atom

ATOM, ION DAN MOLEKUL
DI SEKITAR KITA
•Unsur dan atom
•Ion
•Rumus kimia
•Tata nama senyawa kimia
UNSUR dan ATOM
Perkembangan Teori atom
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Leukipos dan Demokritus
John Dalton
JJ. Thomson
Rutherford
Neil Bohr
Model Atom Mekanika Gelombang
A. Unsur
• Unsur adalah bagian dari zat yang tidak
dapat dibagi lagi dengan cara fisika
maupun kimia biasa
- Hidrogen, oksigen, tidak dapat di bagi
- Air dapat di uraikan menjadi H dan O
• Reaksi radioaktif dapat mengubah unsur
menjadi unsur lain
 Nama unsur diambil dari nama satu daerah seperti :
germanium (Jerman), polonium (Polandia), Fransium
(Perancis), europium (Eropa), amerisium (Amerika),
kalifornium (Kalifornia), stronsium (Strontia, Scotlandia)
 Ilmuwan yang berjasa didalam bidang kimia juga
digunakan seperti:
einstenium (Einstein), curium (Marie dan P Curie), fermium
(Enrico Fermi), nobelium (Alfred Nobel).
 Nama - nama planet juga diabadikan sebagai nama unsur
seperti:
uranium, (Uranus), plutonium (Pluto), dan neptunium
(Neptunus).
Untuk beberapa unsur yang baru ditemukan, khususnya
untuk unsur dengan nomor 104 keatas mempergunakan
akar kata dari bilangan.
nil
= 0, un = 1, bi = 2, tri = 3 quad = 4,
Pent = 5, hex = 6, sept = 7, okt = 8 dan enn = 9.
Untuk lebih jelasnya kita ambil contoh untuk unsur
dengan nomor 107 yaitu unnilseptium, yang berasal dari
bilangan 1 : un, bilangan 0 : nil, dan tujuh : sept serta +
ium, sehingga nama unsur tersebut adalah unilseptium
(Uns).
Unsur di alam
Unsur di alam cukup melimpah, berdasarkan
jenisnya maka unsur dapat kita kelompokkan
menjadi dua jenis yaitu unsur logam dan unsur
bukan logam.
Unsur logam mudah dikenali dengan ciri-ciri;
permukaannya mengkilat, berbentuk padat,
kecuali air raksa (Hg) yang berbentuk cair.
Unsur logam mudah ditempa dapat menjadi plat
atau kawat dan memiliki kemampuan
menghantar arus listrik atau konduktor.Unsur
logam
. Unsur logam yang mudah kita temukan
Nama
Lambang
Nama lain
Ferum
Hydrargirum
Cuprum
Plumbum
Argentum
Kalium
Fe
Hg
Cu
Pb
Ag
K
Besi atau Iron
Air raksa atau Mercury
Tembaga atau Copper
Timah hitam atau Lead
Perak atau Silver
Potassium
Unsur
Bebas
Senyawa
Carbon (C)
Silicon (Si)
Argon (Ar)
Neon (Ne)
Diatomik
Poliatomik
Oksigen O2
Nitrogen N2
Klor Cl2
Fosforus P4
Sulfur S8
Daftar unsur bukan logam yang mudah kita temukan
Nama
Hidrogen
Oksigen
Nitrogen
Belerang
Posfor
Argon
Carbon
Lambang
H
O
N
S
P
Ar
C
Di alam sebagai
Unsur
Senyawa
Ar
C
H2
O2
N2
S8
P4
-
B. Struktur Atom
1. Inti atom.
Menrt Rutherford dn Bohr: Atom terdiri dari Inti
(muatan+)dn elektron ( muatan -)
Elektron Mengelilingi inti pad lintasan ( orbit) tertentu
yg disebut kulit ---------------- tingkat energi
inti
kulit
bagian (partikel) yang terkecil, dan sudah tidak tampak
oleh mata kita, bagian terkecil dari sebuah dikenal
dengan istilah atom.
Saat ini telah ditemukan mikroskop elektron, dengan
mikroskop ini kita dapat mengamati atom. Sebuah inti
atom memiliki ukuran sekitar 1 Fermi,
Selanjutnya para ilmuan melanjutkan penelitian yang
terfokus pada massa atom. Hasil penelitian terakhir
menunjukan bahwa setiap unsur terdapat dalam
beberapa bentuk isotop, dan hanya atom isotop yang
sama yang identik.
Gambar .
Ukuran atom dari unsur Helium
Gambar . Setiap Unsur disusun oleh atomatom yang identik,
unsur disusun oleh atom A yang identik,
demikian pula dengan unsur B
• Isotop
Unsur mempunyai nomor atom sama tetapi massa berbeda
Contoh ; Hidrogen
( H-1; H-2 ; H-3 )
Karbon
( C- 12 ; C – 13 )
Oksigen
( O-16; O-17; O-18 )
• Isobar
Unsur yang mempunyai massa sma tetapi nomor atom berbeda.
Contoh : N-14 dengn C-14
H -3 dengan He-3
2. Lambang Atom/ unsur
X = Lambang unsur
Z= nomor Atom ( jumlah proton = jumlah elektron )
A= nomor massa ( proton + neutron )
A
X
Z
Contoh :
23
MASSA
Na
11
= 23
no. atom = 11
( p + n =23)
( p=e= 11 )
sehingga n= 23-11 = 12
3. Susunan Elektron
Banyaknya elektron yang berada pada setiap kulit /
tingkat energi
dengan rumus Pauli : 2n2
Kulit K --------------maksimum =2
Kulit L -------------=8
kulit M ------------= 18
dst
K
L
M
N
Distri busi elektron tiap kulit pada berbagai unsur :
No
atom
•
1
2
3
4
5
6
7
8
9
UNSUR
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
K
L
1
2
2
2
2
2
2
2
2
1
2
3
4
5
6
7
M
N
10
Ne
2
8
11
Na
2
8
1
12
Mg
2
8
2
13
L
2
8
3
14
Si
2
8
4
15
P
2
8
5
16
S
2
8
6
17
Cl
2
8
7
18
Ar
2
8
8
Beberapa nama unsur dengan simbulnya
Lithium
Kalium
Magnesium
Calsium
Ferrum
Cuprum
Zink
Chlor
Oxygen
Carbon
Phospor
Litium
Kalium
Magnsium
Kalsium
Besi
Tembaga
Zeng
Klor
Oksigen
Karbon
fosfor
Li
K
Mg
Ca
Fe
Cu
Zn
Cl
O
C
P
Unsur pada tubuh manusia
NO
Unsur
Lambang
%
massa
No Unsur
Lambang
%
massa
1
Oksigen
O
65
7
Kalium
K
0,35
2
Karbon
C
18
8
Belerang
S
0,25
3
Hidrogen
H
10
9
Natrium
Na
0,15
4
Nitrogen
N
3
10
Klor
Cl
0,15
5
Kalsium
Ca
2
11
Magnesium Mg
0,05
6
fosfor
P
1
12
besi
0,004
Fe
ISTIRAHAT DULU AH……….
ION
• Dalam kondisi normal unsur mempunyai muatan
netral.
H, K, Ca, Na, Ba dsb
Ketika atom mengalami perubahan jumlah
elektron maka terjadi perubahan muatan :
H ----- H +
( menjadi ion +)
Ca ----- Ca 2+
( menjadi ion 2+)
Na ----- Na +
( menjadi ion 1+)
Cl ----- Cl ( menjadi ion 1-)
O ----- O2( menjadi ion 2-)
Atom netral dapat membentuk ion
Pembuktian bahwa senyawa mengandung ion
dilakukan dengan melarutkan senyawa kedalam
air, misal melarutkan NaCl, maka senyawa
tersebut terurai atau terionisasi menjadi ion-ionnya
NaCl terurai menjadi Na+ dan ClSenyawa Fe2O3, merupakan gabungan dari atom
atau kumpulan yang bermuatan, baik yang ber
muatan positif atau bermuatan negatif.
Dalam hal ini atom besi bermuatan positif, sedang
oksigen bermuatan negatif.
Senyawa NaCl terurai menjadi ion-ion,
sebagai bentuk bahwa ion ada di alam
Beberapa ion dalam bentuk gabungan unsur
•
•
•
SO4 2NO3PO43-
•
C2O72-
dll.
Rumus Kimia
• Komposisi dari partikel penyusun suatu zat, yang dinyatakan dg
lambang unsur penyusunserta perbandingan jumlah atom-atom
unsur penyusun zat tersebut.
Contoh : Air (H2O), gula (C 12 H22O11)
Rumus Kimia :
1. Rumus molekul ( jenis dan jumlah atom yang dikandung oleh
suatu zat. Contoh : Air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu
atom oksigen, maka rumus molekulnya ditulis sebagai H2O.
2. Rumus empiris, menyatakan jenis dan jumlah perbandingan
yamng paling sederhana, dan dilambangkanj dengan lambang
unsur-unsurnya. Contoh: H2O, CCl4, HCl dsb.
Rumus molekul dapat merupakan penggandaandari rumus
empiris, contoh : glukosa (CH2O) dan rumus molekul :
C6H12O6
Senyawa
Dalam kehidupan sehari-hari kita mendapatkan
senyawa kimia dalam dua golongan yaitu senyawa
organik dan senyawa anorganik. Senyawa organik
dibangun oleh atom utamanya karbon, sehingga
senyawa ini juga dikenal dengan istilah hidrokarbon.
Senyawa anorganik merupakan senyawa yang
disusun oleh atom utama logam, banyak kita jumpai
pada zat yang tidak hidup, misalnya tanah, batubatuan, air laut dan lain sebagainya.
Senyawa anorganik dapat diklasifikasikan sebagai
senyawa bentuk oksida asam basa dan bentuk garam
Contoh dan penamaan oksida logam :
Nama
Lambang
Logam pembentuk
Kalsium
Oksida CaO
Logam kalsium
Natrium
Oksida Na2O
Natrium
Magnesium Oksida MgO
Magnesium
Contoh dan penamaan oksida bukan logam
Nama
Lambang
Keterangan
Karbon monoksida
CO
1 oksigen
Karbon dioksida
CO2
2 oksigen
Difosfor pentaoksida P2O5
2 fosfor, 5 oksigen
Senyawa asam, adalah senyawa yang memiliki sifatsifat seperti, rasanya masam, dapat menghantarkan
kan arus listrik, dalam bentuk cair terionisasi dan
menghasilkan ion hidrogen dan sisa asam.
Berdasarkan unsur-unsur pembentuknya terdapat
tiga jenis asam,
 asam yang dibentuk oleh unsur H, unsur bukan
logam dan unsur O,
 asam asam yang dibentuk oleh unsur H dengan
unsur halogen lebih dikenal dengan asam halida
 asam pada senyawa organik yang disebut dengan
karboksilat.
Asam yang dibentuk dari Unsur H, unsur bukan logam dan
unsur O.
Nama asam
Lambang
Unsur pembentuk
Asam fosfat
H3PO4
Asam nitrat
HNO3
Asam sulfat
H2SO4
3unsur H ,1 unsur P
4 unsur O
1 unsur H, 1 unsur N
3 unsur O
2 unsur H, 1 unsur S
4 unsur O
• Asam yang dibentuk dari unsur H, dengan unsur halogen
Nama
asam Lambang
Unsur halogen
AsamKlorida
Asambromida
Asam iodida
HCl
HBr
HI
Klor (Cl)
Brom (Br)
Iod (I)
• Contoh dan penamaan oksida bukan logam
Nama
Lambang
Nama lain
Keterangan
Asam formiat H-COOH
Hydrogen karboksilat
Asam asetat
H3C-COOH
Metil karboksilat
Asam propanoat H5C2-COOH Etil karboksilat
Asam butanoat H7C3-COOH Propil karboksilat
Memiliki H
Memiliki CH3
Memiliki C2H5
Memiliki C3H7
Beberapa senyawa basa yang mudah kita temukan seperti
soda api atau Natrium hidroksida atau NaOH. Dalam larutan
terionisasi menjadi Na+ dan OH-,
Contoh senyawa basa lainnya pada Tabel di bawah :
Tabel. . Senyawa basa dan penamaannya.
Logam
Lambang
Nama
Mg
Mg(OH)2
Magnesium hidroksida
Na
NaOH
Natrium hidroksida
K
KOH
Kalium hidroksida
Al
Al(OH)3
Alumunium hidroksida
Senyawa garam, adalah senyawa yang dibentuk oleh unsur
logam dan sisa asam. Senyawa garam memiliki rasa asin,
dalam keadaan larutan senyawa ini dapat menghantarkan
arus listrik kerena terjadi ionisasi.
Senyawa garam NaCl, terionisasi menjadi ion Na+ dan ion
sisa asam ClTabel . Senyawa garam, ionnya dan namanya.
Nama Garam
Lambang
Ion penyusun
Kalium iodida
KI
K+ dan IKalsium karbonat CaCO3
Ca2+ dan CO32Litium sulfat
Li2SO4
2 Li+ dan SO42-
• Terima kasih