SILABUS KIMIA DASAR 2011

SILABUS PERKULIAHAN
Nama Mata Kuliah
: Konsep Dasar Kimia SD
Kode Mata Kuliah
: GD315
Bobot
: 4 (empat) SKS
Semester
: VII (tujuh)
Prasyarat
: Telah mengikuti perkuliahan Konsep Dasar IPA SD
Dosen Penanggung jawab
: Dr. Peristiwati, M.Kes.
TUJUAN UMUM MATA KULIAH
Mata kuliah ini bertujuan untuk memberikan pemahaman yang lebih luas tentang prinsip-prinsip dasar Kimia sebagai pendalaman wawasan
pengetahuan dan pembelajaran IPA di Sekolah Dasar. Lingkup bahasan meliputi : Materi dan perubahannya, Struktur Atom, Sistem Periodik
Unsur-unsur, Bilangan Oksidasi dan Penamaan Senyawa, Macam-macam Ikatan Kimia, Persamaan Reaksi, Stoikiometri, dan Termokimia.
PENDEKATAN PEMBELAJARAN
1. Pendekatan konsep
2. Pendekatan keterampilan proses
3. Pendekatan inkuiri
4. Pendekatan lingkungan
5. Pendekatan sain teknologi masyarakat
6. Pendekatan diskoveri
7. Pendekatan kontekstual
1
DESKRIPSI MATA KULIAH
Setelah mengikuti mata kuliah Konsep Dasar Kimia SD para mahasiswa PGSD diharapkan dapat :
1. Memahami dan menjelaskan Materi dan perubahannya
2. Memahami dan menjelaskan Struktur atom
3. Memahami dan menjelaskan Sistem Periodik Unsur-unsur
4. Memahami dan menjelaskan Bilangan Oksidasi dan Penamaan Senyawa
5. Memahami dan menjelaskan Macam-macam Ikatan Kimia
6. Memahami dan menjelaskan Persamaan Reaksi
7. Memahami dan menjelaskan Stoikiometri
8. Memahami dan menjelaskan tentang Termokimia
MEDIA PEMBELAJARAN
1. LCD + Power Point
2. White Board
3. Alat Dan Bahan Di Laboratorium Kimia
EVALUASI HASIL BELAJAR MAHASISWA
Partisipasi dalam kelas
15%
Tugas terstruktur dan Tugas mandiri 20%
Ujian formatif 1
15 %
UTS dan UAS
50%
2
Garis Besar Materi Setiap Pertemuan
PERT.KE
1
GARIS BESAR MATERI KULIAH
1. 1. Pengertian Materi, Massa dan Kegunaan Ilmu Kimia
1.2. Sifat dan Perubahan Materi
1. Sifat Intrinsik dan Ekstrinsik
2. Sifat Fisika dan Sifat Kimia
3. Perubahan-perubahan yang terjadi pada Materi
4. Membedakan Perubahan secara Fisika dan Perubahan secara Kimia berikut contohnya
2
1.3. Klasifikasi Materi
Memahami Klasifikasi Zat (membedakan zat murni, senyawa, campuran homogen dan campuran Heterogen)
1.4. Hukum Hukum yang berhubungan dengan Materi
Menjelaskan dan mampu mengerjakan soal-soal hitungan yang berkaitan dengan Hukum Kekekalan Massa, Hukum
Perbandingan Tetap dan Hukum Perbandingan Berganda
3
2.1. Partikel Penyusun Atom
1. Teori Atom Dalton
2. Penemuan Partikel Penyusun Atom (Elektron, Neutron dan Proton)
2.2. Perkembangan Model Atom
Memahami dan menerangkan Model Atom Thomson, Rutherford, Bohr dan Mekanika Kuantum
3
4
2.3. Elektron dalam Atom (Model Atom Mekanika Kuantum)
1. Dapat menyebutkan dan mengerjakan soal yang berkaitan dengan Bilangan Kuantum (Utama, Azimut, Magnetik dan Spin)
2. Memahami masalah Konfigurasi Elektron
3.1. Perkembangan Tabel Periodik
Konsep Penyusunan Unsur menurut :
Lavoiser, Dalton, Dobereiner, Newland, Chancourts, Meyer, Mendeleev, dan Moseley (Sistem Periodik Panjang)
5
3.2. Sifat Periodik Unsur
A.Sifat Logam,
B. Jari-jari,
C. Jari-jari ion,
D. Afinitas Elektron,
E. Keelektronegatifan dan sifat-sifat Magnetik unsur
6
4.1. Bilangan Oksidasi
Konsep Bilangan Oksidasi dan Aturan Penentuan Biloks serta mampu menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan
menentukan biloks unsur-unsur dalam senyawa
4.2. Penamaan Senyawa Biner : Senyawa Biner ionik dan Senyawa Biner Kovalen;
Penamaan Asam-asam Biner
7
4.3. Penamaan Senyawa Poliatomik
4.4. Penamaan Senyawa Kompleks
Penamaan Garam Asam, Garam Basa, Garam Rangkap dan Garam Kompleks
8
9
UJIAN TENGAH SEMESTER
5.1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia
4
- Konsep Pembentukan Ikatan Kimia dan Peranan Elektron Valensi dalam Pembentukan Ikatan Kimia.
- Memahami Aturan Oktet, Lambang Lewis, Struktur Lewis
5.2. Pembentukan Ikatan Ion
5.3 Pembentukan Ikatan Kovalen
Membedakan Ikatan Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap dan Kovalen Koordinat dan menjelaskan contoh-contohnyA
10
5.4. Kepolaran Ikatan dan Keelektronegatifan
Ikatan Polar dan Non Polar, serta konsep keelektronegatifan yang berkaitan dengan jenis ikatan kimia yang terbentuk
5.6. Bentuk Molekul
11
6.1. Cara Menentukan Koefisien Reaksi
1. Konsep Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia
2. Koefisien Reaksi pada suatu Persamaan Reaksi
6.2. Jenis-Jenis Reaksi Kimia : Reaksi Kombinasi, Reaksi Penguraian,
Reaksi Pertukaran, Reaksi Pertukaran Ganda dan Reaksi
Netralisasi.
12
7.1. Bilangan Avogadro
Konsep Bilangan Avogadro
7.2. Massa Atom dan Massa Molekul
Konsep Massa Atom dan Massa Molekul
13
7.3. Konsep Mol serta kegunaannya dalam perhitungan
7.4. Reaksi Kimia dalam Larutan
Cara menentukan Konsentrasi dalam Satuan Fisika
Cara menentukan Konsentrasi Larutan dalam Satuan Kimia (Molaritas, Normalitas, Molalitas dan Fraksi Mol)
14
8.1. Pengertian Termokimia, Entalpi dan Perubahan Entalpi
5
Memahami pengertian dan ruang lingkup Termokimia
Memahami pengertian Entalpi Reaksi dan Perubahan Entalpi Reaksi
Membedakan Reaksi Eksoterm dan Endoterm
8.2. Jenis-jenis Entalpi Reaksi
Membedakan Entalpi Reaksi untuk berbagai jenis reaksi (Reaksi Pembentukan, Reaksi Penguraian dan Reaksi Pembakaran)
8.3. Beberapa Hukum yang berlaku dalam Termokimia : Menggunakan Hukum Laplace dan Hukum Hess untuk persoalan
Termokimia
15
8.4. Energi Ikatan :Konsep dasar dan cara menentukan Energi Ikatan
8.5. Arah Proses:Pengertian dan Ciri-Ciri Proses Spontan dan Tidak Spontan
16
UJIAN AKHIR SEMESTER
DAFTAR PUSTAKA UTAMA
1. Hardjono Sasatromidjojo, 2001. Kimia Dasar. Yogyakarta : Gajah Mada University Press
2. Hiskia Achmad dan M.S Tupamahu, 2001. Penuntun Belajar Kimia Dasar. Bandung: P.T. Citra Aditya Bakti
SERANG,
Dosen Penanggung Jawab,
Dr. Peristiwati, M.Kes.
Nip. 196403201991032001
6
7