Struktur Atom Kelas X Semester 1

Struktur Atom
Kelas X Semester 1
Praktikan:
Defri Restian Yulistiono
Aryati Yuliana C.
Guru pamong:
Edi Gumawang P, S.Pd
Standar Kompetensi
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar
Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat
unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel
periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron
Indikator
1. Menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron)
2. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi
3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton
PARTIKEL PENYUSUN ATOM
PROTON
Bermuatan positif
INTI ATOM
NETRON
Tidak bermuatan
ELEKTRON
Bermuatan negatif
ATOM
LUAR INTI
LAMBANG ATOM
Dimana:
A: Nomor massa yang menyatakan jumlah proton dan netron
X: Lambang kimia untuk unsur
Z: Nomor atom yang menyatakan jumlah proton (atau elektron untuk atom netral)
Atom hidrogen dengan satu proton dan elektron dan tidak
memiliki netron.
Contoh Penulisan Notasi Unsur
Unsur
Lambang
Unsur
Jumlah
proton (Z)
Jumlah
netron (n)
Nomor massa
(A)
A= Z+n
Hidrogen
H
1
0
1+0=1
Karbon
C
6
6
6 + 6 = 12
Besi
Fe
26
30
26 + 30 = 56
Emas
Au
79
118
79 + 118 = 197
Notasi
KONFIGURASI ELEKTRON
 Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada
kulit-kulit atom.
Kulit M (n=3)
Kulit L (n=2)
Kulit K (n=1)
Jumlah maksimum elektron
pada setiap kulit memenuhi
rumus 2n2 .
Elektron
Inti atom
Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12
Kulit L (n =2) maksimum 2 x 22
Kulit M (n =3) maksimum 2 x 32
Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42
Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52
= 2
= 8
= 18
= 32
= 50
elektron
elektron
elektron
elektron
elektron
Konfigurasi Elektron pada Atom
dari Beberapa Unsur
3p
4n
6p
6n
p
Atom Hidrogen
(Z=1)
Atom Litium
(Z=3)
Atom Karbon
(Z=6)
KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM
:
K
2
L
8
M
1
12Mg
:
2
8
2
13Al
:
2
8
3
35Br
:
2
8
18
11Na
N
Elektron valensi
digunakan untuk
membentuk ikatan
kimia
7
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai
massa yang berbeda
Contoh : C12, C13, C14
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
massa yang sama.
Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
jumlah netron yang sama.
Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32
ISOTOP
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton sama, tetapi
jumlah netron berbeda
ISOBAR
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah
proton + netron (p+n) sama
ISOTON
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton berbeda,
tetapi jumlah netron sama
Terima Kasih ^_^