fisika paru dan bernafas denyut jantung dan tekanan darah

FISIKA PARU DAN BERNAFAS
DENYUT JANTUNG DAN TEKANAN
DARAH TUBUH
Oleh
Arif Yachya
Apakah bernafas itu ?
Tujuan
Alat pernafasan :
Paru-paru
Tujuan Perkuliahan
Setelah mengikuti perkuliahan diharapkan
mahasiswa mampu :
• Menjelaskan tujuan bernafas
• Menyebutkan bagian paru-paru dan
fungsinya
• Menjelaskan proses bernafas bila
ditinjau secara fisika
• Menyebutkan hukum-hukum fisika
yang berku dalam pernafasan
Alat ukur volume
paru-paru
Hukum-hukum yang
berlaku dalam pernafasan
How do your
lungwork video
Bernafas
• proses pertukaran gas antara makhluk hidup (organisme) dengan
lingkungannya
• proses pengambilan oksigen dari udara bebas serta melepaskan karbon
dioksida dan uap air.
Tujuan bernafas  memasok O2 segar ke darah di paru dan
membuang CO2 dari darah ke luar tubuh
Komposisi udara saat
inspirasi
O2  20 %
N2  80%
CO2  0,04%
Komposisi udara saat
ekspirasi
O2  16 %
N2  80%
CO2  4%
Dalam 1 hari
manusia
menghirup 1kg O2
dan yang terserap
sebanyak 0,5 kg
1
2
Jelaskan besarnya
tekanan udara di
dalam paru-paru
saat inspirasi dan
ekspirasi
Mengapa udara yang kita hembuskan saat
ekspirasi masih dapat digunakan untuk
memberikan nafas bantuan pada orang
pingsan ?
Anatomi Paru-paru
Paru-paru di bungkus oleh suatu jaringan 
pleura
a) Pleura parietalis : berdekatan dengan
otot rusuk
b) Pleura viseralis : menyatu dengan paruparu
Diantara keduanya terdapat ruang
intrapleura yg berisi cairan
• Bronkhiolus
• Alveolus
• Alveoli
Alveolus mempunyai diameter 0,2 mm & tebal
0,4 um. Dikelilingi darah  difusi gas
3
Apa perbedaan alveolus
dengan alveoli
Hukum-hukumyang berlaku dalam pernafasan
1. Dalton  tekanan parsial
2. Boyle  PV=konstan
3. Laplace
Dalton  tekanan parsial
Tekanan total suatu campuran gas merupakan akumulasi dari
tekanan tiap-tiap gas, seakan-akan gas itu berdiri sendiri.
Misal tekanan udara atmosfer = 1 atm (760 mm Hg), maka
tekanan gas oksigen = 20% x 760 mm Hg =……..
tekanan gas nitrogen = 80% x 760 mm Hg =……..
Hukum Boyle (Gas ideal)
P : tekanan gas (atm)
n : mol gas
V : volume gas (L)
T : suhu mutlak (K)
R : konstanta gas 0,08 L.atm/mol K
P. V = n.R.T
Hukum Boyle-Gay Lussac
"Jika volume gas diperkecil maka tekanan gas tersebut membesar asalkan
suhunya tetap, atau Jika volume gas diperbesar maka tekanan mengecil".
P1.V1
T1
=
P2.V2
T2
Hukum Laplace
Tekanan pada gelembung alveoli berbanding terbalik dengan
radius dan berbanding lurus dengan tegangan permukaan
Klep dibuka
4
Mengapa pilot yang terbang di atas 20000
kaki dapat mengalami pingsan
Jelaskan hubungan ketinggian dengan
tekanan (kandungan) oksigen di udara
5
Menurut anda apakah tekanan darah di
leher dengan di kaki sama atau berbeda ?
Jelaskan alasannya
Spirometer
Mini peak flow meter