Document

Laboratorium Kimia SMA ..............
Praktikum II Kelas XI IPA Semester I
Tahun Pelajaran ......./........
Judul
: “ Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi ”
Praktikan
:
Nomor Absen :
Kelas
:
Tanggal
:
Lembar Kegiatan Siswa
I. Tujuan Praktikum :
a. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
b. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi.
c. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.
d. Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi.
II. Dasar Teori
Pengalaman menunjukan bahwa serpihan kayu terbakar lebih cepat daripada balok
kayu, hal ini berarti bahwa laju reaksi yag sama dapat berlangsung dengan kelajuan yang
berbeda, bergantung pada keadaan zat pereaksi. Dalam bagian ini akan dibahas faktorfaktor yang mempengaruhi laju reaksi. Pengetahuan tentang hal ini memungkinkan kita
dapat mengendalikan laju reaksi, yaitu melambatkan reaksi yang merugikan dan
menambah laju reaksi yang menguntungkan.
1. Konsentrasi Pereaksi
Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin
besarkonsentrasi pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga
menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil
konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel,
sehingga laju reaksi pun semakin kecil.
2. Suhu
Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu
rekasi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif
bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi
semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif,
sehingga laju reaksi semakin kecil.
3. Tekanan
Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari pereaksi
seperti itu juga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil
volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju
reaksi.
4. Katalis
Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa
mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan
dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan
reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah
akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur
pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang
dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.
5. Luas Permukaan Sentuh
Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi,
sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikel, maka tumbukan
yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat.
Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil
tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.
Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus
kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan
semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk
bereaksi.
III. Alat dan Bahan
a). Alat yang digunakan :
Nama Alat
Tabung reaksi
Stopwatch
Ampelas
Gelas kimia 100 mL
Kertas putih yang diberi
tanda X
Pembakar spiritus
Kawat kasa
Kaki tiga
Termometer
Neraca analisis
Pipet tetes
Botol semprot
Pipet volume
Bola hisap
Gelas ukur
Kaca arloji
Jumlah
6 buah
1 buah
1 buah
6 buah
1 lembar
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
5 buah
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
b). Bahan yang digunakan :
Nama Bahan
Pita magnesium
Larutan HCl 0,5M; 1 M; 2
M dan 3 M
Larutan HCl 0,1 M
Larutan Na2S2O3 0,1 M
Bongkahan pualam
Serbuk pualam
Larutan Hidrogen peroksida
( H2O2 )
Larutan NaCl 0,1 M
Larutan FeCl3 0,1 M
Jumlah
4 potong (  2
cm )
@ 3 mL
25 mL
25 mL
4 gram
4 gram
@ 25 mL
secukupnya
secukupnya
IV. Cara Kerja :
A. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
a. Siapkan 4 tabung reaksi dan isilah dengan pita magnesium yang telah diampelas!
Beri nomor 1 4!
b. Isilah tabung reaksi 1 dengan larutan HCl 0,5 M sebanyak 3 mL!
c. Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat larutan
HCl dituangkan sampai pita Mg habis bereaksi!
d. Ulangi langkah tersebut untuk larutan HCl 1M; 2 M dan 3 M pada ke-3 tabung
reaksi lainnya!
B. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi.
a. Letakkan gelas kimia 100 mL di atas kertas putih bertanda X!
b. Masukkan 25 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ke dalam gelas kimia tersebut dan ukur
suhunya dengan termometer!
c. Masukkan 25 mL larutan HCl 0,1 M ke dalam gelas kimia yang telah berisi
larutan Na2S2O3 0,1 M tersebut!
d. Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat larutan
HCl dituangkan sampai tanda X tidak terlihat lagi!
e. Ulangi langkah tersebut, dengan larutan Na2S2O3 0,1 M yang dipanaskan sampai
suhunya 40 oC; 50 oC dan 60 oC!
C. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.
a. Timbanglah bongkahan pualam seberat 4 gram!
b. Isilah gelas kimia dengan 25 mL larutan HCl 2 M!
c. Masukkan 4 gram bongkahan pualam ke dalam gelas kimia yang telah berisi
larutan HCl tersebut!
d. Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat bongkahan
pualam dimasukkan sampai pualam habis bereaksi!
e. Ulangi langkah tersebut untuk 4 gram serbuk pualam!
D. Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi.
a. Isilah 3 gelas kimia dengan @ 25 mL larutan H2O2! Beri nomor 1  3!
b. 20 tetes larutan NaCl 0,1 M ke dalam gelas kimia nomor 2!
c. Tambahkan Tambahkan 20 tetes larutan FeCl3 0,1 M ke dalam gelas kimia nomor
3!
d. Amati keadaan ke-3 gelas kimia tersebut secara bersamaan!
V. Tabel Data Pengamatan :
A. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
No
1
2
3
4
Reaktan
Waktu
( detik
)
Pengamatan
Pita Mg +
HCl 0,5 M
Pita Mg +
HCl 1 M
Pita Mg +
HCl 2 M
Pita Mg +
HCl 3 M
B. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi.
No
HCl 0,1
M
Na2S2O3
0,1 M
1
25 mL
25 mL
Suhu (
oC )
Waktu
( detik
)
Pengamatan
2
25 mL
25 mL
40
3
25 mL
25 mL
50
4
25 mL
25 mL
60
C. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.
No
Reaktan
Waktu
( detik )
Pengamatan
25 mL HCl 2 M +
bongkahan pualam
25 mL HCl 2 M + serbuk
pualam
1
2
D. Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi.
No
Reaktan
1
H2O2
H2O2 + NaCl
0,1 M
H2O2 + FeCl3
0,1 M
2
3
VI.
Pengamatan
Kesimpulan : ( disesuaikan dengan tujuan praktikum )
1.
2.
3.
4.
.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
...................., .........................
Praktikan
( ......................................... )