Antiremed Kelas 10 Kimia

Antiremed Kelas 10 Kimia
Sistem Periodik - Latihan Soal
Doc Name: K13AR10KIM0301
Version : 2014-09 |
01. Apabila unsur-unsur disusun menurut
kenaikan massa atom relatifnya, ternyara unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh ....
(A) J.W. Dobereiner
(B) A.R. Newlands
(C) D.I. Mendeleev
(D) Lothar Meyer
(E) H. Mosweley
02. Sistem periodik Mendeleev disusun berdasarkan ....
(A) konfigurasi elektron
(B) massa atom dan kemiripan sifat
(C) kesamaan sifat
(D) nomor atom dan kemiripan sifat
(E) kenaikan massa atom relatif
03. Penyusunan unsur pertama kali dilakukan
dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tigatiga. Menurut cara pengelompokkan tersebut, jika unsur A massa atomnya 16, unsur C
massa atomnya 23, maka unsur B massa
atomnya adalah ....
(A) 17
(B) 19
(C) 21
(D) 27
(E) 28
04. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern
disusun berdasarkan ....
(A) kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
(B) kenaikan jumlah proton dan kemiripan
sifat
(C) kenaikan jumlah proton dan neutron
(D) kenaikan titik leleh dan titik didih
(E) sifat kimia dan sifat fisis
halaman 1
05. Pernyataan yang paling benar untuk unsurunsur segolongan adalah ....
(A) mempunyai elektrons sama
(B) mempunyai konfigrasi elektron sama
(C) mempunyai elektron valensi sama
(D) mempunyai sifat kimia sama
(E) mempunyai jumlah kulit sama
06. Unsur dengan konfigursi elektron: 2,8,18,8
dalam sistem periodik terletak pada ....
(A) periode 4 golongan IIA
(B) periode 3 golongan IIIA
(C) periode 3 golongan IVA
(D) periode 4 golongan IIIA
(E) periode 4 golongan IIIB
07. Suatu atom memiliki nomor massa 80,
memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut
terletak pada ....
(A) golongan IA, periode 6
(B) golongan IIA, periode 6
(C) golongan VIA, periode 1
(D) golongan VIA, periode 2
(E) golongan VIIA, periode 4
08. Unsur yang bernoomr atom 37terletak
pada .... dalam sistem periodik
(A) periode 4, golongan IA
(B) periode 4, golongan VA
(C) periode 4, golongan VIIA
(D) periode 5, golongan IA
(E) periode 7, golongan IVA
09. Suatu atom terletak pada golongan IIIA periode 4, konfigurasi unsur tersebut adalah ....
(A) 2 8 4
(B) 2 18 4
(C) 2 8 8 3
(D) 2 8 18 3
(E) 2 18 8 3
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3865 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 10 Kimia, Bilangan Bulat - Latihan Ulangan
doc name: K13AR10KIM0301
version : 2014-09 |
10. Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron
kulit terluar N berisi 5 elektron elektron terletak dalam sistem periodik pada ....
(A) periode ke-4 dan golongan nitrogen
(B) periode ke-4 dan golongan boron
(C) periode ke-4 dan golongan oksigen
(D) periode ke-4 dan golongan halogen
(E) periode ke-5 dan golongan karbon
11. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi 2,8,8.
Atom unsur tersebut terdapat dalam ....
(A) golongan IIA periode 3
(B) golongan IIA periode 4
(C) golongan IIIA periode 8
(D) golongan IVA periode 8
(E) golongan VIIIA periode 3
12. Ion I- mempunyai konfigurasi elektron 2 8
18 18 8. Unsur tersebut terletak pada ....
(A) golongan VA periode 6
(B) golongan VIIIA periode 5
(C) golongan VIIA periode 6
(D) golongan VIIA periode 5
(E) golongan VIIA periode 6
13. Suatu atom terletak pada golongan VIIA periode 5, jika nomor massa atom tersebut 127,
maka jumlah neutron unsur tersebut
adalah ....
(A) 43
(B) 53
(C) 67
(D) 64
(E) 74
14. Di bawah ini yang merupakan kelompok unsur golongan alkali tanah adalah ....
(A) Li,Na,K,Rb,Ca
(B) Be,Mg,Ca,Sr,Ba
(C) N,P,As,Sb,Bi
(D) F,CI,Br,At
(E) K,Ba,Sr,Ca,Na
15. Salah satu tanda unsur golongan halogen
adalah ....
(A) elektron valensinya 5
(B) elektron valensinya 7
(C) elektron valensinya 8
(D) memilik jumlah proton = elektron
(E) memiliki jumlah elektron > neutronnya
halaman 2
16. Pernyataan yang tidak benar mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah ....
(A) periode 1 hanya berisi dua unsur
(B) periode 4 berisi 18 unsur
(C) periode 2 dan 3 masing-masing berisi 8
unsur
(D) periode 7 belum terisi penuh
(E) periode 5 dan 6 masing-masing berisi 32
unsur
17. Unsur dengan nomor atom 50 dalam sistem
periodik terletak pada ....
(A) periode 4, golongan VA
(B) periode 5, golongan VA
(C) periode 5, golongan IVA
(D) periode 4, golongan IVA
(E) periode 5, golongan VIIA
18. Unsur lantanida dan aktinida dalam sistem
periodik bentuk panjang terletak pada ....
(A) periode 5 golongan IIIB dan periode 6
golongan IIIB
(B) periode 6 golongan IIB dan periode 7
golongan IIIB
(C) periode 7 golongan IIIB dan periode 6
golongan IIIB
(D) periode 6 golongan IIIB dan periode 7
golongan IIIB
(E) periode 3 golongan VIB dan periode 4
golongan VIB
19. Unsur dengan nomor atom 14 mempunyai
sifat sebagai ....
(A) nonlogam reaktif
(B) logam reaktif
(C) unsur transisi
(D) metaloid
(E) logam kurang reaktif
20. Potensial ionisasi adalah ....
(A) kemampuan elektron untuk mengion
(B) kemampuan ion untuk membentuk ion
positif
(C) energi menimum untuk keperluan mengion dalam wujud gas
(D) energi minimum untuk keperluan membentuk ion positif dalam wujud gas
(E) energi potensial suatu atom netral menjadi bermuatan
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3865 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 10 Kimia, Bilangan Bulat - Latihan Ulangan
doc name: K13AR10KIM0301
version : 2014-09 |
21. Diketahui energi ionisasi :
A= 120 kj/mol
B= 141 kj/mol
C= 176 kj/mol
D= 131 kj/mol
E= 215 kj/mol
halaman 3
24. Di antara grafik di bawah ini menunjukkan
sifat unsur satu periode dari kiri ke kanan,
maka grafik keelektronegatifan yang tepat
adalah ....
Dalam sistem berkala unsur-unsur tersebut
segolongan. Jika unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.
urutan yang benar adalah ....
(A) A,D,B,C,E
(B) C,B,D,A,E
(C) E,C,A,D,E
(D) C,E,A,E,D
(E) E,C,B,Q,A
22. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan
berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama
yang menyebabkan penurunan tersebut
adalah …
(A) Pertambahan jari-jari atom
(B) Pertambahan muatan inti
(C) Pertambahan nomor atom
(D) Pertambahan massa atom
(E) Pertambahan titik didih
.
23. Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keeloktronegatifan adalah ....
(A) energi yang dibebaskan ketika suatu
atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif
(B) energi yang diperluakan untuk melepas
satu elektron dan suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif
(C) energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimia
(D) bilangan yang menyatakan kecenderungan menarik elektron ke pihaknya dalam
suatu ikatan kimia
(E) bilangan yang menyatakan perbandingan
energi ionisasi daru suatu unsur dengan
unsur laninya
25. Unsur A,B,C,D dan E berturut-turut nomor atomnya 7,12,15,33 dan 38, di antara
keempat unsur tersebut yang mempunyai
jari-jari atom terpanjang adalah ....
(A) A
(B) B
(C) C
(D) D
(E) E
26. Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K,
20Ca,37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ....
(A) 11Na
(B) 12Mg
(C) 19K
(D) 20Ca
(E) 37Rb
27. Di antara atom atau ion di bawah ini yang
paling panjang jari-jarinya adalah ....
(A) Na
(B) Na+
(C) Mg
(D) Mg2+
(E) Ap3+
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3865 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 10 Kimia, Bilangan Bulat - Latihan Ulangan
doc name: K13AR10KIM0301
version : 2014-09 |
halaman 4
28. Manakah dari persamaan reaksi berikut yang
menggambarkan ionisasi tingkat kedua?
(A) M(s)  M2+(s)+2e
(B) M(s)  M2+(g)+2e
(C) M(g)  M2+(g)+2e
(D) M+(s)  M2+(s)+e
(E) M+(g)  M2+(s)+e
pat dari suatu unsur adalah 740, 1.500,
7.700, dan 10.500 kJ mol-1. Unsur tersebut
termasuk golongan ....
(A) IIA
(B) IIA
(C) IIIA
(D) IVA
(E) VIIIA
29. Unsur A dan E mempunyai afinitas elektron
berturut-turut 240 kJ mol-1 dan -328 kJ mol1 Berarti ....
(A) unsur A dan B lebih mudah menyerap
elektron daripada unsur B
(B) ion B+ lebih stabil daripada atom B
(C) ion A- lebih stabil daripada atom A
(D) unsur A lebih bersifat nonlogam daripada B
(E) unsur A lebih sukar melepas elektron
daripada unsur B
33. Jari-jari atom unsur golongan IIA secara
acak dalam satuan angstrom sebagai
berikut:
1,05 ; 2,00 ; 1,50 ; 2,15 ; 1,50
Dari data tersebut yang merupakan jari-jari
atom barium adalah ....
(A) 2,15
(B) 2,00
(C) 1,80
(D) 1,50
(E) 1,05
30. Unsur P dan Q mempunyai konfogurasi
elektron sebagai berikut.
P:281
Q:287
Manakah satu di antara pernyataan berikut
yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut?
(A) Unsur P dan Q terletak satu periode
dalam sistem periodik panjang.
(B) Unsur P mempunyai jari-jari atom lebih
besar daripada unsur Q.
(C) Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q.
(D) Unsur P lebih mudah membentuk ion
positif daripada unsur Q.
(E) Unsur Q lebih mudah membentuk ion
negatif daripada unsur P.
34. Perhatikan gambar berikut
31. Energi ionisasi tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kJ mol-1) adalah
801, 2.427, 3.660, 25.025 dan 32.826. Jumlah
elektron valensi unsur tersebut adalah ....
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
35. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.
P :2 8 8 1
S :2 8 4
Q :2 8
T :2 7
R :2 8 2
Unsur yang mempunyai afinitas elektron
terbesar adalah ....
(A) P
(B) Q
(C) R
(D) S
(E) T
Unsur yang mempunyai afinitas elektron
terbesar adalah ....
(A) P
(B) Q
(C) R
(D) S
(E) T
32. Energi ionisasi tingkat pertama hingga keemKunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3865 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 10 Kimia, Bilangan Bulat - Latihan Ulangan
doc name: K13AR10KIM0301
version : 2014-09 |
halaman 5
36. Jari-jari ion positif selalu lebih kecil daripada
jari-jari atomnya, hal itu disebabkan ....
(A) gaya tarik antara elektron terluar dan inti
semakin kuat
(B) gaya tarik antara elektron terluar dan inti
semakin lemah
(C) semakin sedikitnya jumlah atom terluar
(D) semakin banyaknya elektron yang
dilepas
(E) semakin banyaknya elektron yang diserap
37.
Unsur paling mudah membentuk ion positif
adalah ....
(A) P
(B) Q
(C) R
(D) T
(E) R
38.
Unsur yang jari-jari atomnya terbesar
adalah ....
(A) 2P
(B) 10T
(C) 17U
(D) 19V
(E) 20W
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3865 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education