disini

ATOM
DAN
STRUKTUR ATOM
Mengapa struktur atom dipelajari?
1. Penyusunan bagian-bagian atom akan menentukan sifat materi
2. Mengetahui bgm atom bergabung, & bgm mengubah bhn sesuai dgn yg
dibthkan
3. Berguna utk kesehatan
Definisi awal tentang konsep atom
berlangsung > 2000 tahun
DULU
Atom sebagai bola keras
SEKARANG
Atom sebagai awan materi yang kompleks
I jenis
I unsur
90 jenis atom
Jutaan senyawa yang dihailkan
Atom sebagai penyusun semua benda, Proses perubahan benda→tdk akan
menghilangkan atom penyusunnya
Atom abadi
KONSEP YUNANI TTG ATOM
Pandangan filosof Yunani Konsep
kemampuan utk di pecah yg tiada berakhir
Leucippus (Abad ke-5 SM)
Ada batas kemampuan utk dibagi, shg hrs ada bgn yg tdk dpt dibagi
lagi
Democritus (380-470 SM)
Atomos: partikel yg tdk dpt dibagi lg. Atom stp unsure berbeda bentuk
& ukurannya Bhn adl campuran atom-atom berbagai unsure dgn
proporsi yg berbeda Bhn satu diubah mjd bhn yg lain dgn mengubah
proporsinya
Lucretius
Sifat atom suatu bhn dlm “On the Nature of Things”
STRUKTUR ATOM
Atom sgt kecil & tdk dpt dilihat Rekaman bayangan atom:
1.Prof. Albert Crewe (Univ. Chicago, 1970) Bayangan atom
U & Th
2.Gert Erlich & W.R.Graham (Univ. Illinois, 1974)Bayangan
atom pd permukaan kristal
3.G.W. Stroke (Univ. New York, 1976)Lokasi & ukuran
relatif atom C, Mg, & O dlm satu bagiankristal
Kelemahan dan Kelebihan teori atom
TUGAS
HUKUM LAVOISIER Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794)
Jk reaksi kimia berlangsung dlm system tertutup, mk total bobot sistem tdk
berubah :
Reaksi dekomposisi merkuri oksida: HgO→Hg + 1/2 O2
Reaksi pembakaran batubara: C + O2 →CO2
Respirasi: O2 (konsumsi) →CO2
Definisi Pemikiran:
Definisi Kerja Robert Boyle dlm The Sceptical Chemist (1661)
Unsur: zat yg tdk dpt dipecah lbh sederhana lg
Senyawa: 2 atau lebih unsure yg bergabung membentuk zat yg kompleks
BAPAK ILMU KIMIA (Elementary Treatise on Chemistry)
HUKUM KEKEKALAN MASSA
“Materi tdk dibentuk atau dirusak selama perubahan kimia”. Tdk dpt
menciptakan dr sesuatu yg tdk ada, bhn baru dpt dibuat dgn cara
penggabungan atom-atom
HUKUM PROUST
Joseph Louis Proust (1799)
HukumPerbandinganTetap:“Suatubhn tdr dr unsur-unsur
dgn perbandingan tertentu & perbandingan tsb tetap
”PercobaanProust: CuCO3→Cu + C + O2
HukumProust
HukumLavoiser
Teori Atom Dalton
Asumsi – asumsiDalton
1. Semua unsure terbebtuk dr partikel kecil yg tdk dpt dirusak & tdk dpt dibagi,
yg disebut atom
2. Semua atom suatu unsure tertentu, sama, tetapi atom dr unsur-unsur yg
berbeda tdk sama
3. Atom-atom dr unsure yg berbeda bergabung membentuk suatu senyawa
4.Reaksi kimia mengubah cara atom-atom bergabung membentuk sen ttp
tidak mengubah atom-atomnya
Model Atom Dalton
1. Kelebihan
Mulai membangkitkan minat terhadap
penelitian mengenai model atom
2. Kelemahan
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan
suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.
Bagaimana mungkin bola pejal dapat
menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah
elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain
yang dapat menghantarkan arus listrik.
MODEL ATOM RUTHERFORD
Atom tdr inti yg bermuatanpositif
Massa atom terpusat pd inti
ygbermuatan kecil
Sebagian atom merupakanruangan
kosong, pd jrk tertentu
Partikel
Simbol
Massa (sma)
Muatan
Proton
p
1
1+
Neutron
n
1
0
Elektron
e
1/1837
1-
Model Atom Rutherford
Rutherford menemukan bukti bahwa dalam atom terdapat inti
atom yang bermuatan positif, berukuran lebih kecil daripada
ukuran atom tetapi massa atom hampir seluruhnya berasal dari
massa intinya.
Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan berada
pada pusat atom serta elektron bergerak melintasi inti (seperti
planet dalam tata surya).
Atom bersifat netral.
Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan.
Kelemahan Model Atom Rutherford
1. Kelebihan
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan
elektron yang mengelilingi inti
2. Kelemahan
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke
dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari
inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi
elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati
inti dan jatuh ke dalam inti Ambilah seutas tali dan salah satu ujungnya
Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang.
Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar.
Lama kelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala
Anda karena putarannya lemah dan Anda pegal memegang tali
tersebut. Karena Rutherford adalah telah dikenalkan
lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.
SUSUNAN ELEKTRON : MODEL ATOM BOHR
Spekrum Cahaya:
Kontinu/berkesinambungan
Sinar dgn berbagai λ
Spektrum Atom:
Diskontinu/diskrit
Spektrum garis/pita
􀁆e-mengorbit sekeliling inti pd lintasan yg berbeda, dgn Ek tertentu & Ep
tertentu
􀁆Gerakan e-mencegah jatuhnya e-ke dlm inti atom
􀁆e-dpt berpindah dr lintasan dgn tkt E dasar →E yg lebih tinggi jk menyerap
E & sebaliknya
􀁆Stp level lintasan tkt E diisi oleh sjml e-ttt
Kelebihan dan Kelemahan
Model Atom Bohr
1. Kelebihan
atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari
beberapa kulit untuk tempat berpindahnya
elektron.
2. Kelemahan
model atom ini adalah tidak dapat menjelaskan
efek Zeeman dan efek Strack
TEORI ATOM MODERN
􀁆Teori Kuantum:
e-dianggap sbg gel
Lokasinya tdk dpt dipastikan
Louis de Broglie(1924):
􀁆E bersifat sbg gelombang
Erwin schrodinger(1927):
fungsi gelombang atau orbital
Kelemahan Model Atom Modern :
Persamaan gelombang Schrodinger hanya
dapat diterapkan secara eksak untuk
partikel dalam kotak dan atom dengan
elektron tunggal
Menurut Thomson :
@ Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di
dalamnya tersebar elektron (bagaikan kismis
dalam roti kismis)
@ Atom bersifat netral, yaitu muatan positif dan
muatan negatif jumlahnya sama
Kelebihan dan Kelemahan Model Atom
Thomson
1. Kelebihan
Membuktikan adanya partikel lain yang
bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan
merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.
2. Kelemahan
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan
susunan muatan positif dan negatif dalam bola
atom tersebut.
Dengan
Percobaan
Sinar
Katode
Kelemahan Model Atom Modern :
Persamaan gelombang Schrodinger hanya
dapat diterapkan secara eksak untuk
partikel dalam kotak dan atom dengan
elektron tunggal
Time Line Perkembangan Teori Atom
1926
1743 – 1844
Dalton
Teori Atom:
 Setiap unsur tersusun atas partikelpartikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom.
 Atom tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan
 Atom-atom bergabung membentuk
senyawa dgn perbandingan bilangan
bulat & sederhana.
Kelemahan :
 Tidak menerangkan hubungan
antara larutan senyawa dan daya
hantar arus listrik
Erwin Schrodinger (Modern)
1909-1911
Teori Atom:
 Atom terdiri dari inti atom yang
sangat kecil dan bermuatan positif,
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
Teori Atom:
 Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di
dalam suatu lintasan.
 elektron-elektron mengelilingi inti
pada lintasan-lintasan tertentu yang
disebut kulit elektron atau tingkat
energi.
Kelemahan :
 Tidak dapat menjelaskan mengapa
elektron tidak jatuh ke dalam inti
atom.
Kelemahan :
 Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom
berelektron banyak.
Rutherford
1856-1940
1913
J.J. Thomson
Bohr
Teori Atom:
 Atom merupakan bola pejal yang
bermuatan positif dan didalamnya
tersebar elektron yang bermuatan
negatif.
Kelemahan :
 tidak dapat menjelaskan susunan
muatan positif dan negatif dalam
bola atom tersebut.
Teori Atom:
 Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di
dalam suatu lintasan.
 elektron-elektron mengelilingi inti
pada lintasan-lintasan tertentu yang
disebut kulit elektron atau tingkat
energi.
Kelemahan :
 Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom
berelektron banyak.
TERIMA KASIH …………..!!!!!