5. Stoikiometri

unsur

pengukuran

Bagian ilmu kimia yang mempelajari hubungan
massa zat-zat kimia, rumus kimia dengan reaksi
kimia (mempelajari aspek-aspek kuantitatif dari zatzat kimia di dalam reaksi kimia)
Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1793)
1774
x gr Sn
x gr
Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi tetap
[pada reaksi kimia, massa zat-zat sebelum reaksi (pereaksi) sama dengan
massa zat-zat sesudah reaksi (hasil reaksi)]
Joseph Louis Proust (1754 – 1826)
1807
Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap
No
Fe + S
(gram)
Yang
Bereaksi
(gram)
Fe
S
Fe
S
1.
7
4
7
4
2.
14
8
14
3.
20
8
4.
21
5.
21
Sisa
Besi-Belerang
Terbantuk (gram)
Perbandingan Massa Fe
Dalam Senyawa
Fe
S
11 gram
0
0
7 :4
8
22 gram
0
0
14 : 8  7 : 4
14
8
22 gram
6
0
14 : 8  7 : 4
12
21
12
33 gram
0
0
21 : 12  7 : 4
30
21
12
33 gram
0
18
21 : 12  7 : 4
John Dalton
Bila 2 unsur atau lebih bisa membentuk 2 senyawa atau lebih, dan salah satu unsur yang
dikandung tiap senyawa massanya sama, maka massa unsur yang kedua pada tiap senyawa
akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
karobon
 oksigen

karbon
monoksida
karbon
dioksida
Senyawa
Karbon
Oksigen
CO
42,8%
57,2%
CO2
27,3%
72,7%
OI : OII
( CO )
( CO 2 )
Karbon : Oksigen
1 : 1 , 34
1 : 2 , 66
1 , 34 : 2 , 66
1 : 2
Joseph Louis Gay-Lussac (1778 – 1850)
1809
T dan P sama
Volume gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia, jika diukur pada
suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan
sederhana
1 vol gas nitrogen
1 vol gas nitrogen
 2 vol gas hidrogen
 1 vol gas oksigen
 3 vol gas amoniak
 2 vol gas nitrogen
 monoksida
KEBERATAN DALTON ATAS TEORI GAY LUSSAC
Gas mempunyai partikel yang dapat bergerak bebas dan mempunyai tekanan
dan volume tertentu
Jika volume diperkecil (pada P tetap), maka kerapatan partikel bertambah
besar, tetapi jumlahnya sama
Gas-gas yang volumenya sama jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama
mengandung atom-atom yang sama banyaknya
1 vol gas nitrogen
 2 vol gas hidrogen
 3 vol gas amoniak
1
vol gas nitrogen
2
 1 vol gas hidrogen

1
atom
2
gas nitrogen
 1 atom
gas hidrogen
3
vol gas amoniak
2

3
atom
2
gas amoniak
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang
volumenya sama mempunyai jumlah molekul yang sama
Amadeo Avogadro (1776 – 1856)
1811
Unsur-unsur gas terdapat sebagai molekul-molekul diatomik
O 2 
gas oksigen
H 2 
gas hidrogen
gas nitrogen
gas klor
N 2 
Cl 2 
1 vol gas nitrogen
 2 vol gas hidrogen
 3 vol gas amoniak
1 vol gas N 2  2 vol gas H 2  3 vol gas NH
3
1
3
vol gas N 2  1 vol gas H 2 
vol gas NH
2
2
1
molekul
2
N 2  1 molekul
H2
3

molekul
2
3
NH
3
Angka yang menunjukkan perbandingan massa antara satu atom unsur
dengan sebuah atom standar
IUPAC (Internasional Union of Pure and Applied Chemestry)
Atom standar : C-12
Massa 1 atom C-12 = 12 sma
1 sma = 1,66 × 10-24 gram
Ar X 
massa
1
massa
12
1 atom
atom
X
C  12
SPEKTROSKOPI MASSA
Kalium (K)
Bermassa atom relatif 39 sma dengan jumlah 93,12%
Bermassa atom relatif 41 sma dengan jumlah 6,88%
Massa
rata
 rata
K  39  93 ,12 %   41  6 , 88 % 
 39 ,138 sma
Massa
atom
C  12  12 sma
 Ar K 
Massa
rata
 rata
K  39 ,138 sma
Ar K 
Massa rata  rata K
1
massa atom C  12
12
39 ,138 sma
1
 12 sma
12
A r K  39 ,1376
Angka yang menunjukkan perbandingan massa antara satu molekul
senyawa dengan sebuah atom standar
Massa molekul relatif dihitung dari jumlah seluruh massa atom relatif yang
menyusun senyawa itu
NH 4 2 S
atom N
atom
2 atom
N
8 atom
atom
S
1 atom
S
H
H
M r NH 4 2 S  2  A r N   8  A r H   1  A r S 
SATUAN JUMLAH ZAT
massa
1 atom
1 sma
massa
1 atom
massa
di dalam
di dalam
1 atom
1 gram
1 gram
C  12  12 sma
 1 , 66  10
 24
gram
C  12  12  1 , 66  10
C  12  19 , 92  10
C  12 terdapat
C  12 terdapat
 24
 24
1
19 , 92  10
6 , 02  10
gram
gram
 24
23
atom
atom
C  12
C  12
Atom C-12 sebanyak 6,02 × 1023 atom disebut satuan jumlah zat
Setiap zat (unsur atau senyawa) jika mengandung partikel (atom atau molekul)
sebanyak 6,02 × 1023 disebut 1 mol
1 mol zat  6 , 02  10 23 partikel
Hukum Avogadro : “pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya
sama mempunyai jumlah molekul yang sama”
1 mol setiap
gas  6 , 02  10 23 molekul
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang mempunyai 6,02 × 1023 molekul
akan mempunyai volume yang sama
ATAU
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mempunyai
jumlah mol yang sama
mol unsur
mol senyawa

massa

massa
gram  unsur
A r unsur
gram  senyawa
M r senyawa
VOLUME 1 MOL GAS
Pada keadaan standar (STP) 1 mol setiap gas mempunyai volume
sebesar 22,4 liter
Pada suhu 273oK (0oC) dan tekanan 1 atm
(Standard Temperature and Pressure)
1 liter
 1 , 429 gram
gas O 2 massanya
M r O 2  32
gram
mol 
Mr
1 liter
gas O 2 
1 mol gas O 2 
1 , 429
mol  0 , 04465625
32
1
0 , 04465625
liter
mol
 22 , 4 liter
Hukum Avogadro : “pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya
sama akan mempunyai mempunyai jumlah mol yang sama”
1 mol gas O 2 ( STP )  22 , 4 liter
Pada keadaan standar (STP) 1 mol setiap gas akan mempunyai volume sebesar 22,4
liter
Bentuk persamaan yang menyatakan perubahan kimia atau
reaksi kimia
Besi di udara terbuka bereaksi dengan oksigen membentuk karat besi
Besi
Fe
 Oksigen

O2
Pereaksi (reaktan)
Karat
Besi
Fe 2 O 3
Hasil reaksi (produk)
Penulisan persamaan reaksi biasa juga dilengkapi dengan menuliskan wujud zat-zat
pereaksi maupun zat-zat hasil reaksi
Padat
: (s)
atau
(p)
Cair
: (l)
atau
(c)
Gas
: (g)
Larutan dalam air: (aq)
Fe ( s )  O 2 ( g )
Fe 2 O 3 ( s )
pada penuluisan persamaan reaksi, JUMLAH ATOM SEBELUM REAKSI (DI
KIRI TANDA PANAH) harus sama dengan JUMLAH ATOM HASIL REAKSI
(DI KANAN TANDA PANAH)
Ada angka
1
N2(g )  3 H 2(g )
2 NH
3(g )
Menyatakan perbandingan mol dari pereaksi dan hasil reaksi
Menyatakan perbandingan atom unsur dalam satu
molekul
Glukosa
C
H
perbandingan
1:2:1
O
RE : CH 2 O n
HOME
Menyatakan baik jenis maupun jumlah atom yang
terdapat dalam satu molekul
RE Glukosa
 CH 2 O n
penelitian
n 6
RM : CH 2 O 6  C 6 H 12 O 6
HOME
Menggambarkan molekul suatu senyawa secara
lengkap
Me tan a  CH 4
H
H
H
H
C
H
H
C
H
H