ho-sistem-periodik-xrevisi-jan-2015

B. SISTEM PERIODIK UNSUR
1. Perkembangan Sistem Periodik
Berdasarkan sejarah semula para ahli kimia mengelompokan unsur berdasarkan sifat logam dan
non logam. Kemudian berkembang berdasarkan nomor massa dan terakhir berdasarkan nomor atom,.
Berikut perkembangan sistem pengelompokkan unsur dari Triad Dobrener, Oktaf Newlands,
tabel periodik modern.
a. Triad Dobreiner.
Dobreiner mengolongkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat - sifatnya, setiap kelompok
terdiri dari 3 unsur (disebut triad), unsur kedua memiliki sifat diantara unsur 1 dan 3
Rata-rata Massa atom
No
Triad
Massa Atom
Unsur I dan III
1
Li
7
7 +39 = 23
2
Na
23
K
39
b. Oktaf Newlands
Newlands menyusun unsur unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif, unsur yang kedelapan
mempunyai sifat mirip dengan unsur pertama dan seterusnya.
Hukum Oktaf Newlands dapat dilihat pada tabel berikut :
1
2
3
4
5
6
7
1H
2Li
3Be
4B
5C
6N
7O
8F
9Na
10Mg
11Al
12Si
13P
14S
Cl
K
Ca
Ti
Cr
Mn
15
16
17
18
19
20
21Fe
22Co, Ni
23Cu
24Zn
25Y
26In
27As
28Sc
29Br
30Rb
31Sr
32Ce,Ba
33Zn
34Di,Mo
35Po,Rn
c.Tabel Periodik Mendeleev dan Meyer
Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah menggolongkan unsur-unsur berdasarkan massa
atom dan sifat-sifat unsur.
Lothar Meyer menyusun unsur berdasarkan kesamaan sifat fisiknya dan kenaikan massa atom, tetapi
dia terlambat mempublikasikan tabel periodiknya ( setelah tabel Mendeleev keluar )
Berikut tabel periodik Mendeleev :
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3
4
HI
Li 7
Na 23
K 29
Be 9,4
Mg 24
Ca 40
B 11
A 127,3
-44
C 12
Si 28
Te 48
N14
P 31
V 51
O 16
S 32
Cr 52
F 19
5
6
(Cu 63)
RB 85
Zn65
Sr 87
-68
?Yt 88
-72
Zn 90
As 75
Nb 94
Se 78
Mo 96
Mn 55
Br 80
7
8
9
10
11
12
(Ag108)
CS133(AU 199)
-
Cd 112
Ba 137
Hg 200
-
In 113
?Di 138
?Er 178
Ti 204
Sn 118
?Ce 140
?La 180
Pb 207
Th 231
Sb 122
Ta 182
Bi 208
-
Te 128
W 184
U 240
-100
I 127
-
Cl 35,5
VII
Fe56, Co59,
Ni59, cu63
Ru104, Rh104,
pd105, Ag108
Os195, ir 197
Pt198, Au199
-
Pada tabel periodik Mendeleev telah dikenalkan istilah golongan dan perioda dan unsur
ditulis dalam bentuk lambang unsur lengkap dengan nomor masssa
Tugas 1.3 :
1. Jelaskan kelemahan dari tabel peridik Mendeleev
2. Kemukakan keunggulan dari tabel periodik mendeleev
3. Jelaskan apakah unsur klorin (35,5), bromin (80) dan Iodin (127) dapat membentuk suatu Triad
2. Tabel Periodik Modern
Tabel periodik modern yang sekarang digunakan adalah tabel periodik bentuk panjang yang
penyusunan unsur-unsurnya berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel Periodik ini merupakan
penyempurnaan dari tabel Periodik Mendeleev
Berikut tabel periodik modern :
Dalam tabel periodik modern unsur dikelompokkam dengan sistem golongan dan periode.
A. Golongan
Yang dikatakan golongan adalah lajur vertikal (kolom), unsur yang terletak dalam satu golongan
memiliki sifat-sifat yang mirip.
Golongan terdiri dari golongan A dan Golongan B
1. Golongan A
Golongan A ada 8 golongan yaitu :
I A disebut golongan Alkali ( H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )
II A disebut golongan Alkali tanah ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra )
III A , IV A, V A, VI A tidak ada istilah khusus
VII A disebut halogen (
VIII A disebut gas mulia
2. Golongan B
Golongan B ada 8 golongan yang terletak diantara gol IIA dan IIIA, unsur golongan ini disebut
golongan transisi ( IIIB – VIIIB, IB, IIB) yang disebut unsur transisi luar dan 2 golongan unsur yang
ditulis terpisah di bawah tabel periodik merupakan unsur – unsur yang memiliki sifat sangat mirip
dengan unsur Lantanida ( La ) dan Aktinida ( Ac ), sehingga disebut golongan Lantanida, Aktinida
(transisi dalam)
B. Periode
Periode adalah lajur mendatar (baris) yang terdiri dari 7 perioda (1 sampai 7)
Periode Jumlah Unsur Nomor Atom
1
2
1-2
2
8
3-10
3
8
11-18
4
18
19-36
5
18
37-54
6
32
55-86
7
32
87-118
3. Hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam sistem periodik
Letak unsur dalam sistem periodik modern dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya
Nomor golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi, sedangan nomor perioda berdasarkan
jumlah kulit yang terisi elektron.
Contoh :
Unsur
Jumlah
Konfigurasi e Elektron
Perioda
Golongan
elektron
K L M N Valensi
Li
3
2 1
1
2
IA
3
6
2 4
4
2
IVA
6C
Mg
12
2
8
2
2
3
IIA
12
15
2 8 5
5
3
VA
15P
19
2 8 8 1 1
4
IA
19K
31
2 8 18 3 3
4
IIIA
31Ga
36
2 8 18 8 8
4
VIIIA
36Kr
Latihan 1.5 :
1. Tentukan letak unsur unsur berikut pada perioda dan golongan dalam sistem periodik : Natrium,
Kalsium, Belerang, Nitrogen, Oksigen dan Argon
2. Tulis konfigurasi elektron dari unsur unsur berikut dan tentukan letaknya dalam sistem periodik
27
perioda .............
golongan ...............
13 A, konfigurasi elektron : ...........................
79
34
B,
...........................
............
................
85
37
C,
.............................
...........
.................
4. Sifat – Sifat Periodik Unsur.
Dalam tabel periodik modern ditemukan keteraturan sifat-sifat unsur baik segolongan maupun
seperiode, sifat-sifat tersebut adalah :
1. Sifat logam dan non logam
Untuk unsur seperiode dari kiri ke kanan sifat logam berkurang, sedang sifat non logam bertambah.
Untuk unsur segolongan dari atas kebawah sifat logam bertambah.
2. Jari –jari atom
Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan elektron kulit terluar (elektron valensi ). Untuk
unsur seperioda jari-jari atom dari kiri kekanan semakin kecil sedangkan untuk unsur segolongan
jari-jari atom dari atas kebawah semakin besar.
3. Energi ionisasi.
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam bentuk gas untuk
melepaskan elektronmembentuk ion positif. Untuk unsur seperioda dari kiri kekanan energi
ionisasi bertambah sedangkan untuk unsur segolongan energi ionisasi dari atas kebawah semakin
berkurang.
4. Afinitas elektron.
Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh atom netral dalam bentuk gas ketika
menerima elektron membentuk ion negatif. Unsur seperioda dari kiri kekanan afinitas elektronnya
makin negatif ( energi yang dibebaskan makin besar ). untuk unsur satu golongan dari atas
kebawah makin positif.
5. Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elekron . Keelektronegatifan diukur
dengan skala Pauling yang harganya berkisar dari 0,7 sampai 4,0. Untuk unsur seperioda dari kiri
kekanan keelektronegatifan makin besar sedangkan untuk segolongan keelektronegatifan berkurang
dari atas kebawah.
Tuliskan skema kecendrungan sifat sifat periodik di atas !
Latihan 1.6 :
1. Diskusikan bagaimana hubungan antara jari jari atom dengan energi ionisasi
2. Kenapa energi ionisasi untuk seperiode dan kiri ke kanan bertambah sedangkan dari atas ke bawah
berkurang
3. Kenapa jari-jari dari kiri ke kanan semakin berkurang dari atas ke bawah semakin bertambah.
Jawaban :