guru_14962.doc

Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X
Author :
Sri Utami
Abstract :
<p>Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X</p>
<p><strong>Hukum Dasar Kimia</strong></p>
<p>1. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur – unsur dalam
suatu</p>
<p>senyawa tertentu selalu tetap adalah....</p>
<p>a. Dalton</p>
<p>b. Lavoisier</p>
<p>c. Proust</p>
<p>d. Gay Lussac</p>
<p>e. Avogadro</p>
<p>2. Pada pembakaran unsur karbon dengan oksigen di tempat terbuka sehingga</p>
<p>terjadi gas karbon dioksida, maka massa hasil reaksinya....</p>
<p>a. Lebih kecil dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran</p>
<p>b. Lebih besar dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran</p>
<p>c. sama dengan massa karbon sebelum pembakaran</p>
<p>d. dapat lebih kecil atau lebih besar daripada massa karbon sebelum</p>
<p>pembakaran</p>
<p>e. tidak dapat diramalkan</p>
<p>3. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa</p>
<p>adalah....</p>
<p>a. Jumlah molekul sebelum & sesudah reaksi selalu sama</p>
<p>b. Jenis zat sebelum & sesudah reaksi selalu sama</p>
<p>c. Jumlah atom sebelum & sesudah reaksi selalu sama</p>
<p>d. volume sebelum & sesudah reaksi selalu sama</p>
<p>e. Jumlah koefisien sebelum & sesudah reaksi selalu sama</p>
<p>4. 50 ml oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100 ml gas</p>
<p>nitrogen monooksida dan 25 ml gas oksigen. Rumus oksida nitrogen itu</p>
<p>adalah....</p>
<p>a. N2O</p>
<p>b. N2O3</p>
<p>c. N2O5</p>
<p>d. NO</p>
<p>e. NO2</p>
<p>5. 3Cu + aHNO3 􀃆bCu(NO3)2+ cH2O + 2NO Koefisien reaksi a,b,c adalah</p>
<p>a. 2,3,1</p>
<p>b. 4,3,2</p>
<p>c. 6,3,3</p>
<p>d. 8,3,4</p>
<p>e. 10,3,5</p>
<p>6. Cu + S à CuS  Cu S CuS Sisa</p>
<p>4 g</p>
<p>10 g</p>
<p>4 g</p>
<p>8 g</p>
<p>6 g</p>
<p>?</p>
<p>2 g S</p>
<p>?</p>
<p>Terbentuk ....</p>
<p>a. 6 g CuS, sisa 6 g Cu dan 6 g S</p>
<p>b. 12 g CuS,sisa 2 g Cu dan 4 g S</p>
<p>c. 15 g CuS, sisa 3 g Cu</p>
<p>d. 15 g CuS, sisa 3 g S</p>
<p>e. 18 g CuS tanpa sisa</p>
<p>2</p>
<p>7. Volume gas hidrogen yang bersenyawa dengan 12 L gas oksigen untuk</p>
<p>menghasilkan air adalah ....</p>
<p>a. 22,4 L</p>
<p>b. 24,0 L</p>
<p>c. 24,4 L</p>
<p>d. 44,8 L</p>
<p>e. 48,0 L</p>
<p>8. Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2 perbandingan massa Cl untuk massa Hg yang</p>
<p>tetap adalah....</p>
<p>a. 1 : 2</p>
<p>b. 2 : 1</p>
<p>c. 1 : 1</p>
<p>d. 2 : 2</p>
<p>e. 3 : 2</p>
<p>9. Pada P,T tertentu 5 liter gas NH3 terdapat 1,8.1025 molekul NH3, maka pada P,T</p>
<p>yang sama, 20 liter gas CH4 terdapat molekul CH4 sebanyak....</p>
<p>a. 1,8.1025</p>
<p>b. 4,5.1025</p>
<p>c. 7,2.1025</p>
<p>d. 3,6.1026</p>
<p>e. 9,0.1026</p>
<p>10. Unsur A & B membentuk 2 senyawa. Untuk massa A yang sama, maka</p>
<p>perbandingan massa B pada senyawa I & II adalah 2:5. Jika rumus kimia senyawa</p>
<p>I = AB, maka rumus kimia senyawa II adalah....</p>
<p>a. AB5</p>
<p>b. AB2</p>
<p>c. A5B</p>
<p>d. A5B2</p>
<p>e. A2B5</p>
<p> </p>
<p>ESSAY</p>
<p> </p>
<p>1. Hitung massa unsur S dalam 684 gr aluminium sulfat! (108 gr )</p>
<p>2. Pada pembakaran 10 gr senyawa hidrokarbon, CxHy, menghasilkan 22 gr gas CO2. Hitung
perbandingan massa C dan H dalam</p>
<p>senyawa tsb! ( 3:2 )</p>
<p>3. Jika 4,2 gr Cu direaksikan dengan 2,5 gr S (berlebihan), maka menghasilkan 6,3 gr CuS.
Hitung massa CuS jika direaksikan 30</p>
<p>gr Cu dengan 10 gr S! ( 30 gr )</p>
<p>4. Dalam 60 gr pupuk urea yang mengandung CO(NH2)2 terdapat 21 gr nitrogen. Tentukan
kadar CO(NH2)2 dalam pupuk</p>
<p>(kemurnian pupuk)! ( 75% )</p>
<p>5. Tanah seluas 10 m2, berketebalan 20 cm, mempunyai massa jenis 3,5 gr/cm3. Tanah tsb
membutuhkan nitrogen 1000 bpj.</p>
<p>Hitung banyak pupuk (dalam kg) yang mengandung (NH4)2SO4 yang dibutuhkan!
Kemurnian pupuk dianggap 100%</p>
<p>( 33 kg )</p>
<p>6. Pada reaksi x gram Al & y gram S, sesudah reaksi terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa belerang. Jika Ar Al =</p>
<p>27, Ar S = 32, maka tentukanlah x&y!</p>
<p>7. Setarakan reaksi berikut :</p>
<p>a. Al + HCl → AlCl3 + H2</p>
<p>b. CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O</p>
<p>c. Zn + HBr → ZnBr2 + H2</p>
<p>8. Campuran gas hanya terdiri dari gas CH4 & C2H6 sebanyak 20 liter & berisi 20%
volume CH4. Hitung volume udara minimum</p>
<p>untuk membakar habis campuran gas tsb ! Udara mengandung 19 % gas O2</p>
<p>3</p>
<p>9. Campuran gas C2H6 & C3H8 bervolume 10 liter dibakar dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu < 1000C. Sesudah</p>
<p>percobaan, volume gas = 33 lt. Lalu gas ini dialirkan dalam larutan air barit sehingga seluruh
gas CO2 menjadi BaCO3. Jika</p>
<p>volume gas sekarang = 9 lt, hitung volume setiap gas dalam campuran tsb !</p>
<p>10. Tabung A bervolume 6 lt diisi dengan gas amoniak (P,T) sehingga terdapat 3.1022
molekul gas tsb. Tabung B bervolume 8 lt</p>
<p>diisi dengan gas oksigen (P,T). Hitung jumlah atom oksigen pada tabung B tsb!</p>
<p>11. Hitung perbandingan massa Cl dengan menganggap massa O tetap pada senyawa Cl2O,
Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 !</p>
<p>12. Pada pembakaran sempurna 10 liter (T,P) campuran gas CH4 & C2H6 pada suhu
1500C, terbentuk 12 liter(P,T) gas</p>
<p>CO2. Tentukan persen volume gas CH4 dalam campuran tsb !</p>
<p>13. Senyawa – senyawa oksida nitrogen mengandung nitrogen pada senyawa I,II,III
sebanyak 63,64%;46,67%;36,84%.</p>
<p>Jika rumus kimia senyawa I = N2O, bagaimana rumus kimia senyawa II & III ?</p>
<p>14. Pada P,T tertentu gas C2H2 dibakar sempurna dengan 15 liter gas oksigen. Pada P,T
yang sama volume 4 liter gas</p>
<p>NH3 mengandung 1,5.1020 molekul gas NH3. Tentukanlah jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi !</p>
<p>SOAL TANTANGAN</p>
<p>1. 5 liter campuran CH4 dan C3H8 dibakar dengan 25 liter gas oksigen (berlebihan) pada
suhu 120°C, P=102 cmHg. Ternyata sisa</p>
<p>gas = 34 liter. Lalu air yang terjadi didinginkan sehingga panas yang terkandung dalam air
dilepas sebanyak 22.437 J. Pada</p>
<p>kondisi tersebut air dimasukkan dalam wadah (suhu awal wadah = air) yang terbuat dari
logam berbentuk prisma segitiga</p>
<p>dengan ukuran alas 4X4X2 cm dan tinggi 13/15√15. Lalu air beserta wadah
dipanaskan sampai suhu 80°C.</p>
<p>a. Hitung suhu akhir air sebelum dipanaskan kembali! (30°C)</p>
<p>b. Hitung volume air yang tumpah! (0,2 ml)</p>
<p>Diketahui :</p>
<p>cair = 4200 J/kg°C</p>
<p>cuap = 8400 J/kg°C</p>
<p>U = 1,2 x 106 J/kg</p>
<p>γair = 10-3 /°C</p>
<p>γlogam = 1,5x10-3 /°C</p>
<p>ρ air = 1 gr/cm3</p>
<p>1 atm = 76 cmHg</p>
<p>2. Edison ingin membeli bahan bakar untuk memanaskan air dirumahnya. Lalu dia pergi ke
toko dan ditawari oleh</p>
<p>penjualnya 2 macam produk bahan bakar :</p>
<p>• Bahan bakar A terdiri dari campuran gas CH4, C2H6, dan C3H8. Volume per botol = 9
liter. Volume gas C3H8 = 2</p>
<p>kali volume C2H6. Harga per botol = US $ 13,8</p>
<p>• Bahan bakar B terdiri dari campuran gas CH4, C2H6, dan C3H8. Volume per botol = 9
liter. Volume gas C3H8 = ½</p>
<p>kali volume CH4. Harga per botol = US $ 12,5</p>
<p>Edison bingung akan menentukan pilihan yang mana. Lalu dia datang ke rumah Anda, minta
petunjuk. Anda sebagai</p>
<p><strong>Konsultan Bisnis Kimia</strong>, analisalah manakah yang harus dipilih Edison
supaya dia dapat mendapatkan produk</p>
<p>yang dapat menghasilkan panas terbesar dengan harga termurah.</p>
<p>Anda mempunyai data :</p>
<p>• Panas yang dihasilkan dari pembakaran CH4 = 20 kalori / liter.</p>
<p>• Panas yang dihasilkan dari pembakaran C2H4 = 30 kalori / liter</p>
<p>• Panas yang dihasilkan dari pembakaran C3H8 = 40 kalori / liter</p>
<p>Anda melakukan penelitian :</p>
<p>• Untuk bahan bakar A, jika dibakar dengan 40 liter gas O2(berlebihan) pada suhu
kamar, setelah akhir reaksi</p>
<p>terdapat sisa gas sebanyak 26 liter.</p>
<p>• Untuk bahan bakar B, jika dibakar dengan 40 liter gas O2(berlebihan) pada suhu
kamar, setelah akhir reaksi</p>
<p>terdapat sisa gas sebanyak 27,5 liter.</p>
<p><strong>ips </strong>: Anda dapat memakai dasar analisa : Produk dengan harga per kalori
yang dihasilkan termurah sebagai</p>
<p>produk yang direkomendasikan. Abaikan faktor – faktor lain seperti jenis karakter
konsumen, brand image, dll</p>
<p>3. Bu Tio ingin membeli tabung gas untuk keperluan memasak di Rumah Tangganya. Dia
mendatangi toko di dekat rumahnya</p>
<p>yang menjual tabung gas tsb. Toko tsb memberikan 2 pilihan :</p>
<p>Tabung A berisi 10 liter campuran gas CH4, C2H6, C3H8 dengan harga Rp.100.000,-</p>
<p>Tabung B berisi 10 liter campuran gas CH4, C2H6, C3H8 dengan harga Rp.95.000,-</p>
<p>Bu Tio bingung mau memilih yang mana. Lalu dia minta tolong siswa SMUK3 yang pintar
– pintar karena sudah belajar Hukum</p>
<p>Gay Lussac untuk membantunya memilih tabung gas.</p>
<p>Data yang tersedia :</p>
<p>Perbandingan volume CH4 & C2H6 pada tabung A = 1:5</p>
<p>Perbandingan volume CH4 & C2H6 pada tabung B = 1:1</p>
<p>Volume gas CO2 hasil pembakaran dari tabung A = 23 liter</p>
<p>Volume gas CO2 hasil pembakaran dari tabung B = 21 liter</p>
<p>Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran CH4 = 27 kJ</p>
<p>Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran C2H6= 48 kJ</p>
<p>Kalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran C3H8 = 68 kJ</p>
<p>Tentukan tabung gas manakah yang harus dipilih & dibeli oleh Bu Tio !</p>
<p>Catatan :</p>
<p>Bu Tio membeli tabung gas yang paling hemat sesuai prinsip ekonomi, artinya dia ingin
mengeluarkan uang sekecil mungkin</p>
<p>untuk mendapatkan manfaat kalor yang terbesar.</p>