Antiremed Kelas 12 Kimia

Antiremed Kelas 12 Kimia
UTS Latihan 1
Doc. Name: AR12KIM01UTS
Doc. Version: 2014 - 10 |
01. Jika larutan CH3COOH 30 %
memiliki masa jenis 1,04 x 9 cm-3,
(Mr CH3COOH = 60), molaritas
larutan CH3COOH tersebut adalah….
(A) 5,45
(B) 5,20
(C) 4,00
(D) 2,72
(E) 2,60
02. Fraksi mol sukrosa dalam air adalah 0,1. Jika
Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18, molalitas
larutan sukrosa dalam air adalah….
(A) 15,4
(B) 12,6
(C) 12,4
(D) 6,4
(E) 6,2
03. Jika terdapat larutan 46 % berat non
elektrolit (Mr = 46) dalam larutan air
(Mr H2O =18) tekanan uap air jenuh pada
suhu tersebut =16,8mmHg, maka tekanan
uap jenuh larutan adalah….
(A) 7,0 mmHg
(B) 9,5 mmHg
(C) 10,5 mmHg
(D) 12,6 mmHg
(E) 14,4 mmHg
04. Di antara kelima macam larutan di bawah ini
yang titik didih larutannya paling rendah
adalah….
(A) Na2CO3 0,04 m
(B) C6H12O6 0,08 m
(C) Mg(NO3)2 0,03 m
(D) CO(NH2)2 0,06 m
(E) CuSO4 0,04 m
halaman 1
05. Suatu zat non elektrolit, Mr = 60, sebanyak
3 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air,
ternyata membeku pada suhu -1 0C. Massa
zat tersebut yang harus dilarutkan ke dalam
1500 gram air agar diperoleh larutan yang
mempunyai penurunan titik beku 1/4 nya
dari penurunan titik beku larutan di atas,
adalah….
(A) 1,25 gram
(B) 2,25 gram
(C) 3,50 gram
(D) 36,00 gram
(E) 37,50 gram
06. Tekanan osmotik larutan 3,4 gr CH3COOH
(Mr = 60) dalam 200 mL air pada suhu
27 0C adalah 7,38 atm. Derajat ionisasi
CH3COOH adalah….
(A) 0,05
(B) 0,50
(C) 0,60
(D) 0,65
(E) 0,75
07. 520 gram larutan NaOH memiliki titik didih
101,04 0C. Jika tetapan kenaikan didalam air
0,52 0C/m, tentukan massa NaOH dalam
larutan tersebut ! ArNa =23, O=16
08. 504 gram larutan NaOH 0,2 molal
dicampur dengan 268 gram larutan glukosa
0,4 molal. Tentukan titik beku larutan tersebut ( Ar Na =23, 0=16, H = 1, C=12 ). Kf
air = 1,86 0C/m !
09. Larutan urea 0,4 M memiliki massa jenis
1,1g/ml, tentukan ….
(A) Tekanan uap jenuh, pada suhu dimana
tekanan uap air 360 mmHg?
(B) Titik didih larutan? Kb air =0,520C/m
(C) Titik beku larutan? Kf air = 1,86 0C/m
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3138 ke menu search.
Copyright © 2014 Zenius Education
Antiremed Kelas 12 Kimia, UTS Latihan 1
Doc. Name: AR12KIM01UTS
10. As2S3+HNO3
+ NO2 + H2O
version : 2014-10 |
H3 AsO4+ H2SO4
11. Diketahui reaksi autoredoks dalam suasana
basa sebagai berikut :
Cl2  OH   ClO3  Cl 
Dalam reaksi yang setara perbandingan koefisien reaksi yang benar adalah ...
(A) Cl2 : OH- =1 : 2
(B) Cl2 : Cl- =1 : 3
(C) OH- : ClO3- =3 : 1
(D) OH- : Cl- =3 : 1
(E) ClO2 : Cl- =1 : 2
12. Suatu sel Volta terdiri dari elektroda logam A
dan B jika E0 A2+/A=a Volt dan E0 B2+/B =
b Volt di mana a > b, maka pernyataan yang
benar mengenai sel volta tersebut ....
(A) A bertindak sebagai anoda
(B) B bertindak sebagai elektroda negatif
(C) E0 sel = (a+b) volt
(D) pada elektroda A terjadi reaksi oksidasi
(E) elektron mengalir dari A ke B
13. Reaksi elektrokimia berikut yang dapat berlangsung secara spontan adalah :
(A) 3Ag + Cr3+  3Ag+ + Cr
(B) Sn2+ + Fe  Sn + Fe2+
(C) 3Mg2+ + 2Al  2Al3+ + 3Mg
(D) Cu + 2H+  Cu2+ + H2
(E) Pb + Zn2+  Pb2+ + Zn
14. Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam Y
dari larutannya. Logam Z tidak dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan sifat
reduktor yang makin lemah dari ketiga logam
di atas adalah ....
(A) X, Y, Z
(B) X, Z, Y
(C) Z, Y, X
(D) Y, Z, X
(E) Z, X, Y
halaman 2
15. Diketahui data :
E0 Fe 2+/Fe = - 0, 44 Volt
E0 Sn 2+/Sn = - 0, 14 Volt
E0 Ni 2+/Ni = - 0, 25 Volt
E0 Mg 2+/Mg = - 2, 34 Volt
E0 Al 3+/Al = - 1, 66 Volt
E0 Zn 2+/Zn = - 0, 76 Volt
Pasangan logam di bawah ini yang dapat
digunakan sebagai pelindung besi terhadap
korosi dengan metode perlindungan katode,adalah ....
(1) seng dan nikel
(2) timah dan alumunium
(3) magnesium dan timah
(4) seng dan alumunium
16. Pada elektrolisis larutan seng sulfat digunakan elektrode karbon, Pernyataan yang benar
berdasarkan elektrolisis di atas, adalah ....
(A) pada ruang anode diperoleh logam seng
(B) pada ruang katode dihasilkan gas CO2
(C) pada anode pH larutan lebih kecil dari 7
(D) di katode dihasilkan gas oksigen
(E) pada elektrode negatif dihasilkan ion H+
17. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode Pt terbentuk endapan Cu
sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume
gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada
keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7
gram adalah .... dm3 (Ar N = 14, Cu = 63,5)
(A) 0,50
(B) 0,56
(C) 1,00
(D) 1,12
(E) 2,00
18. Sebanyak 250 mL larutan NaCl 0,01 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode
karbon. pH larutan yang terjadi di sekitar
katode, adalah ....
(A) 2
(B) 2 - log 2
(C) 2 - 2 log 2
(D) 12
(E) 12 + 2 log 2
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3138 ke menu search.
Copyright © 2014 Zenius Education
Antiremed Kelas 12 Kimia, UTS Latihan 1
Doc. Name: AR12KIM01UTS
version : 2014-10 |
19. Jika pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan
11,2 liter gas (STP), maka muatan listrik yang
dialirkan ke dalam larutan sebesar
(A) 0,10 F
(B) 0,25 F
(C) 0,5 F
(D) 1,0 F
(E) 2,0 F
20. Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 di katoda terbentuk 0,28 gram M. Jika larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml
larutan NaOH 0,2 M, maka massa atom relatif M adalah ....
(A) 28
(B) 42
(C) 56
(D) 70
(E) 84
21. Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik
1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat
elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur
X pada katoda. Jika Ar X=150 dan
iF=96500 C, maka ion X dapat ditulis ...
(A) X+
(B) X(C) X2+
(D) X2(E) X322. Suatu sel volta dirangkai dengan menggunakan setengah sel Sn/Sn2 dan Zn/Zn2. pengukuran menunjukkan bahwa Zn adalah kutub negatif. Pernyataan yang salah adalah ...
(A) Pada Zn terjadi reaksiodasi
(B) Berat elektroda Zn berkurang setelah
beberapa saat
(C) Arus listrik mengalir dari Zn ke Sn
(D) Ion mengalir dalam jembatan garam dari
setengah sel 5n ke setengah sel Zn
(E) Sukan salah satu di atas
halaman 3
23. Larutan HCL dengan pH=2 sebanyak 50 ml
dimasukan ke dalam 25ml larutan
K2Cr2O70,002 M sehingga terjadi reaksi :
K2Cr2O7 + HCL > CrCl3 + Cl2 + KCL +
H2O
Jumlah gas jika di ukur pada 270C dan tekanan 1 atm adalah ... (Ar : CL=35,5; Cr=52)
(A) 2,16ml
(B) 5,26ml
(C) 8,46ml
(D) 21,6ml
(E) 52,6ml
24. Perhatikan bagan terjadinya korosi beberapa
paku berikut :
Proses korosi paling lambat terjadi pada
proses nomor ...
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
25. Berdasarkan persamaan termokimia berikut
Bila energi ikatan C-C adalah 348 kJ/mol,
maka energi ikatan C=C adalah ...
(A) 516 kJ/mol
(B) 612 kJ/mol
(C) 791 kJ/mol
(D) 1224 kJ/mol
(E) 1836 kJ/mol
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3138 ke menu search.
Copyright © 2014 Zenius Education