Ikatan Kimia Linda Windia Sundarti Linda Windia Sundarti Aturan

Ikatan Kimia
Linda Windia Sundarti
Aturan Oktet
•
•
•
•
Unsur yang paling stabil adalah unsur yang termasuk dalam golongan gas
mulia.
Semua unsur gas mulia di alam ditemukan dalam bentuk gas monoatomik
dan tidak ditemukan bersenyawa di alam.
Kestabilan unsur gas mulia berkaitan dengan konfigurasi elektron yang
menyusunnya seperti yang dikemukakan oleh Gibert Newton Lewis dan
Albrecht Kossel.
Dilihat dari konfigurasi elektronnya, unsur-unsur gas mulia mempunyai
konfigurasi penuh yaitu konfigurasi oktet yang berarti mempunyai
delapan elektron pada kulit terluar kecuali untuk unsur helium yang
mempunyai konfigurasi duplet (dua elektron pada kulit terluarnya)
Aturan pengisian jumlah maks e-perkulit:
2n2
n = kulit atom
eV=maks. 8
Linda Windia Sundarti
atom
C
H
O
terikat dengan
berbagai cara
struktur elektron
berbeda-beda
molekul
Menurut G. N. Lewis dan W. Kossel (1916) ada beberapa teori ikatan :
1. Ikatan Ion
2. Ikatan Kovalen
3. Konfigurasi gas mulia-aturan Oktet
Linda Windia Sundarti
Ikatan Ion
•
•
•
Ikatan yang dihasilkan dari perpindahan e- dari satu atom ke atom yang
lain
Ikatan terjadi akibat tarikan elektrostatik antara ion yang berlawanan
ikatan
Satu atom memberikan e- atau lebih e- dari e- terluarnya ke atom lain
+
Atom netral
+ eAtom netral
+ e-
Ion positif
(kation)
Ion negatif
(anion)
Linda Windia Sundarti
Satu elektron dipindahkan
dari Na ke Cl
Na +
Cl
Na
Cl
atau
Na
Cl
Sekarang tiap atom mempunyai oktet lengkap dalam kulit
terluarnya (Kulit terluar terisi dari Na+ tak ditunjukkan
Ikatan Kovalen
•
•
Terbentuk oleh penggunaan bersama sepasang e- antara dua atom
e- yang saling digunakan dihasilkan dari penggabungan orbital atom menjadi
orbital yang saling digunakan (orbital molekul)
H + H
H
Cl + Cl
Cl
H
Cl
Ikatan kovalen
H
C
+ 4H
H C H
H
Empat
ikatan kovalen
Ikatan tunggal
Ikatan ganda tiga
H
H C H
H
H H
N
Ikatan rangkap
H
C
H
O
H
C
H
C
H
H
N
Latihan Soal 1
H
C
+ 4H
membentuk 4 ik.
kovalen
membentuk 1 ik.
kovalen
H C H
H
Cl
C + 4 Cl
membentuk 4 ik.
kovalen
membentuk 1 ik.
kovalen
Cl Cl Cl
Cl
Latihan Soal 2
Rumus Kimia dalam Kimia Organik
•
Rumus empirik menggambarkan jenis atom dan perbandingan numeriknya
dalam suatu molekul
RE. Etana
C:H = 1:3 = CH3
•
Rumus molekul menggambarkan jumlah atom yang nyata dalam molekul dan
bukan perbandingannya saja.
RM. Etana = C2H6
•
Rumus struktur menunjukkan struktur dari molekulnya, muatan dari kaitan
atom-atomnya.
H
H
H
C
C
H
H
H
Rumus struktur etana
Latihan Soal 3
Panjang dan Sudut Ikatan
•
•
Panjang ikatan adalah jarak yang memisahkan inti dari dua atom yang terikat
kovalen
Sudut ikatan adalah sudut yang dibentuk dari dua atau lebih atom dalam
molekul
Panjang ikatan, 0.96 A
O
H
H
sudut ikatan, 104,5 A
Energi Disosiasi Ikatan
•
•
Energi yang dilepaskan (cahaya,kalor) akibat terikatnya atom satu dengan yang
lain membentuk molekul
Pemberian E diberikan agar molekul terdisosiasi
Pemaksapisahan heterolitik:
H
H
H
+ H
Pemaksapisahan homolitik:
H
H
H
+ H