PERKEMBANGAN TEORI ATOM

PERKEMBANGAN TEORI ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
THOMSON
RUTHERFORD
– ––
– –
– – –
MEKANIKA KUANTUM
BOHR
+
+
GAMBAR
GAMBAR
GAMBAR
GAMBAR
GAMBAR
CATATAN :
CATATAN :
CATATAN :
CATATAN :
CATATAN :
1
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG
YUDI
PENEMUAN DERET BALMER
Peralatan : Tabung lucutan dengan gas hidrogen
Hasil pengamatan :
Analisis :
Rumusan matematis :
Khusus deret Balmer
R = Rydberg = 1,097 X 107 m – 1
Cahaya tampak
Bentuk Umum
1000 nm
DERET-DERET LAIN
LYMAN
PASCHEN
BRACKETT
PFUND
Menuju ke kulit – 1
Menuju ke kulit – 3
Menuju ke kulit – 4
Menuju ke kulit – 5
2
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG
YUDI
LEBIH JAUH TENTANG MODEL ATOM BOHR
EMPAT ASUMSI DASAR
ENERGI
PERTAMA : Gaya Coulomb
Energi Kinetik
Jari-jari Lintasan Elektron
KEDUA : Lintasan Stasioner
Energi Potensial
KETIGA : Lompatan Elektron
Energi Kuantisasi
KEEMPAT : Momentum Sudut
3
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG
YUDI
Energi Total
EVALUASI TEORI ATOM BOHR
Empat kelemahan Teori Atom Bohr :
1. Efek Zeeman 
2. AEZ 
3. Spektrum elektron banyak 
4. Heisenberg 
SOAL-SOAL
1. Tuliskan R jika pernyataan berikut
sesuai dengan teori atom Rutherford,
tuliskan B jika pernyataan berikut
sesuai dengan teori atom Bohr, tuliskan
R&B jika sesuai dengan teori
Rutherford dan Bohr
a) elektron bergerak mengelilingi inti
b) elektron mengelilingi inti atom pada
sembarang lintasan
c) elektron saat mengelilingi inti atom
berbentuk lingkaran
d) elektron lama-kelamaan akan
kehilangan energi sehingga lintasan
berbentuk spiral
e) elektron hanya menempati lintasan
stasioner
f) elektron dapat berpindah dari
lintasan satu ke lintasan yang lain
g) saat elektron berpindah ke lintasan
lebih luar maka elektron menyerap
energi
4
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG
YUDI
2.
3.
4.
5.
h) elektron berpindah ke lintasan yang
lebih dalam dengan melepaskan
energi
i) energi yang diserap atau dilepaskan
merupakan selisih energi pada dua
tingkat energi yang bersangkutan
j) spektrum gelombang yang
dihasilkan adalah kontinu
k) spektrum gelombang yang
dihasilkan adalah diskrit
Jika pada tingkat dasar energi atom
hydrogen – 13,6 eV, berapa energi
pada kulit L dan M?
Jika elektron berpindah dari kulit M ke
kulit L maka energi yang dilepaskan
sebesar... eV.
Jika elektron berpindah dari kulit M ke
O maka energi yang diserap elektron
sebesar...
Jika elektron mula-mula berada pada
tingkat dasar kemudian ada energi
sebesar 10 eV yang datang mengenai
elektron, apakah yang akan terjadi
dengan elektron tersebut?
6. Berapakah energi minimum yang
diperlukan agar elektron yang berada
pada tingkat dasar mengalami ionisasi?
7. Pada atom hydrogen, ketika elektron
berpindah dari M ke kulit L maka
frekuensi gelombang yang dipancarkan
adalah...
8. Berapa frekuensi foton yang diberikan
pada sebuah elektron agar elektron
berpindah dari kulit L ke kulit N?
9. Berapakah panjang gelombang
terpendek dari deret : (a) Lyman (b)
Balmer
10. Berapakah panjang gelombang
terpanjang dari deret : (a) Paschen (b)
Brackett
11. Hitung panjang gelombang dari garis ke
– 2 deret Lyman
12. Hitung panjang gelombang dari garis ke
– 3 deret Balmer
13. Hitung panjang gelombang dari garis ke
– 2 deret Paschen
14. Hitung panjang gelombang dari garis ke
– 4 deret Brackett
15. Try Out UN 2007/2008 Paket A
Pada lintasan dasar elektron atom
hydrogen memiliki energi sebesar –
13,6 eV. Saat elektron berpindah
lintasan dari bilangan kuantum n=1 ke
n=2 maka yang terjadi pada atom
adalah...
A. Menyerap energi sebesar 3,02 eV
B. Memancarkan energi sebesar 10,2
eV
C. Menyerap energi sebesar 10,2 eV
D. Memancarkan energi sebesar 12,09
eV
E. Menyerap energi sebesar 12,09 Ev
16. Uji Coba UN 2007/2008 tipe 1
Perhatikan pernyataan berikut ini :
1. Muatan positif berkumpul dalam inti
2. Elektron menyebar merata dalam
atom
3. Atom secara keseluruhan bersifat
netral
4. Inti atom dan elektron tarik-menarik
5. Elektron mengitari inti atom
Pernyataan yang benar dari teori atom
Rutherford adalah...
A. 1,2,3, dan 4
B. 1,2,4, dan 5
C. 1,3,4, dan 5
5
SMA KOLESE LOYOLA SEMARANG
YUDI
D. 2,3,4, dan 5
E. 3,4, dan 5
17. UN 2008/2009 P14
Salah satu pernyataan dalam teori atom
Rutherford adalah...
A. Elektron bermuatan negative dan
tersebar merata di seluruh bagian
atom
B. Elektron bermuatan negative dan
bergerak mengelilingi inti pada
lintasan yang tetap
C. Inti atom bermuatan positif dan
menempati hampir semua bagian
atom
D. Inti atom bermuatan positif dan
terkonsentrasi di tengah-tengah
atom
E. Inti atom tidak bermuatan dan
mengisi sebagian atom
18. UN 2008/2009 P14
Menurut model atom Bohr energi
elektron atom hydrogen pada tingkat
dasar adalah
- 13,6 eV. Jika elektron
bertransisi dari lintasan n=3 ke n=2
akan membebaskan energi sebesar...
A. 0,38 eV
B. 1,89 eV
C. 2,27 eV
D. 2,72 eV
E. 5,44 eV
19. UN 2009/2010 P47
Elektron dari sebuah atom hydrogen
2
pada lintasannya adalah En= -13,6 /n
eV. Jika sebuah elektron tereksitasi dari
lintasan n=1 ke n=4 maka perubahan
energi elektron adalah...
A. 12,75 eV
B. 11,8 eV
C. 10,20 eV
D. 7,20 eV
E. 6,80 eV
20. UN 2009/2010 P47
Perhatikan pernyataan-pernyataan
berikut :
(1) Atom terdiri dari elektron yang
bermuatan negative dan inti atom
yang bermuatan positif
(2) Elektron mengelilingi inti atom
(3) Elektron mengorbit inti atom pada
orbit yang stasioner tanpa
memancarkan energi
Yang membedakan model atom
Rutherford dengan model atom Bohr
adalah ...
A.
B.
C.
D.
E.
(1) , (2), dan (3)
(1) saja
(2) saja
(3) saja
(1) dan (3) saja
☺☺☺
KEEP SMILE