STRUKTUR ATOM

What is an Atom ?
Aristoteles
Leukipos dan Demokritos
John Dalton
Perkembangan
Model Atom
J.J. Thomson
Rutherford
Niels Bohr
Mekanika Kuatum
1. Pendapat Aristoteles
Materi bersifat kontinue, artinya
materi dapat dibagi terus-menerus.
2. Pendapat Leukipos dan Demokritos
Gambar 1. Model Atom Demokritos
Materi bersifat diskontinue , artinya materi tidak
dapat dibagi terus menerus karena pada suatu saat
akan didapatkan bagian yang terkecil yang sudah
tidak dapat dibagi lagi, yang disebut atom, yang
berarti A= tidan dan Tomos = dibagi.
3. Pendapat John Dalton
Gambar 2. Model Atom Dalton
.
• Atom merupakan bagian terkecil dari materi
khususnya unsur.
• Atom dari unsur yang sama mempunyai sifat
sama dan atom dari unsur berbeda
mempunyai sifat berbeda.
• Atom dari satu unsur dapat bergabung dengan
unsur lain disebut molekul.
• Molekul terbentuk dari penggabungan atom
beberapa unsur.
• Atom suatu unsur adalah permanen. Tidak
dapat diuraikan, tidak dapat diciptakan, dan
tidak dapat dimusnahkan.
4. Model Atom J.J. Thomson
5. Model Atom Rutherford
Gambar 4. Ilustrasi desain
percobaan penghamburan partikel
.
6. Model Atom Niels Bohr
Gambar 5. Model atom Bohr
Model Atom Schodinger/ Modern/Teori
Mekanika Kuantum
Gambar 6. Model Atom Mekanika Kuantum
Tabel 1. Perbedaan Model Atom Bohr
dan Mekanika Kuantum
Model Atom Bohr
Elektron mengelilingi inti atom pada
lintasan dengan tingkat energi
tertentu.
elektron
bergerak
dalam
lintasannya membentuk lingkaran
seperti
pergerakan
planet
mengelilingi matahari.
Posisi
sebuah
elektron
yang
bergerak mengelilingi atom dapat
ditentukan.
Dapat menjelaskan pengaruh medan
magnet dalam atom hidrogen,
seperti mengapa spektrum hidrogen
memiliki
garis-garis
tambahan
ketika dipengaruhi oleh medan
magnet.
Model Mekanika Kuantum
Elektron mengitari inti atom pada orbital tertentu
yang membentuk kulit atom.
Elektron bergerak dalam
melakukan gerak gelombang.
orbital
dengan
Posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi
inti atom tidak dapat ditentukan dengan pasti.
Mampu menjelaskan mengenai sifat atom dan
molekul yang berelektron lebih dari satu , dan
ternyata jika dilihat lebih teliti, spektrum garis
hidrogen tidak terdiri dari satu garis, melainkan
beberapa garis yang saling berdekatan. Dengan
demikian, lintasan tersebut memiliki sub lintasan
dimana elektron ditemukan.
Pendapat/Model Kelebihan
Atom
Kelemahan
Aristoteles
Menggerakan ilmuwan lain
untuk meneliti tentang
materi
Belum dapat menjelaskan tentang
atom. Baru menyatakan bahwa materi
dapat dibagi terus menerus.
Leukipos
&Demokritos
Membuktikan tentang
materi. Materi bersifat
kontinue. Ada partikel kecil
yang nantinya tak dapat
dibagi lagi.
Belum dapat menunjukkan
karakteristik partikel terkecil tersebut.
John Dalton
menggerakkan para
ilmuwan untuk mempelajari
atom lebih mendalam
sehingga muncul model
atom yang lebih kompleks.
Model atom Dalton tidak dapat
menjelaskan sifat listrik dan materi,
tidak dapat menjelaskan perbedaan
antaratom yang satu dengan lainnya,
tidak menjelaskan bagaimana cara
atom saling berikatan.
Atom sebenarnya masih dapat dibagi
lagi (atom bukan partikel terkecil).
Pendapat/
Model Atom
Kelebihan
Kelemahan
J.J. Thomson
Dapat menerangkan adanya
partikel yang lebih kecil dari
atom yang disebut dengan
subatomic dan dapat
menerangkan sifat listrik atom
Model ini tidak dapat menjelaskan
susunan muatan positif dan negatif
dalam atom.
Rutherford
Dapat menjelaskan bahwa atom
memiliki inti atom yang
bermuatan positif dan
disekelilingnya terdapat
elektron yang bermuatan
negatif.
Dapat menerangkan fenomena
penghamburan sinar alfa oleh
selaput tipis emas.
Model ini tidak dapat menjelaskan
mengapa elektron tidak jatuh ke dalam
inti atom. Padahal berdasarkan teori
fisika, gerakan elektron mengitari inti
disertai pemancaran energi sehingga
lama-kelamaan energi elektron akan
berkurang dan lintasannya makin lama
mendekati inti dan jauh ke inti.
Tidak dapat menjelaskan spektrum garis
pada atom hidrogen (H).
Pendapat/Mo
del Atom
Kelebihan
Kelemahan
Niels Bohr
Dapat menjelaskan
spektrum garis pada
atom hirogen.
Menerangkan bahwa
atom terdiri dari
beberapa kulit untuk
tempat berpindahnya
elektron.
Hanya mampu menjelaskan spektrum atom
hidrogen tetapi tidak mampu menjelaskan
spektrum atom yang lebih kompleks (dengan
jumlah elektron yang lebih banyak).
Orbit/kulit elektron mengelilingi inti atom bukan
berbentuk lingkaran melainkan berbentuk elips.
Bohr menganggap elektron hanya sebagai
partikel bukan sebagai partikel dan gelombang,
sehingga kedudukan elektron dalam atom
merupakan kebolehjadian.
Model Atom
Schodinger/
Modern
Dapat menjelaskan
spektrum atom yang
lebih kompleks
(dengan jumlah
elektron yang lebih
banyak).
Belum diketahui