SISTEM PERIODIK UNSUR
advertisement
SISTEM PERIODIK UNSUR 1. Unsur oksigen, belerang dan selen bila dilihat dari data di bawah ini merupakan unsur-unsur satu golongan pada sistem periodik. Hasil ini ditunjukan oleh …. A. massa atom relatifnya B. konfigurasi elektron C. titik lebur D. jari-jari elektron E. massa atom relatif dan jari-jari atomnya Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988 Penyelesaian : Unsur yang terletak dalam satu golongan dalam sistem periodik adalah unsur yang memiliki konfigurasi elektron terluar sama (elektron valensi sama). Oksigen : 2, 6 ; Belerang : 2, 8, 6 ; Selen : 2. 8, 18, 6 2. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali …. A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat B. dalam satu golonganmempunyai elektron valensi sama C. energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung naik D. jari-jari atom dalam satu periode dari kiri kekanan semakin besar E. afinitas elektron dari kiri ke kanan semakin besar Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989 Penyelesaian : Sifat-sifat dalam sistem periodik unsur yaitu : Dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat. Dalam satu golongan mempunyai elektron valensi sama. Energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung naik. Afinitas elektron dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung naik. Jari-jari atom dalam suatu periode dari kiri ke kanan makin kecil. 3. Unsur yang bernomor atom 37 dalam sistem periodik terletak pada …. A. periode 4 golongan IA B. periode 4 golongan VA C. periode 4 golongan VIIA D. periode 5 golongan IA E. periode 7 golongan IVA Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 Penyelesaian : 2 2 6 2 6 2 10 6 1 37X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Dari konfigurasi elektron di atas maka unsur tersebut terletak pada golongan IA dan periode 2. 4. Data sifat periodik unsur sebagai berikut : 29Cu : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1 3d10 Berdasarkan konfigurasi elektron di atas maka tembaga (Cu) terletak pada golongan IB dan periode 4. 6. Perhatikan grafik di bawah ini : Berdasarkan data di atas urutan keempat unsur dalam satu golongan adalah . . . A. P, Q, R dan S D. R, S, Q dan P B. P, R, Q dan S E. Q, S, R dan P C. S, R, Q dan P Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 Penyelesaian : Dalam suatu golongan (dari atas ke bawah) : - jari-jari atom dari atas ke bawah makin besar. - energi ionisasi makin kecil. - keelektronegatifan berkurang. - afinitas elektron berkurang. 5. Tembaga nomor atomnya 29. Dalam sistem periodik tembaga terletak pada golongan dan perioda ........ A. IIIA dan 4 D. IB dan 4 B. IIIB dan 4 E. IA dan 5 C. IIIB dan 4 Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991 Penyelesaian : Dengan memperhatikan grafik keperiodikan jari-jari atom di atas dapat disimpulkan, bahwa …. A. dalam suatu golongan, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom B. dalam satu periode, jari-jari atom makin besar dengan naiknya nomor atom C. jari-jari atom yang terbesar menurut golongan ialah golongan halogen D. dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom E. jari-jari atom terkecil terdapat pada golongan alkali Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991 Penyelesaian : ionisasi semakin besar. 96,3 ; 131 ; 133 ; 169 ; 199 ; 108 ; 241 ; 280 K R P S Q L M N 9. Data harga keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : 7. Suatu unsur terletak pada golongan VII A, periode 3 dari sistem periodik. Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah …. A. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p² D. 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 6 B. 1s² 2s² 2p 3s² 3p³ E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 C. 1s² 2s² 2p6 3s2 3p5 Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992 Penyelesaian : Golongan VII A terletak pada sub kulit s dan p serta mempunyai elektron valensi 7 (s² p5) Periode 3 3s² 3p5 Maka konfigurasi elektron dari golongan VII A periode 3 adalah 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 8. Berikut adalah data harga energi ionisasi pertama (dalam kkal 1 mol ) dari unsur-unsur dalam satu periode : K = 96,3 M = 241 P = 133 R = 131 L = 208 N = 280 Q = 199 S = 169 Urutan unsur-unsur dalam periode itu dari kiri ke kanan adalah ....... A. P-Q-R-S-K-L-M-N D. M-R-Q-P-L-K-S-N B. K-L-M-N-P-Q-R-S E. K-R-P-S-Q-L-M-N C. K-P-L-Q-M-N-S-N Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992 Penyelesaian : Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan energi Urutan unsur-unsur di atas dalam periodenya dari kiri ke kanan adalah ...... A. NLMKO D. NMKOL B. KLONM E. KLMNO C. OKMLN Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 Penyelesaian : Dari kiri ke kanan dalam satu poriode harga keelektronegatifan semakin besar. 1,5 ; 1,6 ; 1,8 ; 2,0 ; 2,4 N L M K O 10. Konfigurasi elektron dalam atom unsur Neobium (Nb) adalah : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d3 5s² Didalam sistem periodik, unsur Neobium terdapat pada .......... A. golongan II A periode 5 D. golongan V B periode 4 B. golongan III A periode 5 E. golongan V B periode 5 C. golongan IV B periode 5 Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994 Penyelesaian : Jumlah elektron terluar menunjukkan golongan. Jumlah elektron terluar = 5s² + 4d³ = 5 Jumlah kulit menunjukkan periode Jumlah kulit unsur Nb = 5 Unsur Nb terletak pada = golongan VB periode 5 11. Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah ........ A. dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah B. dalam satu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah C. dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah D. dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah E. dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995 Penyelesaian : - dalam satu periode dari kiri ke kanan no atom bertambah. - dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah. - dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah. - dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah.. - dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil (berkurang). 12. Konfigurasi elektron dari 2 unsur dari 2 periode, sebagai berikut : A : [ Ar ], 4s1 B : [ Ar ], 3d10, 4s², 4p 5 Berdasarkan sifat-sifat periodik kedua unsur tersebut pernyataan yang benar adalah .... A. titik didih A lebih rendah dari titik didih B B. jari jari atom B lebih besar dari jari-jari atom A C. energi ionisasi A lebih tinggi dari energi ionisasi B D. keelektronegatifan B lebih besar dari keelektronegatifan A E. afinitas elektron A lebih besar dari afinitas elektron B Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996 Penyelesaian : A. [ Ar ] 4s1 golongan IA periode 4 B. [ Ar ] 3d10, 4s², 4p 5 golongan VIIA periode 4 Dalam satu periode dari kiri ke kanan : - titik didih semakin kecil. - afinitas elektron semakin besar. - jari-jari atom semakin kecil. - keelektronegatifan semakin besar (kecuali golongan VIII A 0). - energi ionisasi semakin besar. 13. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : Unsur K L M N O Keelektronegatifan 2,20 2,25 3,04 4,00 0,93 Unsur yang paling elektropositif adalah ........ A. K B. L C. M D. N E. O Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997 Penyelesaian : Unsur yang paling elektropositif adalah unsur yang keelektronegatifannya kecil. 16. Perhatikan gambar di bawah ini : 14. Pasangan unsur yang terletak pada blok p dalam sistem periodik adalah ........ 11 19 Na ; 49 Be A. 15 D. 23 25 P ; 30 K 7 B. 27 E. 126 C ; 32 16 S 13 Al ; 3 Li C. 35 15 P 30 ; 19 K Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997 Penyelesaian : Suatu unsur termasuk blok p jika subkulit/orbital terluar adalah orbital p. 12 6 C 1s² 2s² 2p² (blok p) 32 16 S 1s² 2s² 2p63s² 3p4 (blok p) 15. Suatu unsur mempunyai 13 proton dan 14 neutron. Maka unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ...... A. golongan III A periode 3 D. golongan III B periode 3 B. golongan III A periode 2 E. golongan III B periode 2 C. golongan II A periode 3 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997 Penyelesaian : Konfigurasi unsur tersebut adalah : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 Maka terletak pada golongan III A periode 3. Kesimpulan yang benar tentang energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah ......... A. Tetap D. tergantung periodenya B. cenderung naik E. cenderung tidak menentu C. cenderung turun Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 Penyelesaian : Energi ionisasi dalam suatu periode dari kiri ke kanan cenderung naik. 17. Perhatikan tabel lambang unsur dengan nomor atomnya. Unsur P Q R S T Nomor atom 27 34 38 54 59 Pasangan unsur yang terdapat dalam blok p pada sistem periodik adalah .... A. P dan S D. R dan T B. Q dan R E. P dan T C. Q dan S Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 Penyelesaian : Suatu unsur termasuk blok p jika subkulit/orbital terluar adalah orbital p. Q = 34 (13Ar) 4s2 3d10 4p4 S = 54 (36Kr) 5s2 4d10 5p6 18. Diketahui unsur-unsur : 11P, 12Q, 13R, 19S, 20T. Unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah …. A. P dan Q D. S dan T B. Q dan R E. Q dan T C. R dan S Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 Penyelesaian : 2 2 6 1 11P 1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 12Q 1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 1 13R 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 1 10S 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 2 20T 1s 2s 2p 3s 3p 4s Q dan T 19. Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 29 adalah: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 3d10 4s1 Unsur X dalam sistem periodik terletak pada .... A. golongan IA periode 3 D. golongan VIIIB periode 4 B. golongan IB periode 4 periode 7 C. golongan VIIA periode 4 E. golongan IB Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 Penyelesaian : 1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s1 3d10 terletak pada golongan IB periode 4 20. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : T = 1,2 ; U = 4,0 ; X = 2,5 ; Y = 3,5 ; Z = 3,0 Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah .... A. T B. U C. X D. Y E. Z Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000 Penyelesaian : Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah unsur yang keelektronegatifannya paling besar. 21. Ion X2+mempunyai konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p6 Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada .... A. golongan IIA, periode 5 D. golongan VIA, periode 4 B. golongan VIIIA, periode 5 E. golongan IIB, periode 5 C. golongan IIB, periode 4 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000 Penyelesaian : Ion X2+ : 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p6 Unsur X : 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p65s² Golongan menyatakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi 2 (s2) maka golongan II A. Periode menyatakan jumlah kulit. Jumlah kulit ada 5 maka periode 5. 22. Pernyataan yang benar mengenai sifat-sifat unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah mempunyai kecenderungan .... A. jari-jari atom berkurang D. energi ionisasi berkurang B. keelektronegatifan bertambah E. sifat logamnya berkurang C. afinitas elektron bertambah Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001 Penyelesaian : Dalam satu golongan dari atas ke bawah : jari-jari atom semakin besar keelektronegatifan semakin kecil afinitas elektron semakin kecil energi ionisasi semakin kecil sifat logam semakin besar. 23. Diketahui suatu unsur X dalam keadaan dasar mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d². Dalam sistem periodik, X terletak pada …. A. golongan I B, periode 4 D. golongan IV A, periode 4 B. golongan I A, periode 3 E. golongan IV B, periode 4 C. golongan II B, periode 3 Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001 Penyelesaian : X : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d². Golongan menyatakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi 4 maka golongan IV B. Periode menyatakan jumlah kulit. Jumlah kulit ada 4 maka periode 4. 24. Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16. Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah ........ A. W dan Z D. X dan Z B. X dan Y E. V dan Y C. U dan X Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Penyelesaian : K L M V = 2 - W= 3 - X = 2 6 Y = 2 8 3 Z = 2 8 6 Yang mempunyai kulit terluar sama adalah X dan Z yaitu 6. 25. Konfigurasi elektron unsur X adalah : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Dalam sistem periodik, X terletak pada ........ A. Golongan VIA periode 4 D. Golongan IVB periode 4 B. Golongan IVA periode 4 E. Golongan VIIIA periode 4 C. Golongan VIB periode 4 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Penyelesaian : Konfigurasi elektron : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Golongan menyatakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi 6 (s2 p4) maka golongan IIA. Periode menyatakan jumlah kulit. Jumlah kulit ada 5 maka periode 5. 26. Unsur dengan konfigurasi elektron : 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d8 terletak pada .... A. periode ke 5, golongan VIII B 4, golongan II A B. periode ke 5, golongan II B 4, golongan VIII A C. periode ke 5, golongan II A D. periode ke E. periode ke Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003 Penyelesaian : Unsur dengan konfigurasi elektron: 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d8 Golongan menyatakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi 10 (s2 d8) maka golongan VIII B. Periode menyatakan jumlah kulit. Jumlah kulit ada 5 maka periode 5. 27.
