kontrak perkuliahan - E

KONTRAK PERKULIAHAN
Mata kuliah
Kode
: KIMIA LINGKUNGAN I
: LKK 10202
SKS
: 2 SKS
Dosen
Semester
Hari pertemuan/pukul
Tempat pertemuan
: FIRRA ROSARIAWARI, ST.,MT
: I (satu)
: Kamis / 07.00 – 08.40 dan Jumat / 13.00 – 14.40
: Ruang III-1 dan III-2 - Gedung FTSP
1. MANFAAT MATA KULIAH
Mata kuliah ini merupakan mata kuliah dasar yang memberikan gambaran tentang reaksi –
reaksi kimia, persamaan kimia dan konsentrasi kimia dalam suatu senyawaan dan perilaku kimia
melalui kesetimbangan dan kinetika kimia. Hingga akhirnya diharapkan mahasiswa dapat
menggunakan materi mata kuliah ini sebagai pengetahuan dasar dalam analisa kimia pada mata
kuliah di semester berikutnya.
2. DISKRIPSI MATA KULIAH
Mata kuliah ini disampaikan secara tatap muka dan menjelaskan tentang penulisan reaksi
– reaksi kimia, cara memberimbangkan persamaan kimia, Bobot Atom, Bobot Molekul dan Konsep
Mol yang semua itu terangkum dalam Stoikhiometri I, dilanjutkan dengan Stoikhiometri II (Rumus
Empiris, Rumus Molekul, Reaksi Stoikiometri dan non Stoikhiometri) dan Stoikhiometri Larutan (
Molaritas, Molal, dan Normalitas ), Keadaan Gas, Asam Basa, Redoks, kesetimbangan Kimia,
Kesetimbangan Ion dan Elektrokimia.
3. TUJUAN INSTRUKSIONAL
A. Tujuan Instruksional Umum
Pada akhir mata kuliah ini diharapkan mahasiswa mampu menyebutkan unsur – unsur
kimia, senyawaan hingga pada akhirnya dapat menghitung suatu persamaan kimia, konsentrasii
larutan, kinetika kimia, laju reaksi,kesetimbangan kimia dan reaksi oksidasi reduksi.
B. Tujuan Instruksional Khusus
Mahasiswa diharapkan mampu :
1. Mengidentifikasi dan menyebutkan nama suatu senyawaan dan reaksi kimia
2. Menggunakan suatu senyawaaan kimia dalam persamaan – persamaan kimia dan
memberimbangkan persamaan – persamaan kimia tersebut.
3. Menghitung konsentrasi suatu senyawaan dalam suatu persamaan kimia, dan
menghitung konsentrasi suatu larutan kimia.
4. Menghitung reaksi – reaksi dalam kinetika kimia, laju reaksi dan kesetimbangan kimia
serta reaksi redoks.
4.STRATEGI PERKULIAHAN
Model pembelajaran pada mata kuliah ini adalah ceramah, diskusi, tanya jawab dan
mengerjakan soal – soal di depan kelas serta membuat tugas yang dikerjakan dirumah untuk
melatih pemahaman mahasiswa terhadap materi yang diajarkan. Serta disetiap sebelum ujian UTS
dan UAS diadakan evaluasi berupa Kuis.
5. MATERI/BACAAN PERKULIAHAN
Literatur yang digunakan dalam mata kuliah ini antara lain :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Kimia Lingkungan I, Oleh Syafila M, Departemen Teknik Lingkungan.Penerbit ITB,
Kimia Untuk Universitas, Edisi Keenam, jilid I , Oleh Charles W Keenan, Erlangga, 1991.
Kimia Dasar, Oleh Ratna E, FMIPA ITS Surabaya, 1991
Kimia Dasar , Oleh Suharno Pikir, FMIPA UNAIR, 1989.
University Chemistry, Third Edition, By Mahan, Wesley.
Chemistry Principles and Properties, second Edition, By Sienko, Plane, Mc.Graw Hill.
Chemistry for Environmental Engineering and science, fifth Edition, by Sawyer, McCarty
and Parkin, 2003.
6. TUGAS
a. Setiap pokok bahasan /sub bahasan seperti pada jadwal perkuliahan harus sudah
dibaca/dipelajari sebelum perkuliahan.
b. Mengerjakan tugas untuk dikerjakan di depan kelas.
c. Mengerjakan tugas untuk dikerjakan di rumah untuk melatih pemahaman mahasiswa akan
materi yang telah diajarkan.
d. Evaluasi materi setelah menyelesaikan pokok bahasan, dengan Kuis sebelum UTS dan
Kuis sebelum UAS, UTS dan UAS sesuai jadwal yang telah ditetapkan.
7. KRITERIA PENILAIAN
Sesuai dengan pedoman akademik yang telah ditetapkan, kriteria penilaian yang
digunakan seperti pada Tabel 1.
Nilai Angka
80 ≥ 100
75 ≥ 79,9
70 ≥ 74,9
66 ≥ 69,9
62 ≥ 65,9
58 ≥ 61,9
55 ≥ 57,9
50 ≥ 54,9
40 ≥ 49,9
25 ≥ 39,9
00 ≥ 24,9
Tabel 1. Kriteria Penilaian
Nilai Huruf
A
AB+
B
BC+
C
CD+
D
E
Skor
4,00
3,75
3,50
3,00
2,75
2,50
2,00
1,75
1,50
1,00
0,00
Dalam menentukan nilai akhir (NA) mahasiswa, digunakan pembobotan sebagai berikut :
a. Tugas
: 10 %
c. Kuis
: 10 %
d. UTS
: 40 %
e. UAS
: 40 %
-------------------Total
: 100 %
8. JADWAL PERKULIAHAN
(Semester Ganjil TA. 2010/2011)
Intensitas pertemuan tatap muka dan ujian terstruktur diatur sesuai dengan jumlah minggu
setiap semester yang disusun seperti pada Tabel 2.
Tabel 2. Jadwal Perkuliahan
Pertemuan ke
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
IX
X
XI
XII
XIII
XIV
Topik Bahasan
Stoikhiometri I
- Membuat persamaan Reaksi
- Berat Molekul, Berat Atom
Stoikhiometri I
- Persamaan berimbang
Stoikhiometri II
- Rumus Empiris, Rumus Molekul
- Persamaan Stoikhiometri, Non Stoikhiometri
Stoikhiometri Larutan
- Menghitung Konsentrasi Larutan
Keadaan Gas
- Hukum – hukum Gas
- Persamaan Gas Ideal
Asam Basa
- Jenis Asam Basa
- Asam Basa Konjugat
Asam Basa
- Penetralan
- Bobot Ekivalen
UTS
Kesetimbangan Kimia
- Keadaan setimbang
- Reaksi reversible dan irreversible,
- Jenis-jenis kesetimbangan
- Pergeseran Kesetimbangan
Kesetimbangan Kimia
- Azas le Chatelier
- Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan.
- Tetapan Kesetimbangan Kc, Kp
Kinetika Kimia
- Laju Reaksi
Kinetika Kimia
- Mekanisme reaksi
Redoks
Pengenalan jenis – jenis senyawa organik dan Anorganik
Elektrokimia
UAS
Bahan Acuan
1,2,3
1,2,3
1,2,3
1,2,3
1,2,3
1,2,3
1,2,3,5
1,2,3,4,5
1,2,3,4,5
1,2,3,4,5
1,2,34,5
5,6
5,6,7