PERKEMBANGAN MODEL ATOM Pendapat Aristoteles Materi

PERKEMBANGAN MODEL ATOM
1. Pendapat Aristoteles
Materi bersifat kontinue, artinya materi dapat dibagi terus-menerus.
2. Pendapat Leukipos dan Demokritos
Materi bersifat diskontinue , artinya materi tidak dapat
dibagi terus menerus karena pada suatu saat akan didapatkan
bagian yang terkecil yang sudah tidak dapat dibagi lagi,
yang disebut atom, yang berarti A= tidan dan Tomos =
dibagi.
Gambar 1. Model Atom Demokritos
3. Pendapat John Dalton
a. Atom merupakan bagian terkecil dari
materi khususnya unsur.
b. Atom
dari
unsur
yang
sama
mempunyai sifat sama dan atom dari
unsur
berbeda
mempunyai
sifat
berbeda.
Gambar 2. Model Atom Dalton .
c. Atom dari satu unsur dapat bergabung dengan unsur lain disebut molekul.
d. Molekul terbentuk dari penggabungan atom beberapa unsur.
e. Atom suatu unsur adalah permanen. Tidak dapat diuraikan, tidak dapat
diciptakan, dan tidak dapat dimusnahkan.
Kelebihan atom Dalton:
Teori atom Dalton menggerakkan para ilmuwan untuk mempelajari atom lebih
mendalam sehingga muncul model atom yang lebih kompleks.
Kelemahan atom Dalton:
a. Model atom Dalton tidak dapat menjelaskan sifat listrik dan materi.
b. Model atom Dalton tidak dapat menjelaskan perbedaan antaratom yang satu
dengan lainnya.
c. Model atom Dalton tidak menjelaskan bagaimana cara atom saling berikatan.
d. Atom sebenarnya masih dapat dibagi lagi (atom bukan partikel terkecil).
4. Model Atom J.J. Thomson
Setelah tahun 1897 Joseph John Thomson
berhasil membuktikan dengan tabung sinar
katode bahwa sinar katode adalah berkas
partikel yang bermuatan negatif (berkas
elektron) yang ada pada setiap materi maka
Gambar 3. Model Atom Thomson .
tahun 1898 J.J.Thomson membuat suatu teori
atom. Menurut Thomson, atom berbentuk bulat
di mana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh
elektron-elektron yang berada di antara muatan positif. Elektron-elektron dalam atom
diumpamakan seperti butiran kismis dalam roti, maka Teori Atom Thomson juga
sering dikenal Teori Atom Roti Kismis.
Kelebihan:
a. Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut
dengan subatomic.
b. Dapat menerangkan sifat listrik atom.
Kelemahan:
Model ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom.
5. Model Atom Rutherford
Pada tahun 1903 Philipp Lenard
melalui percobaannya membuktikan
bahwa teori atom Thomson yang
menyatakan bahwa elektron tersebar
merata dalam muatan positif atom
adalah
tidak
benar.
Hal
ini
mendorong Ernest Rutherford (1911)
Gambar 4. Ilustrasi
penghamburan partikel .
desain
percobaan
tertarik
melanjutkan
Lenard.
Dengan
eksperimen
bantuan
kedua
muridnya Hans Geiger dan Ernest Marsden, Rutherford melakukan percobaan dengan
hamburan sinar 𝛼. Partikel 𝛼 bermuatan positif.
Berdasarkan percobaan tersebut disimpulkan bahwa:
a. Sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang
hampa; partikel 𝛼 diteruskan (panah a).
b. Di dalam atom terdapat suatu bagian yang
sangat kecil dan padat yang disebut inti atom;
partikel 𝛼 dipantulkan kembali oleh inti atom
(panah b).
c. Muatan inti atom dan partikel sejenis yaitu
Gambar
5.
Ilustrasi
yang
diperbesar dari partikel 𝛼 yang
menembus dan dibelokkan inti
atom.
positif; sebagian kecil partikel 𝛼 dibelokkan
(panah b).
Hasil percobaan tersebut menggugurkan teori atom Thomson. Kemudian
Rutherford mengajukan teori atom sebagai berikut: atom tersusun atas inti atom yang
bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang
bermuatan negatif.
Kelebihan:
a. Dapat menjelaskan bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan
disekelilingnya terdapat elektron yang bermuatan negatif.
b. Dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa oleh selaput tipis
emas.
Kelemahan:
a. Model ini tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti
atom. Padahal berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti disertai
pemancaran energi sehingga lama-kelamaan energi elektron akan berkurang
dan lintasannya makin lama mendekati inti dan jauh ke inti.
b. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).
6. Model Atom dari Niels Bohr
Gambar 5. Model atom Bohr
Elektron atom mempunyai lintasan sendiri. Elektron yang berpindah dari
lintasan yang lebih rendah ke yang lebih tinggi, jika menyerap energi. Elektron yang
berpindah dari lintasan yang lebih tinggi ke yang lebih rendah , jika membebaskan
energi.
Kelebihan:
a. Dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hirogen.
b. Menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat
berpindahnya elektron.
Kelemahan:
a. Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen tetapi tidak mampu
menjelaskan spektrum atom yang lebih kompleks (dengan jumlah elektron
yang lebih banyak).
b. Orbit/kulit elektron mengelilingi inti atom bukan berbentuk lingkaran
melainkan berbentuk elips.
c. Bohr menganggap elektron hanya sebagai partikel bukan sebagai partikel dan
gelombang,
sehingga
kedudukan
elektron
dalam
atom
merupakan
kebolehjadian.
7. Model Atom Schodinger/ Modern/Teori Mekanika
Kuantum
Elektron tidak dapat ditentukan secara pasti , yang ada
adalah
kebolehjadian.
Daerah
ditemukannya elektron disebut orbital.
kebolehjadian
Gambar 6. Model Atom
Mekanika Kuantum
Tabel 1. Perbedaan Model Atom Bohr dan Mekanika Kuantum
Model Atom Bohr
Model Mekanika Kuantum
Elektron mengelilingi inti atom pada Elektron mengitari inti atom pada orbital
lintasan dengan tingkat energi tertentu.
elektron
bergerak
dalam
tertentu yang membentuk kulit atom.
lintasannya Elektron bergerak dalam orbital dengan
membentuk lingkaran seperti pergerakan melakukan gerak gelombang.
planet mengelilingi matahari.
Posisi sebuah elektron yang bergerak Posisi sebuah elektron yang bergerak
mengelilingi atom dapat ditentukan.
mengelilingi
inti
atom
tidak
dapat
ditentukan dengan pasti.
Dapat
menjelaskan
pengaruh
medan Mampu menjelaskan mengenai sifat atom
magnet dalam atom hidrogen, seperti dan molekul yang berelektron lebih dari
mengapa
spektrum
hidrogen
memiliki satu , dan ternyata jika dilihat lebih teliti,
garis-garis tambahan ketika dipengaruhi spektrum garis hidrogen tidak terdiri dari
oleh medan magnet.
satu garis, melainkan beberapa garis yang
saling
berdekatan.
Dengan
demikian,
lintasan tersebut memiliki sub lintasan
diman elektron ditemukan.