Orbital Konsep Dasar
advertisement
Elektron adalah bagian dari suatu atom Elektron-elektron adalah Bagian penyusun atom atom Tetapi dimanakah letak Elektron dalam suatu atom? Orbital Adalah area dalam atom Dimana kebolehjadian tertinggi Menemukan elektron Dengan mengetahui bagaimana Susunan elektron dalam atom adalah Penting Karena hai ini menentukan Bagaimana atom berinteraksi Satu sama lain Dengan mengetahui bagaimana elektron Tersusun dalam suatu atom adalah Penting Karena menentukan Bagaimana atom berinteraksi Satu sama lain Dengan mengetahui bagaimana elektron Tersusun dalam atom adalah Penting Karena hal ini menentukan Bagaimana atom berinteraksi Satu sama lain Dengan mengetahui bagaimana elektron Tersusun dalam atom adalah penting Karena hai ini menentukan Bagaimana atom berinteraksi Satu sama lain Dengan mengetahui bagaimana elektron Tersusun dalam atom adalah Penting Karena hal ini menentukan Bagaimana atom berinteraksi Satu sama lain Dengan mengetahui bagaimana elektron Tersusun dalam atom adalah penting Karena hal ini menentukan Bagaimana atom berinteraksi Satu sama lain Dengan mengetahui bagaimana elektron Tersusun dalam atom adalah penting Karena hal ini menentukan Bagaimana atom berinteraksi Satu sama lain Keberadaan orbital dalam suatu, Atom dapat diketahui, tetapitidak Diketahui dengan pasti dimana elektron berada dalam orbital Dapat ditentukan dimana orbital Dalam suatu atom, tetapi tidak Diketahui dengan tepat dimana Elektron dalam suatu orbital (seperti digambarkan oleh Prinsip ketidakpastian Heisenburg) Hey, Dimana saya? Area dimana elektron dapat ditemukan, orbital, Dinyatakan secara matematik, Tetapi kita dapat melihatnya secara spesifik Dalam bentuk 3-dimensi z y x z y Representasi sumbu Ruang 3-dimensi x z y Inti atom, pada pusat 3-sumbu. x Orbital 1s adalah sferik, Terpusat disekitar inti (l = 0) Orbital 2s juga sferik. elektron 2s mempunyai Energi lebih tinggi dari Elektron 1s.Oleh karena itu Elektron 2s secara umum Lebih jauh dari inti, yang Membuat orbital 2s lebih Besar dari orbotal 1s Orbital 1s Orbital 2s Jangan Lupa: Orbital adalah bentuk ruang dimana kebolehjadian tertinggi Menemukan elektron Jangan Lupa: Orbital adalah suatu bentuk Ruang dimana kebelohjadian Tertinggi menemukan elektron Orbital s adalah sferik Ada 3 orbital 2p Ketiga orbital 2p (l = 1) Beroroentasi tegak Lurus satu sama lain z Ini adalah satu Orbital 2p (2py) y x z Orbital 2p yang lain (2px) y x z Orbital 2p Ke tiga (2pz) y x Jangan Lupa: Suatu orbital adalah bentuk ruang Dimana kebolehjadian terbesar Menemukan elektron Jangan Lupa: Orbital adalah bentuk ruang Dimana kebolehjadian tertinggi Menemukan elektron Ini adalah bentuk orbital p z y x z 2px y x z 2px and 2pz y x z Tiga orbital 2p, 2px, 2py, 2pz y x z Tiga orbital 2p, 2px, 2py, 2pz (m = -1, 0, +1) y x Orbital 1s terisi Orbital 2s mulai Mengisi disekitar Orbital 1s Orbital 2s Telah terisi, Orbital 2p Mulai terisi Setiap orbital 2p membelah Orbital 1s dan 2s Setiap orbital 2p Mempunyai satu elektron Sebelum mulai berpasangan Setiap orbital 2p Terisi dengan Elektron berpasangan Orbital 3s mulai terisi Elektron 3s Mempunyai energi Lebih tinggi dibanding 1s, 2s, atau elektron 2p Elektron 3s umumnya Ditemukan lebih jauh Dari inti dibanding 1s 2s, atau elektron 2p Jutaan interaksi atom Di sekitar kamu tergantung Pada bagaimana elektron Tersusun dalam suatu atom Jutaan interaksi atom Di sekitar kamu tergantung Pada bagaimana elektron Tersusun dalam suatu atom Penaataan elektron atom dalam Suatu orbital Akan menentukan bagaimana atom berinteraksi satu sama lain Jutaan interaksi atom Di sekitar kamu tergantung Pada bagaimana elektron Tersusun dalam suatu atom Penaataan elektron atom dalam Suatu orbital Akan menentukan bagaimana atom berinteraksi satu sama lain Jika atom tidak berinteraksi satu sama lain, Kamu tidak akan dapat duduk disini Suatu tempat menarik Dimana elektron mempunyai Penataan khusus Dalam atom, An interesting place where electrons have a specific organization within atoms, allowing for intersting atom interactions Not an interesting place, where electrons have no specific organization within atoms, where atoms wander aimlessly about
