atom-dan-struktur-molekul-ppt

SEJARAH ATOM
460 BC
Democritus mengemukakan bahwa
Dia membagi-bagi material terus-menerus
sampai material tersebut menjadi sangat
kecil dan tidak dapat dibagi lagi dan
dinamakan sebagai
ATOMA
SEJARAH ATOM
1808
John Dalton
Semua materi terdiri dari bola-bola/bulatanbulatan kecil yang mampu memantul secara
tidak tentu dengan sangat elastis yang
dinamakan dengan
ATOMS
SEJARAH ATOM
1910
Ernest Rutherford
Melihat percobaan Geiger and Marsden yang
terkenal yaitu saat inti Helium ditembakkan
pada sebuah plat emas yang hanya setenal
beberapa atom.
Diketahui bahwa walaupun sebagian besar inti
mampu menembus, namun satu dari 10000
menabrak plat tersebut.
SEJARAH ATOM
Bukti baru Rutherford membuatnya mampu mengajukan model
atom yang lebih lengkap dengan adanya sebuah inti nukleus.
Dia mengemukakan bahwa muatan positif semuanya berada
pada inti nukleus yang mengikat elektron pada tempatnya oleh
adanya tarik-menarik elektris.
SEJARAH ATOM
1913
Niels Bohr
Belajar dibawah bimbingan Rutherford di
Universitas Victoria Manchester.
Bohr memperbaharui ide Rutherford
dengan menambahkan bahwa elektron
berada pada orbit-orbit. Seperti planet
mengorbit matahari. Dengan setiap orbit
hanya mampu menampung sejumlah
elektron.
Bohr’s Atom
electrons in orbits
nucleus
ATOM Helium
orbit
proton
+
-
N
N
+
electron
Atom ini terdiri dari apa saja ?
-
neutron
PENDAHULUAN
Definisi
• Atom adalah partikel terkecil dari suatu elemen.
• Setiap elemen memiliki struktur atom yang unik.
• Menurut model atom Bohr, atom terdiri dari inti atom
(nucleus) yang dikelilingi oleh elektron.
• Nucleus terdiri dari proton (positif) dan neutron
(netral).
• Elektron yang mengelilingi inti atom bermuatan
negatif.
Nomor Atom
• Semua elemen diurutkan dalam tabel periodik sesuai
dengan nomor atomnya.
Contoh : Hidrogen memiliki nomor atom 1
Helium memiliki nomor atom 2
PARTIKEL BERMUATAN
• Muatan negatif elektron yaitu 1.6 x 10-19 Coulomb
• Massa elektron yaitu 9.11 x 10-31 kg
• Muatan ion positif : suatu kelipatan dari muatan
elektron dengan tanda muatan yang berlawanan.
• Massa suatu atom sama dengan berat atom
dikalikan dengan 1.66 x 10-27 kg.
• Jari – jari elektron kira-kira 10-15 m , jari – jari
atom 10-10 m
-
+N
N +
-
SIFAT DASAR ELEKTRON
• Elektron bergerak mengelilingi inti atom.
• Elektron bermuatan negatif.
• Elektron bergerak dengan arah yang sama dan
menghasilkan arus listrik.
• Elektron direpresentasikan dengan e-.
• Elektron yang letaknya jauh dari nucleus memiliki
energi yang lebih besar dibandingkan elektron yang
berada dekat dengan nucleus.
-
+N
N +
-
Orbit
• Lintasan yang mengelilingi inti atom dimana memiliki
elektron dimana disebut juga level energi.
Elektron Valensi
• Elektron yang berada di lapisan paling luar dari inti atom.
Ionisasi
• Proses hilangnya elektron valensi.
Elektron Bebas
• Elektron yang keluar dari lintasan.
Jumlah Elektron dalam Lintasan
• Jumlah maksimum elektron yang mungkin dalam satu
lintasan diberikan dengan rumus :
Ne = 2n2
dimana n adalah jumlah lintasan.
KONDUKTOR, ISOLATOR &
SEMIKONDUKTOR
• Konduktor merupakan penghantar listrik yang
paling mudah.
Contoh : Perak, tembaga, Emas, Alumunium.
– Konduktor dicirikan dengan adanya satu elektron
valensi bebas dimana elektron valensi ini dapat
melepaskan diri dari atom dan menjadi atom bebas.
– Banyaknya atom bebas dapat menyebabkan arus
listrik.
• Isolator bukan merupakan penghantar listrik
yang baik
– Elektron valensinya mengikat kuat pada atom dan
memiliki sedikit elektron bebas serta dicirikan
dengan memiliki 8 elektron valensi.
Contoh : Intan
• Semikonduktor merupakan penghantar listrik
yang berada di antara konduktor dan isolator.
– Jumlah elektron valensi pada semikonduktor
biasanya terdiri dari 4 elektron valensi.
Contoh : Silikon, Germanium, Karbon.
ELEKTRON KONDUKSI
DAN HOLE
• Elektron konduksi dinamakan juga elektron
bebas.
• Ketika elektron berpindah ke pita konduksi,
elektron tersebut meninggalkan hole pada pita
valensi.
• Setiap elektron yang pindah ke pita konduksi
dan meninggalkan hole dinamakan pasangan
elektron-hole.
• Proses rekombinasi terjadi bila elektron pada
pita konduksi kehilangan energinya dan jatuh
kembali ke hole yang ada di pita valensi.