Teori Dalton mengenai atom

TEORI ATOM
Awal Perkembangan Teori Atom
Teori atom pada masa peradaban
Yunani
Demokritus, Epicurus, Strato,
Carus
Socrates, Plato, Aristoteles
• Materi tersusun dari
partikel yang sangat kecil
yang tidak dapat dibagi lagi
• Partikel yang merupakan
bahan dasar penyusun
materi itu disebut Atom
• Materi dapat terbagi terus
menerus tanpa batas
• Keempat unsur alam (api,
air, tanah, udara) memiliki
bentuk struktur yang
berbeda
Hukum kekekalan massa
Antoine Lavoisier (1743-1794)
“Massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah
reaksi”
Yang terjadi pada reaksi
kimia adalah penataan
ulang susunan atom dalam
senyawa
Teori Dalton
mengenai atom
Atom tidak dapat
dimusnahkan atau
diciptakan selama reaksi
kimia
Pb2+
NO3-
H2O
IK+
Teori Dalton
mengenai atom
Semua atom dari suatu
unsur yang sama
mempunyai sifat dan
massa yang sama
Teori Dalton mengenai
atom
Atom dari suatu unsur
yang berbeda memiliki
massa dan sifat yang
berbeda
M awal= 2,156 g
M akhir= 2,166 g
Ar Cu = 63,5
Ar Fe = 56
SO42-
Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq)
Cu
H2O
Fe
Elektrolisis Air
Henry Cavendish (1731-1810)
Air terbentuk dari penggabungan dua unsur yang berbeda yaitu hidrogen
dan oksigen dengan perbandingan 2:1
Hukum Perbandingan Tetap
Joseph Proust (1754-1826)
Senyawa-senyawa yang sama akan
selalu mengandung unsur-unsur
dengan perbandingan atom yang
sama
karbon monoksida
karbon dioksida
Hukum Perbandingan Berganda
karbon monoksida
karbon dioksida
Misal : C1 = massa atom karbon pada gas karbon monoksida
C2 = massa atom karbon pada gas karbon dioksida
O1 = massa atom oksigen pada gas karbon monoksida
O2 = massa atom oksigen pada gas karbon dioksida
Jika : C1 = C2, berapakah perbandingan O1 dan O2?
Jawab : C1 : O1
O1 : O2
C2 : O2
Maka, O1 : O2 = 1 : 2
1xO1 : 2xO1
Hukum Perbandingan Berganda
John Dalton(1766-1844)
Ketika dua unsur membentuk beberapa senyawa, perbedaan massa
dari satu unsur yang bergabung dengan unsur lain yang memiliki
massa yang sama memiliki perbandingan dengan kelipatan bilangan
bulat sederhana
karbon monoksida
karbon dioksida
Teori atom Dalton
• Atom merupakan pertikel terkecil berbentuk
bola pejal yang tidak bisa dibagi lagi dan tidak
bisa dimusnahkan atau diciptakan selama
perubahan kimia
• Atom–atom dari unsur yang berlainan
melakukan ikatan dengan perbandingan
numerik yang sederhana
• Semua atom dari suatu unsur yang sama
mempunyai massa dan sifat yang sama dan
atom dari suatu unsur yang berbeda memiliki
massa dan sifat yang berbeda
TEORI ATOM
Penemuan Partikel-Partikel Sub-Atom
Tabung Crookes
• Tabung sinar katoda
merupakan tabung yang
divakumkan hingga berisi
sedikit udara
• Jika tabung Crookes
dihubungkan dengan sumber
arus searah tegangan tinggi
maka katode akan
memancarkan berkas sinar
menuju anode. Sinar itu
dinamakan sinar katode.
katoda
anoda
layar pemendaran
Sinar Katoda yang Memutar Baling-Baling
Sinar katoda merupakan suatu partikel karena suatu benda
Jika bahan
katode
diganti dengan
logam
lain, sinar
katode
Apakah
sebenarnya
Sinar
Katoda
itu
dapat bergerak jika diberikan suatu gaya oleh benda? lain (Hk.
yang dihasilkan selalu sinar katoda yang sama.
Newton III)
Kecenderungan Sinar Katoda
Terhadap Medan Magnet
Sinar Katoda merupakan partikel bermuatan karena
terpengaruh oleh medan magnet
Karena sinar katoda dapat tertarik oleh medan bermuatan positif dan
APAKAH
SINARbermuatan
KATODA negatif,
ITU MERUPAKAN
ATOM??
ditolak
oleh medan
maka diketahui
bahwa sinar
katoda memiliki muatan negatif .
Thomson menyebut partikel itu dengan sebutan elektron.
APAKAH ATOM MEMILIKI MUATAN
LISTRIK ??
• Karena atom merupakan partikel tak
bermuatan (netral), maka atom harus
mengandung muatan positif
• Muatan positif tersebut akan menetralkan
partikel elektron yang bermuatan negatif
Penemuan Sinar
Kanal, Eugene
Goldstein (1850-1930)
Jika tabung Crookes dengan katode
berlubang diisi dengan gas hidrogen
dan dihubungkan dengan sumber
arus listrik, di bagian belakang
katode yang dilubangi maka akan
terbentuk berkas sinar.
Menurut Wilhelm Wein (1864-1928),
sinar kanal tiada lain adalah ion
hidrogen.
hidrogen
elektron
Ion hidrogen
Oleh karena ion hidrogen hanya
mengandung satu proton maka disimpulkan
bahwa sinar positif adalah proton
Goldstein menamakan sinar itu
sebagai sinar kanal
(Penggantian gas hidrogen oleh gas lain
selalu dihasilkan sinar yang sama dengan
sinar terusan yang dihasilkan oleh gas
hidrogen)
Model Atom Thomson
Atom merupakan bola
bermuatan positif yang
pada tempat-tempat
tertentu terdapat elektron
yang bermuatan negatif.
Bagaimana dengan pendapat Dalton mengenai
konsep Atom??
Dengan ditemukanya elektron dan proton
sebagai partikel penyusun atom (partikel Subatom), maka atom bukanlah partikel dasar
penyusun materi.
Penembakan Lempeng Tipis Emas
dengan Sinar Alfa
Penemuan Inti Atom
Ernest Rutherford (1871-1937)
Model Atom Rutherford
Sebagian besar dari
atom merupakan
ruang kosong
Dipusat inti atom
terdapat pusat massa
bermuatan positif
(proton) yang
dikelilingi oleh
elektron-elektron yang
bermuatan negatif
Kelemahan Teori Atom Rutherford
Massa Hidrogen
Massa Helium
Keterangan
1
2
Teori Rutherford
1
4
Kenyataan
• Dari data perbandingan atom di atas, dapat
disimpulkan bahwa ada partikel lain di dalam atom
yang memiliki massa setara dengan proton.
Partikel apakah itu?
Penemuan Neutron
James Chadwick, 1932
Penyempurnaan Model
Atom Rutherford
Selain proton yang
bermuatan positif, inti
atom mengandung
partikel lain yang
disebut neutron yang
tak bermuatan dan
memiliki massa setara
massa proton.
Neutron berada di dalam inti atom untuk membuat partikelMENGAPA
NEUTRON
BERADA
DALAM
INTI??
partikel
proton yang
bermuatan
positif stabil
di dalam
inti,
karena partikel-partikel yang memiliki jenis muatan yang sama
akan tolak menolak jika didekatkan
Penemuan Partikel-Partikel Sub-Atom
• Partikel Sub-Atom adalah partikel-partikel
penyusun atom
• Partikel Sub-Atom
– Elektron
– Proton
– Neutron
TEORI ATOM
Spektrum Atom Hidrogen
Apakah yang akan
terjadi bila ujung 2
buah magnet yang
memiliki perbedaan
muatan didekatkan?
Ketika dua buah materi
yang memiliki perbedaan
muatan berdekatan maka
kedua materi tersebut
akan saling tarik menarik
Apa yang akan terjadi
pada elektron yang
bermuatan negatif dan
inti yang bermuatan
positif?
Menurut hukum fisika klasik, jika elektron yang
bermuatan negatif bergerak melingkar (mengelilingi inti
bermuatan positif) maka elektron akan kehilangan
energinya sehingga gerakan elektron akan berkurang,
yang akhirnya akan jatuh ke inti
Coba kalian lihat materi yang ada di
sekitar kalian!!!
Atom merupakan suatu partikel yang Stabil
Bagaimana keadaan materi di sekitar
kalian itu?!
stabil atau tidak stabil
Kedudukan Elektron dalam Atom
Bila melihat kenyataan yang ditemukan,
seperti apakah struktur atom yang benar?
• Neils Bohr pada tahun 1913 mencoba untuk
menjawab pertanyaan di atas:
 Dalam mengelilingi inti atom, elektron
berada pada kulit (orbit) tertentu
 Selama elektron berada pada lintasan
stasioner tertentu, energi elektron tetap
dan stabil sehingga tidak ada energi yang
diemisikan atau diserap.
Spektrum Atom Hidrogen
Spektrum pancar
menunjukan radiasi energi
yang dipancarkan oleh suatu
materi
Berasal dari manakah energi
yang dipancarkan oleh materi
tersebut?!
Spektrum Atom Hidrogen
Energi yang
dipancarkan suatu
zat dihasilkan akibat
perpindahan
elektron dari kulit
dengan tingkat
energi tinggi ke kulit
dengan tingkat
energi yang lebih
rendah
Pemendaran
• Ketika suatu atom
menyerap energi maka
elektron akan
mengalami perpindahan
dari kulit keadaan dasar
ke kulit keadaan
tereksitasi
• Ketika suatu elektron
dalam keadaan
tereksitasi jatuh ke kulit
dengan energi yang lebih
rendah, maka atom akan
memancarkan energi
berupa cahaya
(berpendar)
Contoh : pemendaran lampu argon