dan atom
ikatan ionik X2Y
c. Atom X dan atom
ikatan ionik X2Y3
d. Atom X dan atom
ikatan ionik XY3
e. Atom X dan atom
ikatan ionik XY4
Y membentuk
Y membentuk
Y membentuk
Y membentuk
Y membentuk
SOAL – SOAL URAIAN
1.
Faktor apa saja yang mempengaruhi
suatu atom agar dapat membentuk
ikatan ionik?
2. Berikan beberapa contoh molekul yang
terbentuk berdasarkan ikatan ionik!
3. Faktor apa saja yang menentukan
bentuk suatu molekul kovalen?
4. Apa perbedaan utama antara ikatan
ionik dengan ikatan kovalen pada
sebuah molekul yang terbentuk?
5. Mengapa spin yang sejajar dalam taori
ikatan yang stabil?
6. Di antara pertindihan elektron yang
terjadi pada ikatan kovalen pertindihan
orbital yang mana yang menghasilkan
ikatan paling kuat, mengapa demikian!
7. Energi
yang
diperlukan
untuk
melepaskan elektron dari sebuah atom
hidrogen adalah 13,6 eV, akan tetapi
dibutuhkan
juga
energi
untuk
melepaskan elektron dari sebuah
molekul hidrogen sebesar 15,7 eV.
Mengapa energi akhir lebih besar?
8. Ikatan kimia adalah gaya – gaya yang
mengikat atom – atom dalam suatu zat.
Jelaskan prinsip dasar terjadinya ikatan
kimia !
9. Dalam
Grafik
energi
potensial,
mungkinkah terjadi ikatan antara atom
bila r mendekati nol?
10. Mungkinkah terjadi ikatan ion pada
atom yang mempunyai nomor atom
Z>100?