3. Menjelaskan Konsep Partikel Materi.

Kompetensi Dasar :
3.1 Menjelaskan Konsep Atom, Ion dan Molekul
3.2 Menghubungkan Konsep Atom, Ion dan
Molekul dalam kehidupan sehari-hari.
3.3 Membandingkan Molekul Unsur dengan
Molekul Senyawa.
Zat Murni
Unsur
Senyawa
Non Logam
Logam
Atom
Molekul
Materi = Zat
Partikel Zat
Molekul = Senyawa
Atom = Unsur
Ion
Partikel Pembentuk Atom
+ ( Kation ) - ( Anion ) Proton Elektron Neutron
1.
a)
b)
c)
d)
e)
Jelaskan Apa yang dimaksud dengan :
Materi ?
Partikel Materi ?
Senyawa ?
Unsur ?
Ion ?
Penulisan Lambang Atom atau Lambang Unsur
yang kita pakai sampai sekarang menganut
sistem siapa ?
3. Bagaimana tata cara penulisan lambang atom
tersebut ?
2.
4. Jelaskan apa yang kamu ketahui tentang :
a. Proton
b. Elektron
c. Neutron
( ditinjau dari : Muatan, fungsi dan penemunya)
5. Tuliskan masing-masing dua contoh dari :
a. Atom
b. Senyawa
c. Kation
d. Anion
Atom berasal dari bahasa yunani “atomos” yang
artinya tidak dapat dibagi lagi.
Pengertian Atom :
A. Menurut Demokritus
Atom merupakan partikel terkecil yang tidak
dapat dibagi lagi.( pendapat ini murni hasil
pemikiran, tidak melalui percobaan )
B. Menurut John Dalton :
1. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak
dapat dibagi lagi.
2. Atom suatu unsur tidak dapat menjadi atom
unsur lain.
3. Dua atom atau lebih dari unsur yang berlainan,
dapat membentuk molekul.
4. Atom-atom dari satu unsur, semuanya serupa.
C. Menurut Thomson :
Atom berbentuk bola, berisi muatan positif dan
elektron yang bermuatan negatif tersebar
merata di dalamnya.
D. Menurut Rutherford :
Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan
listrik positif dan dikelilingi elektron-elektron
yang bermuatan listrik negatif. ( seperti model
Tata Surya )
Elektron
Inti atom
+
Model Atom Rutherford
E. Menurut Niels Bohr :
Niels Bohr mendukung atom Rutherford dengan
mengemukakan beberapa postulat :
1. Elektron tidak dapat berputar mengelilingi inti melalui
sembarang lintasan, tetapi hanya melalui lintasan
tertentu yang disebut lintasan stasioner.
2. Jika oleh suatu sebab, elektron dapat berpindah dari
satu lintasan ke lintasan lain dengan memancarkan atau
menyerap energi.
Lintasan ( orbit ) elektron dalam mengelilingi inti sering
disebut dengan “ kulit atom “
Ada tujuh kulit atom dimulai dari kulit paling dalam ke
kulit luar adalah : Kulit K, L, M, N, O, P, Q
Elektron
-
+
-
Inti atom
-
-
-
-
Model Atom Niels Bohr
∑
Elektron = 2 . n 2
Contoh :1
Elektron
-
Inti atom
+
Model Atom : Hidrogen
( 1H 1 )
Contoh : 2
Elektron
-
+ +
Proton
-
Neutron
Model Atom : Helium
( 2He 4 )
Elektron Kulit L
Contoh : 3
Elektron Kulit K
-
+
+ +
+ +
+
-
-
-
Inti atom
Model Atom Carbon ( 6
C 12 )
Contoh : 4
Elektron
-
Inti atom
+
Model Atom triton ( 1
H3 )
Dari contoh-contoh di atas dapat dituliskan “ Lambang Atom “
sebagai berikut :
1. X = nama atom
2. A = massa atom ( nomor massa )
3. Z = nomor atom ( jml. Muatan = jml. Elektron = jml. Proton )
4. Jml. Neutron ( n ) = A - Z
Tata cara Penulisan Atom yang kita anut sampai sekarang menganut “ Sistem
John Jacob Berzelius “
1. Lambang atom yang penulisannya menggunakan satu huruf ditulis dengan
menggunakan huruf Kapital.
Contoh : S = Sulfur, P = Posphor, H = Hidrogen
2. Jika menggunakan dua huruf, maka huruf pertama ditulis dengan huruf
kapital kemudian diikuti huruf kecil.
Contoh : Na = Natrium, Fe = Ferum, Au = Aurum
3. Jika menggunakan tiga huruf, maka huruf pertama ditulis dengan huruf
besar kemudian diikuti dua huruf kecil.
Contoh : Unh = Unnil heksium, Uns = Unnil septium
1. Proton :
Partikel ini sebagai pembentuk inti atom, bermuatan listrik positif,
ditemukan oleh Goldstein, massanya = 1,67 x 10 -27 Kg .
2. Elektron :
Partikel ini bertugas mengelilingi inti, bermuatan listrik negatif,
ditemukan oleh Thomson, massanya = 9,11 x 10 -31 Kg = 9 x 10 -31 Kg.
3. Neutron :
Partikel ini tidak bermuatan listrik, bersama-sama dengan proton
bertugas membentuk inti atom, ditemukan oleh James Chadwic,
massanya = 1,67 x 10 -27 Kg
1. Nitrogen ( 7 N 14 ) :
Hitung : Jumlah Proton, elektron dan neutronnya.
2. Litium ( 3 Li 7 ) :
Hitung : Jumlah muatan, nomor massa, nomor atom dan jumlah neutron.
3. Berilium ( 4 Be 9 ) :
Hitung : Jumlah Proton, elektron, neutron, nomor massa dan nomor atom
Ion adalah : Kumpulan atom-atom yang bermuatan listrik. Ion dibedakan
menjadi dua, yaitu :
1. Kation : ion yang bermuatan listrik positif.
2. Anion : ion yang bermuatan listrik negatif.
Kation maupun Anion yang terdiri dari satu atom disebut : Ion
tunggal ( ion mono atom ), sedangkan yang terdiri dari dua atom
atau lebih disebut : Ion poli atom.
Contoh :
Kation mono atom : Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+
Kation poli atom : ( NH 4 ) + , ( H 3 O ) +
Anion mono atom : Cl - , Br - , O 2- , S 2Anion poli atom : ( OH ) - , ( NO 3 ) - , ( SO 4 ) 2-
Contoh : Zat ( senyawa ) yang tersusun dari ion-ion.
1. Air = H2O
2. Asam sulfat = H2 SO 4
3. Asam cuka = CH3COOH
4. Timbal sulfat = PbSO4
5. Garam dapur = NaCl
Molekul adalah : bagian dari suatu zat yang masih memiliki
sifat seperti zat aslinya. Molekul dibedakan menjadi
dua.
1. Molekul unsur : yaitu molekul yang terbentuk dari atomatom sejenis. Contoh : O2 , H2 , P4 , S8
2. Molekul Senyawa : yaitu molekul yang terbentuk dari
atom-atom yang tidak sejenis. Contoh : H2 O , PbSO4 ,
NaCl , H2 SO4 , CaCO3
Untuk menghitung jumlah atom dalam molekul unsur
maupun molekul senyawa dapat dilakukan dengan cara
sbb :
1. Huruf besar dianggap satu atom.
2. Huruf besar yang diikuti huruf kecil juga dianggap satu
atom.
3. Angka dibelakang huruf, menyatakan jumlah atom.
Contoh : CO2 terbentuk dari 1 atom C dan 2 atom O.
4. Angka yang ada di belakang tanda kurung ion, sebagai
perkalian dari angka yang ada di dalam kurung . Contoh:
Ca ( NO3 )2
Tentukan Soal berikut ini dari : jumlah molekul, jml unsur
dan jml dari masing-masing unsur.
1. CaCO3
2. Ba ( OH )2
3. 2.PbSO4
4. 3.NH4 Cl
5. 2.C6 H12 O6