- Free Documents

Minyak Bumi
Setelah mempelajari materi ini siswa diharapkan dapat menjelaskan proses pembentukan
minyak bumi dan teknik pemisahan fraksifraksi minyak bumi serta kegunaannya. A.
Pembentukan dan Komposisi Minyak Bumi Istilah minyak bumi diterjemahkan dari bahasa
latin petroleum, artinya petrol batuan dan oleum minyak. Nama petroleum diberikan kepada
fosil hewan dan tumbuhan yang ditemukan dalam kulit bumiberupa gas alam, batubara, dan
minyak bumi. Pembentukan dan Eksplorasi Minyak bumi terbentuk dari fosilfosil hewan dan
tumbuhan kecil yang hidup di laut dan tertimbun selama berjutajuta tahun lampau. Ketika
hewan dan tumbuhan laut mati, jasad mereka tertimbun oleh pasir dan lumpur di dasar laut.
Setelah ribuan tahun tertimbun, akibat pengaruh tekanan dan suhu bumi yang tinggi,
lapisanlapisan lumpur dan pasir berubah menjadi batuan. Akibat tekanan dan panas bumi,
fosil hewan dan tumbuhan yang terjebak di lapisan batuan secara perlahan berubah menjadi
minyak mentah dan gas alam. Kedua bahan tersebut terperangkap di antara lapisanlapisan
batuan dan tidak dapat keluar.
Untuk mengetahui sumber minyak bumi diperlukan pengetahuan geologi dan pengalaman.
Pekerjaan ini merupakan tugas dan tanggung jawab para insinyur pertambangan dan
geologi. Tahap pertama eksplorasi minyak bumi adalah mencari petunjuk dipermukaan bumi
seperti adanya lipatanlipatan batuan. Lipatanlipatan itu akibat tekanan gas dan minyak bumi
yang merembes ke dalam batuan berpori sehingga minyak bumi dapat naik ke permukaan,
tetapi tidak mencapai permukaan bumi karena tertahan oleh lapisann batuan lain.
Hidrokarbon
Setelah mempelajari modul ini siswa dapat mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam
membentuk senyawa hidrokarbon, menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan
strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.
A. Karakteristik Atom Karbon Kekhasan Atom Karbon Atom karbon memiliki empat elektron
valensi. Keempat elektron valensi tersebut dapat membentuk empat ikatan kovalen melalui
penggunaan bersama pasangan elektron dengan atomatom lain. Atom karbon dapat
berikatan kovalen tunggal dengan empat atom hidrogen membentuk molekul metana CH.
Rumus Lewisnya Selain dapat berikatan dengan atomatom lain, atom karbon dapat juga
berikatan kovalen dengan atom karbon lain, baik ikatan kovalen tunggal maupun rangkap
dua dan tiga, seperti pada etana, etena dan etuna lihat pelajaran Tata Nama Senyawa
Organik.
Kecenderungan atom karbon dapat berikatan dengan atom karbon lain memungkinkan
terbentuknya senyawa karbon dengan berbagai struktur membentuk rantai panjang atau
siklik. Hal inilah yang menjadi ciri khas atom karbon.
Jika satu atom hidrogen pada metana CH diganti oleh gugus CH maka akan terbentuk etana
CHCH. Jika atom hidrogen pada etana diganti oleh gugus CH maka akan terbentuk propana
CHCHCH dan seterusnya hingga terbentuk senyawa karbon berantai atau siklik. Atom C
Primer, Sekunder, Tersier, dan Kuartener Berdasarkan kemampuan atom karbon yang dapat
berikatan dengan atom karbon lain, muncul istilah atom karbon primer, sekunder, tersier, dan
kuartener. Istilah ini didasarkan pada jumlah atom karbon yang terikat pada atom karbon
tertentu. Atom karbon primer adalah atomatom karbon yang mengikat satu atom karbon
tetangga.
Atom karbon sekunder adalah atomatom karbon yang mengikat dua atom karbon tetangga.
Atom karbon tersier adalah atomatom karbon yang mengikat tiga atom karbon tetangga.
Reaksi Reduksi Oksidasi Redoks
Setelah mempelajari modul ini diharapkan siswa mampu menjelaskan perkembangan
konsep reaksi reduksi oksidasi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta
penerapannya. A. PENGERTIAN REDUKSI OKSIDASI Pengikatan Oksigen Senyawa yang
terbentuk dari hasil reaksi dengan oksigen dinamakan oksida sehingga reaksi antara oksigen
dan suatu unsur dinamakan reaksi oksidasi. Karat besi adalah senyawa yang terbentuk dari
hasil reaksi antara besi dan oksigen besi oksida. Perkaratan besi merupakan salah satu
contoh dari reaksi oksidasi. Persamaan reaksi pembentukan oksida besi dapat ditulis
sebagai berikut.
Pada reaksi tersebut, besi mengalami oksidasi dengan cara mengikat oksigen menjadi besi
oksida. Kebalikan dari reaksi oksidasi dinamakan reaksi reduksi. Pada reaksi reduksi terjadi
pelepasan oksigen. Besi oksida dapat direduksi dengan cara direaksikan dengan gas
hidrogen, persamaan reaksinya
Pelepasan dan Penerimaan Elektron Dalam konsep redoks, peristiwa pelepasan elektron
dinamakan oksidasi, sedangkan peristiwa penerimaan elektron dinamakan reduksi. Reaksi
redoks pada peristiwa perkaratan besi dapat dijelaskan dengan reaksi berikut
Pada reaksi tersebut, enam elektron dilepaskan oleh dua atom besi dan diterima oleh tiga
atom oksigen membentuk senyawa FeO, Oleh karena itu, peristiwa oksidasi selalu disertai
peristiwa reduksi. Pada setiap persamaan reaksi, massa dan muatan harus setara antara
ruas kanan dan ruas kiri ingat kembali penulisan persamaan reaksi. Persamaan reaksi
redoks tersebut memiliki muatan dan jumlah atom yang sama antara ruas sebelah kiri dan
sebelah kanan persamaan reaksi. Oksidasi besi netral melepaskan elektron yang
membuatnya kehilangan muatan. Dengan menyamakan koefisiennya maka muatan pada
kedua ruas persamaan reaksi menjadi sama. Penyetaraan pada reaksi reduksi oksigen juga
menggunakan cara yang sama. Contoh Reaksi Reduksi Oksidasi berdasarkan Transfer
elektron
Dari persamaan tersebut, dapat diketahui bahwa Mg melepaskan elektron dan Cl menerima
elektron. Dengan demikian, Mg mengalami oksidasi dan Cl mengalami reduksi. Reduktor
dan Oksidator Dalam reaksi redoks, pereaksi yang dapat mengoksidasi pereaksi lain
dinamakan zat pengoksidasi atau oksidator. Sebaliknya, zat yang dapat mereduksi zat lain
dinamakan zat pereduksi atau reduktor. Pada Contoh diatas, Magnesium melepaskan
elektron yang menyebabkan klorin mengalami reduksi. Dalam hal ini, magnesium disebut zat
pereduksi atau reduktor. Sebaliknya, atom klorin berperan dalam mengoksidasi magnesium
sehingga klorin disebut oksidator.
Contoh Reduktor dan Oksidator
Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi Bagaimana bilangan oksidasi
dapat menjelaskan reaksi redoks Apa Anda cukup puas dengan konsep transfer elektron
Tinjau antara reaksi SO dengan O membentuk SO. Reaksinya dapat dituliskan sebagai
berikut
Jika dikaji berdasarkan konsep pengikatan oksigen maka reaksi tersebut adalah reaksi
oksidasi. Jika dikaji berdasarkan transfer elektron maka Anda mungkin akan bingung,
mengapa Pada reaksi tersebut tidak terjadi transfer elektron, tetapi terjadi penggunaan
bersama pasangan elektron membentuk ikatan kovalen. Reaksi tersebut tidak dapat
dijelaskan dengan konsep transfer elektron. Oleh karena banyak reaksi redoks yang tidak
dapat dijelaskan dengan konsep pengikatan oksigen maupun transfer elektron maka para
pakar kimia mengembangkan konsep alternatif, yaitu perubahan bilangan oksidasi. Menurut
konsep ini, jika dalam reaksi bilangan oksidasi atom meningkat maka atom tersebut
mengalami oksidasi. Sebaliknya, jika bilangan oksidasinya turun maka atom tersebut
mengalami reduksi. Untuk mengetahui suatu reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan
menurut konsep perubahan bilangan oksidasi maka perlu diketahui biloks dari setiap atom,
baik dalam pereaksi maupun hasil reaksi.
Berdasarkan diagram tersebut dapat disimpulkan bahwa Atom S mengalami kenaikan biloks
dari menjadi , peristiwa ini disebut oksidasi atom O mengalami penurunan biloks dari
menjadi , peristiwa ini disebut reduksi. Dengan demikian, reaksi tersebut adalah reaksi
redoks. Oleh karena molekul O menyebabkan molekul SO teroksidasi maka molekul O
adalah oksidator. Molekul O sendiri mengalami reduksi akibat molekul SO sehingga SO
disebut reduktor.
Contoh Reaksi Redoks Menurut Perubahan Bilangan Oksidasi
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Agar dapat memahami sifatsifat larutan elektrolit dan
non elektrolit, serta reaksi reduksi oksidasi Anda harus mampu mengidentifikasi sifat larutan
elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data hasil percobaan. GEJALA HANTARAN ARUS
LISTRIK PADA LARUTAN Arus listrik timbul karena adanya aliran elektron, yaitu suatu
partikel bermuatan negatif. Elektronelektron ini mengalir melelui suatu bahan yang disebut
konduktor. Bagaimana cara mengetahui suatu cairan dapat menghantarkan arus listrik atau
tidak Untuk mengetahuinya, Silahkan lakukan percobaan Uji Daya hantar Listrik Larutan.
Hukumhukum dasar dan perhitungan kimia
. Hukum kekekalan massa Hukum Lavoisier . Hukum perbandingan tetap Hukum Proust .
Hukum perbandingan volume Hukum GayLussac . Hukum Avogadro KONSEP MOL MOL
menyatakan satuan jumlah zat. Satuan jumlah zat ini sama halnya dengan penyederhanaan
jumlah suatu barang. Contoh, lusin digunakan untuk menyederhanakan satuan barang
pecah belah. Penyederhanaan ini perlu dilakukan karena proses kimia yang berlangsung
dalam kehidupan seharihari melibatkan sekumpulan partikel sangat kecil yang jumlahnya
sangat banyak. Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Kimia
Agar dapat memahami materi pada bagian ini, Anda harus mampu mendeskripsikan tata
nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. RUMUS
KIMIA Rumus kimia menyatakan jenis dan jumlah atom dengan komposisi tertentu untuk
setiap molekul. Rumus kimia sangat penting dalam mempelajari ilmu kimia karena
pengertian yang utuh mengenai zat diawali dari rumus kimianya.
Rumus Kimia Unsur Rumus kimia unsur terdiri atas satu atom monoatomik sama dengan
lambang atom unsur tersebut. Rumus Molekul Molekul adalah partikel penyusun senyawa.
Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang membentuk
molekul senyawa tersebut. Rumus molekul digolongkan menjadi yaitu rumus molekul unsur
dan rumus molekul senyawa. Tata nama senyawa yang terbentuk dari unsur logam dan
bukan logam. Tata nama senyawa yang terbentuk dari unsurunsur bukan logam. Tata nama
senyawa yang dibentuk oleh lebih dari dua atom yang berbeda Poliatom. Tata nama
senyawa Asam Tata nama Senyawa Basa
TATA NAMA SENYAWA
PERSAMAAN REAKSI KIMIA Persamaan yang menggambarkan terjadinya suatu reaksi
kimia dinamakan persamaan reaksi, meliputi lambang dan rumus, wujud zat
padat,cair,gas,larutan, koefisien reaksi, serta tanda panah yang menunjukkan terjadinya
reaksi. Dalam persamaan reaksi, zatzat yang bereaksi terletak di sebelah kiri tanda panah
pereaksi, sedangkan zatzat hasil reaksi terletak di sebelah kanan tanda panah produk.
Ikatan Kimia Agar dapat memahami ikatan kimia, Anda harus mampu membandingkan
proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta
hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk. Atom memiliki kecenderungan
untuk mencapai kestabilan dengan cara berikatan dengan atom lain. Elektron yang berperan
pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari suatu atom/unsur yang terlibat.
Salah satu petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya golongan unsur yang
stabil yaitu golongan VIIIA atau golongan gas mulia. Oleh sebab itu dalam pembentukan
ikatan kimia, atomatom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia.
Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi sebanyak oktet kecuali Helium duplet, seperti
terlihat pada table di bawah ini. Periode Unsur He Ne Ar Kr Xe Rn Nomor Atom K L M N O P
Kecenderungan unsurunsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas
mulia terdekat dikenal dengan istilah Aturan Oktet. Untuk mengilustrasikan ikatan kimia
dapat dilakukan dengan menuliskan rumus Lewis dan rumus ikatan. Ikatan kimia dibedakan
menjadi yaitu
. Ikatan ion . Ikatan kovalen . Ikatan kovalen koordinasi . Ikatan logam.
Ikatan kovalen terdiri dari
. Ikatan kovalen tunggal . Ikatan kovalen rangkap dua . Ikatan kovalen rangkap tiga . Ikatan
kovalen polar . Ikatan kovalen non polar
Contoh Ikatan Kovalen, lihat gambar di bawah ini
Informasi Kimia Energi Atom dan Perkembangan Model Atom ENERGI ATOM Energi atom
adalah energi yang bersumber dari atom. Setiap atom memiliki partikelpartikel energi. Inti
atom yang merupakan sumber energi ini dilepaskan ketika atom terbelah. Energi atom dapat
diperoleh dengan dua cara, yaitu dengan penyatuan atom dan pembelahan atom. Ketika dua
atau lebih atom bergabung menjadi satu, dihasilkan energi yang luar biasa dalam bentuk
panas. Sebagian besar energi matahari berasal dari reaksi penyatuan ini.
Sumber lain energi atom adalah proses pembelahan atom. Ketika partikelpartikel atom
dibenturkan dengan partikelpartikel seperti neutron, sebagian atom akan membelah
menghasilkan energi yang luar biasa besarnya. Contohnya reaksi pembelahan Uranium .
Tahukah Anda, berapa banyak energi yang dilepaskan dari pembelahan atom di atas Satu
kilogram Uranium menghasilkan energi sejuta kali lebih besar dibandingkan energi yang
diperoleh dari pembakaran satu kilogram batu bara Dan tahukah Anda Uranium seukuran
kerikil kecil dapat menjalankan sebuah kapal samudra, pesawat, atau generator
Kedahsyatan energi pembelahan Uranium ini, ironisnya dikemudian hari disalahgunakan
manusia untuk membuat bom nuklir yang menewaskan jutaan manusia. Bagaimana
pendapat Anda mengenai hal ini Sepengetahuan Anda apa saja kegunaan energi atom ini
PERKEMBANGAN MODEL ATOM Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut
model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini,
seperti terlihat pada gambar berikut ini.
Model atom ini dikembangkan oleh Erwin Schrodinger . Bagaimanakah pendapat para
ilmuwan mengenai teori dan model ataom sebelum abad ke Berikut ini adalah
perkembangan teori dan model atom secara kronologis yang dianggap benar menurut
zamannya. SifatSifat Umum Unsur dalam Sistem Periodik Pada akhir abad dan awal abad
beberapa unsur telah ditemukan dan juga diketahui sifatsifatnya. Unsurunsur yang
mempunyai sifat yang mirip dikelompokkan dalam satu golongan dan dalam suata tabel
yang disebut Tabel Periodik.
Beberapa sifat umum yang dimiliki unsur antara lain Jarijari Atom, Keelektronegatifan
Elektronegativitas, Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron. Massa Atom Relatif dan Massa
Molekul Relatif
Massa atom relatif Ar suatu unsur adalah perbandingan massa ratarata satu atom unsur
tersebut terhadap / masa satu atom isotop karbon.
Massa molekul relatif Mr adalah perbandingan massa satu molekul unsur atau senyawa
terhadap / x massa satu atom karbon.