struktur atom edit

STRUKTUR ATOM
1. Yang manakah diantara konfigurasi elektron di bawah ini yang menunjukkan
adanya elektron yang tereksitasi ….
A. 1s² 2s² 2p6 3s1
B. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 4s1
C. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 4s1 3d²
D. 1s² 2s² 2p63s13p1
E. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 4s2 3d1
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian :
Tereksitasi adalah perpindahan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat
energi yang lebih tinggi dan disertai penyerapan energi. 1 elektron dari 4s
tereksitasi ke 3d sehingga konfigurasi elektron menjadi 1s² 2s² 2p63s² 3p6 4s1
3d².
2. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ….
A. elektron tunggal pada orbital f
B. elektron tunggal pada orbital p
C. elektron tunggal pada orbital d
D. pasangan elektron pada orbital p
E. pasangan elektron pada orbital d
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian :
Sifat paramagnetik ditentukan oleh banyaknya elektron yang tidak
berpasangan (elektron tunggal) pada orbital d.
3. Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan ….
A. perbedaan tingkat energi kulit
B. perbedaan arah rotasi elektron
C. bentuk orbital sub kulit
D. arah ruang suatu orbital
E. orbital suatu atom
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian :
Bilangan kuantum spin adalah bilangan kuantum yang menyatakan arah
rotasi elektron.
4. Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkat-tingkat energi mengikuti
urutan sebagai berikut ….
A. 1 s, 2s. 3p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d
C. 1 s, 2s, 2p, 3s, 2d, 3p, 4s, 3d, 4p
D. 1 s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s
E. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
s (sp)2 (sdp)2 (sfdp)2
s (s p s p) (s d p s d p) (s f d p s f d p)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
5. Suatu unsur dengan nomor atom 26 mempunyai konfigurasi elektron ….
A.
1s² 2s² 2p6 3p6 4s² 4p6
B. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d8
C. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d5 4s² 4p1
D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d4 4s² 4p²
E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 3d6
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
6
6
2
6
26X = 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s 3d
6. Berikut ini merupakan gambar bentuk orbital d :
C. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +½
D. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -½
E. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah ….
A. 1
B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
Gambar 1 dyz
Gambar 2 dxz
Gambar 3 dyz
Gambar 4 dxy
Gambar 5 dz
7. Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X- adalah ….
A. 1s² 2s² 2p6 4s² 3d10 4p5
B. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p5 5s1
C. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6
D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p4
E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4p1 4p5
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
Ion X- menyatakan unsur X yang menerima 1 elektron.
Jumlah elektron ion X- = 35 + 1 = 36 elektron.
Sehingga konfigurasi elektron ion X- adalah :
1s² 2s² 2p63s² 3p63d10 4s² 4p6
8. Harga keempat bilangan kuantum terakhir dari atom S yang mempunyai
nomor atom 16 adalah ….
A. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½
B. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -½
Penyelesaian :
16 s 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4
3p4 n = 3 ; l = 1
m = -1, 0, +1
m = -1
s = -½
Jadi, n = 3 ; l = 1; m = -1 ; s = -½.
9. Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah, Bohr tidak menjelaskan tentang ….
A. kestabilan atom
B. terbentuk elektron pada lintasan
C. keberadaan elektron pada lintasan
D. terjadinya perpindahan elektron
E. kedudukan elektron dalam atom
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah hanya dapat menjelaskan spektrum
atom hidrogen, elektron mengelilingi inti dalam orbit melingkar tidak
sepenuhnya benar dan posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan
secara pasti akan tetapi merupakan kebolehjadian.
10. Suatu unsur terletak pada golongan VII A, periode 3 dari sistim periodik.
Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah ….
A. 1s² 2s² 2p63s² 3p²
B. 1s² 2s² 2p63s² 3p³
C. 1s² 2s² 2p63s² 3p5
D. 1s² 2s² 2p63s¹ 3p6
E. 1s² 2s² 2p63s² 3p4
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
Golongan VII A harus berakhir pada s² p5
Periode 3 3s² 3p5
11. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron
pada ion Kalium adalah ….
A. 21
B. 20
C. 19
D. 18
E. 17
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
39
K mempunyai 19 elektron
19 K
Ion K+ berarti unsur K melepas 1 elektron.
Maka, K+
19 - 1 = 18 elektron
12. Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori ….
A. Rutherford, Niels Bohr dan de Broglie
B. Pauli, Niels Bohr dan de Broglie
C. Rutherford, de Broglie dan Hund
D. de Broglie, Schrodinger dan Heisenberg
E. Dalton, de Broglie dan Heisenberg
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
Teori atom modern (mekanika kuantum) di kemukakan oleh Louis de
Broglie, Erwin Schrodinger dan Warner Heisenberg
13. Arsen dengan nomor atom 33 mempunyai konfigurasi elektron ….
A. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d104s² 4p³
B. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d84s² 4p5
C. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d84s1 4p6
D. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d84s² 4p³
E. 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d104s14p4
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron
33As
: 1s² 2s² 2p63s² 3p6 3d104s² 4p³
14. Unsur M dengan nomor atom 12, maka elektron yang dimiliki oleh ion M2+
tersebut adalah ….
A. 10
B. 11
C. 12
D. 13
E. 14
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994
Penyelesaian :
12 M menyatakan unsur M mempunyai 12 elektron.
Ion M2+ adalah unsur M yang melepaskan 2 elektron.
Jadi ion M2+ = 12 – 2 = 10 elektron.
15. Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron pada orbital d
adalah ….
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian :
1
5
24X : (Ar) 4s 3d
16. Diketahui data konfigurasi elektron beberapa unsur :
K = (Ar) 4s² 3d³ M = (Ar) 4s² 3d6
N = (Ar) 4s² 3d7 L = (Ar) 4s² 3d5
O = (Ar) 4s² 3d10
Pasangan unsur yang stabil adalah . . . .
A. K dan L
C. M dan N
E. L dan N
B. L dan M
D. L dan O
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian :
L = (Ar) 4s² 3d5
O = (Ar) 4s² 3d10
Orbital d akan stabil jika terisi 5 elektron (setengah penuh) dan 10 elektron
(penuh).
17. Data
pengisian
elektron
dalam
orbital-orbital
sebagai
berikut
B.
E.
:
C.
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :
Model atom Thomson : atom terdiri atas materi bermuatan positif dan
didalamnya tersebar elektron-elektron bagaikan Kismis dalam roti kismis.
Pengisian elektron yang memenuhi aturan Aufbau dan Hund adalah ….
A. 1 dan 2
C. 2 dan 3
E. 3 dan 4
B. 1 dan 4
D. 2 dan 4
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Penyelesaian :
Menurut Aufbau : Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah
kemudian
ke
tingkat
energi
yang
lebih
tinggi.
Menurut Hund : pada pengisian orbital-orbital dari tingkat energi yang sama
(orbital s, p, d. f) mula-mula masing-masing orbital diisi dengan satu elektron
dengan arah rotasi yang sama baru kemudian berpasangan.
18. Dari modifikasi model atom di bawah ini, merupakan model atom Thomson
adalah ….
A.
D.
19. Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Kulit valensi unsur Mn adalah ….
A. 4s
C. 3d dan 4s
E. 3s dan 3p
B. 3d
D. 3p dan 3d
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Kulit valensi unsur Mn adalah 3d dan 4s.
65
Zn dan 209
20. Pada isotop unsur 30
83 Bi , jumlah proton dan netron kedua unsur
tersebut berturut-turut adalah ….
A. (30,30) ; (83,126)
D. (30,35) ; (83,129)
B. (35,30) ; (83,209)
E. (30,35) ; (83,209)
C. (30,35) ; (83,126)
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
65
30
Zn , proton = 30, netron = 65 – 30 = 35
209
83
Bi , proton = 83 , netron = 209 - 83 = 126
21. Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA = 13. Konfigurasi
elektron paling stabil dari ion logam tersebut adalah ….
A. 1s² 2s² 2p6
B. 1s² 2s² 2p6 3s²
C. 1s² 2s² 2p6 3s1 3p²
D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Logam golongan IIIA dengan nomor atom 13 mempunyai konfigurasi :
1s² 2s² 2p63s² 3p1
22. Dari lima macam unsur di bawah ini :
Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah ….
A. A dan B
C. B dan C
E. D dan E
B. A dan D
D. C dan D
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :
Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah :
23. Nomor atom fosfor adalah 15, konfigurasi elektron dari ion P3- adalah ….
A. 1s² 2s² 2p6 3s²
D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p²
6
B. 1s² 2s² 2p 3s² 3p³
E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 4s²
C. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :
ion P3- merupakan unsur fosfor menerima 3 elektron.
P3- = 15 + 3 = 18 elektron
Maka konfigurasi elektron dari P3- adalah 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6
35
Cl mengandung ….
24. Unsur klor dengan lambang 17
A. 17 n, 18 p
C. 18 n, 17 p
E. 35 n, 17 p
B. 17 n, 35 p
D. 18 n, 35 p
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
35
17 Cl mengandung : p = 17, n = 35 - 17 = 18
25. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah
….
A. n = 2 ; l = 2 ; m = 0 ; s = ½
B. n = 3 ; l = 0 ; m = +1 ; s = +½
C. n = 4 ; l = 2 ; m = -3 ; s = +½
D. n = 3 ; l = 3 ; m = 0 ; s = -½
E. n = 2 ; 1 = 0 ; m = 0 ; s = -½
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
Bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah :
n = 2, 1 = 0, m = 0, s = -½
26. Berdasarkan lambang atom 56
26 Fe , jumlah proton, elektron dan neutron dalam
3+
ion Fe adalah ….
A. 26, 56, 30
C. 26, 23, 30
E. 23, 23, 30
B. 26, 26, 30
D. 26, 30, 23
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
Pada ion Fe3+, menyatakan unsur Fe yang melepaskan 3 elektron.
Sehingga jumlah elektronnya menjadi = 26 - 3 = 23.
Jumlah proton = 26.
Jumlah neutron = 56 - 26 = 30.
27. Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu unsur dengan nomor atom 40
adalah ….
A. n = 4 ; l = 2 ; m = +1 ; s = -½
B. n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s = +½
C. n = 5 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½
D. n = 5 ; l = 2 ; m = 1 ; s = +½
E. n = 4 ; l = 2 ; m = 0 ; s = -½
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
No. atom suatu unsur = 40. Konfigurasi elektronnya :
ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
Elektron terakhirnya pada sub kulit s.
5s2 :
0
Jadi bilangan kuantum elektron terakhir adalah
n=5 l=0 m=0
s = -½
28.