Kesetimbangan Reaksi2009-08

KESETIMBANGAN
REAKSI
Kimia SMK
KELAS XII SEMESTER 1
SMKN 7 BANDUNG
Adaptif
SK DAN KD
 Standar Kompetensi
 Memahami konsep kesetimbangan reaksi
 Kompetensi Dasar
 Menguasai reaksi kesetimbangan
 Menguasai faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran kesetimbangan
 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan
hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan
 Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat
larutan
Hal.: 2
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TUJUAN PEMBELAJARAN
Menjelaskan pengertian reaksi kesetimbangan serta
tetapan kesetimbangan
Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan
hasil reaksi dalam menghitung Kc dan Kp dari suatu
reaksi kesetimbangan
Menentukan pengaruh faktor-faktor yang
mempengaruhi kesetimbangan dalam suatu reaksi
kesetimbangan
Hal.: 3
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KESETIMBANGAN REAKSI
 Reaksi kimia yang berlangsung dalam dua arah
atau reversibel
 Pertama-tama reaksi berlangsung maju ke arah
produk dengan kecepatan V1
 Setelah beberapa produk terbentuk maka proses
balik mulai berlangsung yaitu menuju ke arah
reaktan dengan kecepatan V2.
 Bila kecepatan reaksi maju dan kecepatan reaksi
balik sama besar (V1=V2)
Hal.: 4
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi
berubah seiring berjalannya waktu maka
tercapailah kesetimbangan kimia.
Sebagai contoh:
 Proses penguapan air dan Nitrogen dioksida.
Hal.: 5
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Hal.: 6
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KONSTANTA KESETIMBANGAN
 Secara umum jika suatu zat A dan zat B
dimasukkan dalam labu tertutup pada suhu dan
tekanan tetap, maka terbentuk zat C dan zat D
 Maka harga Kc didapat :
Hal.: 7
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KONSTANTA KESETIMBANGAN
 Sebagai hasil kali dari konsentrasi kesetimbangan
(mol/liter) dari produk ( zat-zat hasil reaksi)
dibagi dengan hasil kali reaktan (pereaksi yang
sisa) dimana masing-masing konsentrasi itu
dipangkatkan dengan koefisien dalam
persamaan kesetimbangan
Hal.: 8
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Misalkan untuk reaksi :
Mempunyai nilai Kc :
 Berarti pada reaksi dissosiasi tersebut terbentuk
produk yang lebih besar, karena Kc > 1.
Hal.: 9
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KONSTANTA KESETIMBANGAN
DALAM BENTUK TEKANAN PARSIAL
 Tekanan parsial dari gas juga merupakan ukuran
dari konsentrasi, maka konstanta kesetimbangan
dapat pula dinyatakan dalam bentuk tekanan
parsial(Kp).
Misalnya untuk reaksi :
Hal.: 10
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Sehingga harga Kp nya adalah :
Hal.: 11
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
HUBUNGAN ANTARA KC DAN KP
Kita lihat persamaan kesetimbangan
dibawah ini:
Persamaan tersebut mempunyai harga :
Dan harga Kp nya adalah :
Hal.: 12
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Substitusikan P/RT untuk n/V dalam pernyataan
Kc untuk persamaan diatas memberikan
hubungan antara Kc dan Kp:
Hal.: 13
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Atau
 Dimana :
Δn = (n produk) - (n reaktan)
 Karena harga Kc mengacu pada satuan mol / liter
dan Kp pada atmosfer, maka harga R harus
dinyatakan dalam L.atm / mol. K.
 Untuk reaksi dimana jumlah mol produk sama
dengan jumlah mol reaktan, maka harga Kc = Kp
karena harga Δn = 0
Hal.: 14
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KESETIMBANGAN HOMOGEN
DAN HETEROGEN
 Kesetimbangan homogen untuk reaksi yang
semua spesi bereaksi berada pada fasa yang
sama.
 Contoh kesetimbangan homogen adalah reaksi
dari pembentukan amoniak, NH3(g), nitrogen,
N2(g) dan oksigen, O2(g):
Hal.: 15
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Dengan harga konstanta kesetimbangannya
adalah:
Hal.: 16
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KESETIMBANGAN HETEROGEN
 Yang harus diperhatikan pada kesetimbangan
heterogen yang berhubungan dengan pernyataan
hukum aksi massa adalah:
 Jika zat-zat yang terdapat dalam kesetimbangan
berbentuk padat dan gas
 Yang dimasukkan dalam persamaan kesetimbangan
hanya zat-zat yang berbentuk gas saja,
 Konsentrasi zat padat adalah tetap dan nilainya telah
terhitung dalam harga Kc dan Kp.
Hal.: 17
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Jika kesetimbangan antara zat padat dan
larutan yang dimasukkan dalam perhitungan
Kc hanya konsentrasi zat-zat yang larut saja,
sedangkan Kp tidak dapat dinyatakan.
Contoh:
Hal.: 18
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Untuk kesetimbangan antara zat-zat dalam
larutan jika pelarutnya tergolong salah satu
reaktan atau hasil reaksinya maka
konsentrasi dari pelarut itu tidak dimasukkan
dalam perhitungan Kc.
 Contoh;
Hal.: 19
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
FAKTOR YANG MEMPENGARUHI
KESETIMBANGAN
Jika suatu tekanan eksternal diberikan kepada
suatu sistem yang setimbang, maka sistem ini
akan menyesuaikan diri sedemikian rupa untuk
mengimbangi sebagian tekanan ini pada saat
sistem mencoba setimbang kembali.
Aturan ini dikenal sebagai Asas Le Châtelier
(diambil dari nama kimiawan Prancis Henri Le
Chatelier) yaitu :
Hal.: 20
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
1.PENGARUH KONSENTRASI
 Apabila konsentrasi salah satu zat diperbesar,
maka kesetimbangan akan bergeser ke arah
yang berlawanan dari zat tersebut.
 Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat
diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser
ke arah zat tersebut.
Hal.: 21
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
PERUBAHAN KONSENTRASI
DALAM KESETIMBANGAN
Merah muda
Hal.: 22
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Biru
Adaptif
2.PENGARUH TEKANAN ATAU
VOLUME
 Jika tekanan dari sistem dinaikkan, maka akan
menurunkan jumlah total mol gas, sebaliknya
jika tekanan sistem diturunkan, maka akan
menaikkan jumlah total mol gas.
 Jadi pernyataan tersebut dapat dikatakan :
 Jika tekanan sistem diperbesar = volume sistem
diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah
jumlah koefisien reaksi kecil
Hal.: 23
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
 Jika tekanan sistem diperkecil = volume sistem
diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah
jumlah koefisien reaksi besar
 Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien
reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan,
maka perubahan tekanan / volume tidak menggeser
letak kesetimbangan
Hal.: 24
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
3.PENGARUH SUHU
 Kenaikan suhu akan menyebabkan
kesetimbangan bergeser kearah pembentukan
senyawa yang menyerap panas (reaksi
endoterm).
 Sebaliknya penurunan suhu akan menyebabkan
kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan
senyawa yang mengeluarkan panas (reaksi
eksoterm).
Hal.: 25
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
4.PENAMBAHAN KATALIS
 Penambahan katalis pada sistem akan mengubah
kecepatan reaksi
 Tidak dapat menggeser kesetimbangan reaksi
baik menuju produk (bergeser kekanan) ataupun
menuju ke reaktan ( begeser ke kiri).
 Katalis hanya mempengaruhi energi aktivasi
untuk reaksi maju ataupun reaksi balik, yang
mengubah kecepatannya sama besar.
 Kesetimbangan akan tercapai lebih cepat dengan
adanya katalis.
Hal.: 26
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Apa yang terjadi jika pada kesetimbangan
tersebut ?
a) Suhu dinaikkan
b) Suhu diturunkan
c) Tekanan dinaikkan dengan mengurangi
volume;
Hal.: 27
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
d) Penambahan katalis Platinum; kedalam
sistem
e) Penambahan H2 dalam sistem?
f ) Mengurangi NH3
Hal.: 28
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
JAWAB
a) Reaksi diatas adalah reaksi eksoterm (ΔH negatif)
Penambahan suhu akan menggeser kesetimbangan
menuju reaksi endoterm, berarti akan menggeser
kesetimbangan ke kiri.
b) Penurunan suhu akan menggeser kesetimbangan ke
reaksi eksoterm yaitu ke kanan.
c) Penambahan tekanan akan menggeser
kesetimbangan ke jumlah mol yang lebih kecil yaitu ke
kanan.
Hal.: 29
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
d) Penambahan katalis tidak menggeser
kesetimbangan.
e) Penambahan zat reaktan akan
menggeserkesetimbangan ke produk yaitu ke
kanan.
f) Pengurangan zat ( zat produk) akan
menggeser kesetimbangan ke bagian yang
dikurangi yaitu ke kanan.
Hal.: 30
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TerimaKasih
Hal.: 31
Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif