naskah soal kelas x

DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
KIMIA
KELAS X
ULANGAN AKHIR SEMESTER 1
TAHUN AJARAN 2011/ 2012
SMA KABUPATEN KENDAL
LEMBAR SOAL
Mata Pelajaran
Kelas/ Program
Hari, Tanggal
Jam
:
:
:
:
Kimia
X (Sepuluh)
Rabu, 7 Desember 2011
07.30 – 09.30
PETUNJUK UMUM
1. Tulis nama, nomor peserta, kelas, dan mata pelajaran pada lembar jawab.
2. Periksa dan bacalah soal sebelum Anda menjawabnya.
3. Laporkan kepada pengawas jika terdapat tulisan yang kurang jelas, rusak, atau jumlah soal
kurang.
4. Kerjakanlah seluruh soal sebanyak 40 butir soal
5. Dilarang menggunakan alat bantu hitung (kalkulator), dan alat komunikasi elektronik lainnya.
6. Tuliskan jawaban Anda pada lembar jawab dengan memberikan tanda (X) pada pilihan jawaban
a, b, c, d, atau e!
7. Bila Anda salah dalam menandai jawaban maka perbaikilah dengan memberikan coretan dua
garis mendatar pada pilihan jawaban yang salah kemudian berikan tanda (X) pada pilihan
jawaban yang Anda pilih!
Contoh :
Pilihan semula
a b c d e
Perbaikan
a b c d e
Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang (X) pada a, b, c, d, atau e pada
lembar jawaban yang telah disediakan.
1. Atom terdiri atas materi bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron-elektron bagaikan kismis
dalam roti kismis. Model atom ini dikemukakan oleh ....
a. R. Milikan
d. E. Goldstein
b. J.J. Thomson
e. Ernes Rutherford
c. Niels Bohr
2. Pernyataan yang sesuai untuk elektron adalah ....
a. merupakan partikel atom bermuatan positif
b. jumlahnya selalu sama dengan jumlah proton
c. jumlahnya selalu sama dengan jumlah neutron
d. dalam atom netral, jumlah elektron sama dengan neutron
e. dalam ion negatif, jumlah elektron lebih banyak dari proton
3. Nomor atom alumunium adalah 13 dan bilangan massanya adalah 27. Jumlah proton, elektron dan neutron
dalam ion Al3+ adalah ....
a. 13, 13 dan 14
d. 13, 13 dan 11
b. 10, 13 dan 16
e. 13, 10 dan 14
c. 10, 16 dan 14
4. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 18, N = 7. Salah satu isotopnya mempunyai
nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung ....
a. 35 elektron dan 35 neutron
d. 35 elektron dan 80 neutron
b. 35 proton dan 35 neutron
e. 80 elektron dan 80 proton
c. 35 proton dan 45 neutron
5.
Galium mempunyai dua isotop, yaitu Ga-69 dan Ga-71. Ternyata massa atom relatif (Ar) Galium adalah
69,8 maka kelimpahan isotop Ga-71 adalah ....
a. 20%
d. 60%
b. 40%
e. 80%
c. 50%
UAS1 MP Kimia /X/2011
halaman 1
Soal nomor 6 dan 7 berkaitan dengan unsur-unsur berikut :
(1)
24
12
P
(2)
24
13
Q
(3)
26
14
R
(4)
(5)
27
14
28
15
S
T
6. Unsur-unsur yang merupakan pasangan isoton adalah ….
a. (1) dan (2)
d. (3) dan (4)
b. (1) dan (3)
e. (4) dan (5)
c. (2) dan (4)
7.
Unsur-unsur yang merupakan pasangan isobar adalah ….
a. (1) dan (2)
d. (3) dan (4)
b. (1) dan (3)
e. (4) dan (5)
c. (2) dan (4)
8. Suatu unsur X mempunyai 19 elektron, 19 proton dan 20 neutron, maka unsur X dalam tabel SPU terletak
pada golongan dan periode ....
a. I-A/4
d. II-B/4
b. II-A/4
e. I-B/4
c. III-A/4
9. Suatu atom mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi
sebanyak ....
a. 1
d. 6
b. 2
e. 9
c. 3
10. Diantara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb yang mempunyai energi ionisasi tertinggi adalah ....
a. 11Na
d. 20Ca
b. 12Mg
e. 37Rb
c. 19K
11. Jari-jari atom 11Na, 13Al, 38Sr secara berurutan adalah ….
a. bertambah
d. bertambah lalu berkurang
b. berkurang
e. sama lalu bertambah
c. berkurang lalu bertambah
12. Pengelompokan unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan ditemukan pengulangan sifat unsur secara
teratur setiap unsur ke delapan. Hal ini dikemukakan oleh ....
a. Dobereiner
d. Newlands
b. Avogadro
e. Moseley
c. Mendeleyev
13. Pernyataan berikut yang menggambarkan perubahan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode pada
tabel periodik adalah .....
a. kemampuan membentuk ion negatif berkurang
b. kemampuan menghantarkan listrik bertambah
c. berubah dari logam menjadi non logam
d. jumlah neutron berkurang
e. energi ionisasi berkurang
14. Pasangan atom berikut yang elektron valensinya sama dengan elektron valensi 20Ca adalah ....
a. 2He dan 10Ne
d. 38Sr dan 56Ba
b. 4Be dan 6C
e. 17Cl dan 35Br
c. 12Mg dan 19K
15. Bila atom 20Ca berikatan dengan atom 9F akan terbentuk senyawa ....
a. CaF, ionik
d. CaF, kovalen
b. CaF2, ionik
e. CaF2, kovalen
c. Ca2F, ionik
16. Diketahui unsur-unsur A, B, C, D dan E dengan nomor atom 12, 13, 14, 15 dan 17. Ikatan ion dapat terjadi
antara atom-atom unsur ….
a. A dan B
d. C dan E
b. A dan E
e. D dan E
c. B dan C
UAS1 MP Kimia /X/2011
halaman 2
17. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua (1H, 17Cl, 8O dan 7N) adalah ....
a. Cl2
d. HCl
b. N2
e. NH3
c. O2
18. Kelompok zat berikut yang terbentuk melalui ikatan kovalen adalah ....
a. KCl, HBr, Cl2
d. NaH, KBr, LiCl
b. F2, HBr, KCl
e. NH3, H2O, HCl
c. CO2, CH4, NaCl
19. Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY3. Kemungkinan nomor atom X dan Y
adalah ....
a. 3 dan 5
d. 7 dan 9
b. 3 dan 9
e. 7 dan 13
c. 5 dan 7
20. Unsur 15P bersenyawa dengan 17Cl membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom
pusat dalam senyawa PCl3 adalah ....
a. 0
d. 3
b. 1
e. 4
c. 2
21. Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat nonpolar adalah ....
a. NH3, N2, O2
d. H2, Br2, CH4
b. H2O, HCl, HF
e. HBr, HCl, HI
c. PCl3, PCl5, ClO3
22. Berikut ini yang merupakan salah satu sifat senyawa kovalen adalah ….
a. dapat ditempa
d. padatannya merupakan konduktor yang baik
b. lelehannya merupakan konduktor
e. larutannya dapat menghantarkan arus listrik
c. titik didih dan titik leleh relatif tinggi
23. Keelektronegatifan atom-atom F, Cl, Br dan I berturut-turut adalah 4,0 ; 3,0 ; 2,8 dan 2,5. Molekul
berikut yang paling polar adalah ....
a. FCl
d. IBr
b. ICl
e. F2
c. FBr
24. Penamaan zat berikut yang tidak benar adalah ....
a. BCl3 = boron triklorida
d. Cu2S = tembaga (II) sulfida
b. MgCl2 = magnesium diklorida
e. Na2O = natrium oksida
c. Na2SO4 = natrium sulfat
25. Ikatan yang terdapat dalam molekul Br2 adalah ikatan….
a. Ion
d. kovalen non polar
b. Logam
e. kovalen koordinat
c. kovalen polar
26. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa adalah : SO42- ; PO43- ; NO3- ; NH4+ ; Fe2+ dan Al3+, maka rumus
kimia senyawa yang benar adalah ....
a. Fe3(SO4)2
d. (NH)3(NO)4
b. FePO4
e. Al3NO3
c. Al2(SO4)3
27. Suatu molekul asam asetat dengan rumus kimia CH3COOH terdiri dari ....
a. 2 atom karbon, 2 atom oksigen dan 3 atom hidrogen
b. 1 atom karbon, 2 atom oksigen dan 3 atom hidrogen
c. 1 atom karbon, 1 atom oksigen dan 4 atom hidrogen
d. 2 atom karbon, 2 atom oksigen dan 4 atom hidrogen
e. 2 atom karbon, 1 atom oksigen dan 4 atom hidrogen
28. Diketahui persamaan reaksi : Mg(s) + H2SO4(aq)  MgSO4(aq) + H2(g)
Pernyataan yang benar adalah....
a. MgSO4 dan H2 disebut hasil reaksi
d. reaksi di atas menghasilkan gas nitrogen
b. MgSO4 dan H2SO4 disebut pereaksi
e. MgSO4 dalam reaksi di atas mengendap
c. reaksi di atas belum setara
UAS1 MP Kimia /X/2011
halaman 3
29. Diketahui reaksi :
a Al(s) + b H2SO4(aq)  c Al2(SO4)3(aq) + d H2 (g), Koefisien a, b, c dan d yang tepat adalah ....
a. 2, 1, 1 dan 3
d. 2, 3, 1 dan 1
b. 2, 1, 3 dan 1
e. 3, 1, 1 dan 2
c. 2, 3, 1 dan 3
30. Logam Magnesium bereaksi dengan uap air menghasilkan padatan magnesium oksida dan gas hidrogen.
Persamaan reaksi yang tepat untuk menggambarkan reaksi tersebut adalah....
a. Mg(s) + H2O(g)  MgO(s) + H2(g)
d. Mg(s) + 2H2O(aq)  MgO(s) + H2(g)
b. Mg(s) + 2H2O(g)  MgO(s) + 2H2(g) e. Mg(s) + 2H2O(l)  MgO(s) + H2(g)
c. 2Mg(s) + H2O(aq)  2MgO(s) + H2(g)
“ Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi “ adalah bunyi hukum Kekekalan
massa yang dikemukakan oleh ....
a. Boyle
d. Dalton
b. Proust
e. Lavoisier
c. Gay Lussac
32. Perbandingan massa besi dan belerang dalam senyawa besi (II) sulfida adalah 7 : 4. Apabila 32 gram besi
direaksikan dengan 16 gram belerang, pernyataan yang benar adalah ....
a. tersisa 4 gram besi
d. terbentuk 48 gram besi (II) sulfida
b. tersisa 2 gram belerang
e. massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap
c. tidak ada zat yang tersisa
33. Pada reaksi pembuatan amonia menurut reaksi : N2(g) + H2(g)  NH3(g) (reaksi belum setara),
Perbandingan volume N2, H2 dan NH3 pada P dan T yang sama adalah ...
a. 1 : 1 : 2
d. 2 : 1 : 3
b. 1 : 2 : 1
e. 1 : 3 : 2
c. 1 : 2 : 3
34. Sebanyak 8 gram Belerang Dioksida (Ar S=32, O = 16) mempunyai jumlah molekul yang sama dengan ....
a. 5,25 gram NO2 (Mr = 46)
d. 20 gram SO3 (Mr = 80)
b. 7,5 gram NO (Mr = 30)
e. 20 gram Fe2O3 (Mr = 160)
c. 8 gram CO2 (Mr = 44)
35. Sebanyak 10 ml gas A2 dan 15 ml gas B2 tepat bereaksi membentuk 10 ml AxBy pada suhu dan tekanan
yang tetap sesuai dengan persamaan reaksi : A2(g) + B2(g)  AxBy
Harga x dan y berturut-turut adalah ....
a. 1 dan 2
d. 3 dan 2
b. 2 dan 1
e. 2 dan 3
c. 1 dan 3
36. Satu mol zat berikut yang massanya paling besar (Ar C=12, O=16, N=14, H=1) adalah....
a. NH3
d. NO
b. CH4
e. H2O
c. CO2
37. Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon dihasilkan 88 gram CO2 dan 54 gram H2O (Ar C=12, H=1,
O=16). Rumus senyawa tersebut adalah ....
a. C2H2
d. C3H6
b. C2H4
e. C3H8
c. C2H6
38. Jika pada keadaan STP sebanyak 22 gram gas memiliki volume 11,2 liter, maka besarnya massa molekul
relatif (Mr) gas tersebut adalah ....
a. 88
d. 20
b. 44
e. 11
c. 22
39. Agar diperoleh 67,2 liter gas H2 pada keadaan standar menurut reaksi : 2Al(s) + 6HCl(aq)  2AlCl3(aq) +
3H2(g). Banyaknya Aluminium (Ar Al=27) yang harus direaksikan dengan HCl adalah ....
a. 2,7 gram
d. 45 gram
b. 5,4 gram
e. 54 gram
c. 27 gram
40. Sebanyak 3 liter gas metana (CH4) dibakar sempurna menurut persamaan reaksi :
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) (belum setara)
Volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak ....
a. 6 liter
d. 15 liter
b. 8 liter
e. 20 liter
c. 10 liter
31.
UAS1 MP Kimia /X/2011
halaman 4