RANGKUMAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL Oleh Arina Tsusayya

RANGKUMAN BENTUK-BENTUK MOLEKUL
Oleh Arina Tsusayya Ryandi
21030112140057
Kelas selasa siang (kelas b)
A. Penggambaran Molekul-Molekul dan Ion-Ion dengan Struktur
Lewis
Untuk menggambar molekul/ion dengan struktur Lewis kita harus mengetahui rumus
senyawa dan posisi relatif masing-masing atom terlebih dahulu.
Jumlah total elektron valensi dari seluruh atom didistribusikan keseluruh atom yang
berikatan dan sisanya menjadi pasangan elektron bebas. Kita dapat menggunakan symbol
titik untuk menggambarkan electron setiap atom,1 garis untuk ikatan,dan 2 garis untuk
ikatanrangkap.
1. Menggunakan Hukum Oktet untuk Menulis Struktur Lewis
a. Struktur Lewis dengan ikatan tunggal
1. Tempatkan atom relatif terhadap atom lain, atom dengan nomor golongan
lebih rendah berada ditengah, jika sama maka atom dengan periode lebih
tinggi karena atom yang kurang eleltronegatif diposisikan pada pusat/tengah
2. Tentukan jumlah total elektron valensinya
3. Buat garis ikatan tunggal dari atom pusat ke seluruh atom sekelilingnya
4. Distribusikan elektron yang tersisa sehingga semua atom memiliki delapan
elektron(oktet)
b. Struktur Lewis dengan ikatan rangkap
Dalam beberapa kasus setelahmelakukan 4 langkah seperti di atas,ternyata
elektronnya tidak pas 8 untuk atom pusatnya. Berarti,disini berlaku ikatan
rangkap,dan dibutuhkan langkah selanjutnya.
Langkah 5,jika atom pusat masih belum memiliki 8 elektron valensi, ubah
pasangan elektron bebas pada atom sekitar menjadi satu ikatan lagi
Contoh pada senyawa C2H4
2. Resonansi : Delokalisasi Elektron Ikatan Rangkap
Seringkali terjadi satu ikatan rangkap bersebelahan dengan ikatan tunggal dan
membentuk 2 struktur Lewis yang identic
Misal pada senyawa O3 (ozon)
Struktur I dan II adalah identik
Pada faktanya kedua struktur ini tidak ada yang benar karena panjang ikatan dua
ikatan O ternyata memiliki nilai diantara panjang
O – O dan O=O
Struktur sebenarnya lebih cocok disebut dengan resonansi hybrid yaitu bentuk ratarata keduanya
Contoh senyawa lain adalah benzen C6H6
3. Muatan Formal : Memilih Struktur Resonansi yang Lebih Penting
Pada strukturlewis yang pada molekulnya,atom yang disekelilingnya berbeda-beda
aka nada satu atom yang berkontribusi lebih (dominan) dari yang lain. Cara
untukmenentukan bentuk resonansi yang paling penting adalah dengan menentukan
muatan formal masing.
Muatan formal = jml e valensi – (jml e valensi sunyi + ½ jml e berikatan)
Kriteria muatan formal
a. Muatan formal kecil (positif atau negatif) lebih disukai daripada besar
b. Muatan sama yang bersebelahan tidak disukai (gaya tolak)
c. Muatan formal dengan nilai lebih negatif harus diposisikan ada pada atom yang
elektronegatif
Berikut adalah contoh perhitungan muatan formal
4. Struktur Lewis untuk Pengecualian Hukum Oktet
a. Molekul kekurangan electron
Molekul kekurangan elektron (electron deficient) contohnya adalah senyawa
dengan atom pusat Be atau B yang cenderung memiliki elektron valensi kurang
dari 8: BF3 dan BeCl2
Muatan formal menunjukkan struktur tanpa ikatan rangkap lebih disukai
BF3. Dapat memiliki 8 elektron valensi dengan membentuk ikatan lebih lanjut
dengan NH3
b. Molekul yang elektronnya ganjil
Molekul dengan elektron ganjil (odd electron). Beberapa molekul memiliki
jumlah elektron ganjil sehingga tidak memungkinkan mencapai 8 elektron
Adanya elektron yang tidak berpasangan dan tidak berikatan,disebut radikal
bebas, misal pada NO2
Senyawa ini berikatan dengan sesamanya membentuk N2O4 dengan elektron
valensi 8
c. Valensi kulit yang terekspansi
Beberapa molekul/ion memiliki lebih dari 8 elektron disekitarnya molekul ini
meningkatkan kapasitas kulit valensinya dengan memanfaatkan kulit d yang
kosong untuk berikatan
valensi kulit terekspansi hanya terjadi pada atom pusat non logam dari periode 3
keatas dengan kulit d yang bisa dipakai
Contoh senyawa: SF6, PCl5 dan H2SO4
B. Teori Penolakan Pasangan Kulit Elektron Valensi dan BentukBentuk Molekul (VSEPR)
Prinsip dasarnya: masing-masing grup elektron valensi ditempatkan sejauh mungkin satu
sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan.
Notasi atau lambang yang dipakai: A = atom pusat, X = atom sekitar yang berikatan dan
E = grup elektron valensi yang tidak berikatan
1. Pengaturan Kelompok Elektron dan Bentuk-Bentuk Molekul
Penyusunan kelompok elektron valensi pada sebuah molekul,ditentukan oleh jumlah
kelompok elektron valensi yang menyusunnya, akan tetapi bentuk sebuah molekul
ditentukan oleh jenis kelompok elektro valensi itu sendiri yaitu pasangan elektron
yang terikat dan bebas serta posisi relatif inti atom.
Sudut ikatan (the bond angle) adalah sudut yang dibentuk oleh dua ikatan (PET) yang
berdekatan dengan inti atom pusat sebagai titik acuannya. Sudut ikatan dapat ideal
jika semua kelompok elektron valensi di sekitar intinya adalah pasangan elektron
terikat. Untuk mengklasifikasikan bentuk molekul, digunakan metode AXmEn.
2. Bentuk Molekul dengan Dua Kelompok Elektron
Ketika 2 elektron berikatan dengan atom pusat mereka saling menuju arah yang
saling berlawanan,sehingga membentuk bentuk linear dengan sudut 180 derajat.
3. Bentuk Molekul dengan Tiga Kelompok Elektron
3 grup elektron yang berada di sekeliling atom pusat akan membentuk struktur
trigonal planar yang memiliki sudut ideal masing-masing 120 derajat
a. Pengaruh ikatan – ikatan ganda
Bentuk trigonal planar terbentuk disebabkan oleh dua jenis atom
sekitarnya dan dua jenis kelompok elektron (ikatan tunggal dan ganda). Sudut
ikatan yang sebenarnya menyimpang dari keadaan umum karena gaya tolak antara
ikatan tunggal lebih besar daripada gaya tolak ikatan rangkapnya.
b. Pengaruh pasangan elektron bebas
Gaya tolak pasangan elektron bebas lebih kuat daripada gaya tolak
pasangan elektron terikat. Sehingga menyebabkan sudut ikatan berkurang antara
pasangan elektron yang berikatan.
Ikatan rangkap memberikan gaya tolak lebih kuat dibandingkan ikatan tunggal
Pasangan elektron bebas juga memberikan gaya tolak lebih kuat dibandingkan
oleh pasangan elektron terikat
4. Bentuk Molekul dengan Empat Kelompok Elektron
Semua molekul atau ion yang memiliki grup elektron yang mengelilingi atom pusat sebanyak 4
akan membentuk susunan tetrahedral.
5. Bentuk Molekul dengan Lima Kelompok Elektron
Semua molekul dengan 5 atau 6 grup elektron memiliki atom pusat dari periode 3
atau lebih,karena hanya atom tersebut yang memiliki orbital d untuk memperluas
kulit valensi melebihi 8 elektron.
Ketika 5 elektron memaksimalkan jarak,akan membentuk susunan trignal
bipiramida.
6. Bentuk Molekul dengan Enam Kelompok Elektron
Octahedral merupakan bentuk dari 6 elektron yang mengelilingi atom pusat,
ikatan sudutnya adalah 900, dan dituliskan dengan notasi AX6.
Piramidal persegi merupakan bentuk dari 5 elektron yang mengelilingi atom
pusat, smemiliki 1 pasangan electron bebas, ikatan sudutnya itu <900, dituliskan
dengan notasi AX5E,
Persegi planar adalah bentuk dari 4 elektron yang mengelilingi pusat, serta
memiliki 2 pasang electron bebas, ikatan sudutya adalah 900, dituliskan dengan notasi
AX4E2.
7. Menggunakan Teori VSEPR untuk Menentukan Bentuk Molekul
Langkah untuk menentukan bentuk molekul dari rumus molekul
1. Gambarkan struktur lewisnya
2. Hitung semua grup elektron di sekeliling atom pusat
3. Perkirakan sudut ikatan yang ideal dari pengaturan grup elektron
4. Gambar dan namai bentuk molekul dari menghitung pasangan elektron bebas dan
terikatnya
8. Bentuk Molekul dengan Lebih dari Satu Atom Pusat.
1. Gambarkan struktur lewisnya
2. Hitung semua grup elektron di sekeliling atom pusat
3. Perkirakan sudut ikatan yang ideal dari pengaturan grup elektron
4. Gambarkan atom disekeliling atom pusat