ATOM ATOM - WordPress.com

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
CREATED BY :
KKN-PPL UNY 2012
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PERKEMBANGAN SPU
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Emm..
Anu..
Apakah partikel
terkecil dari suatu
unsur?
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
No….
No. …
No. …
No. …
TEORI ATOM DEMOKRITUS
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
Kayu jika dibelah terus menerus akan
menghasilkan belahan kayu yang paling
kecil. Partikel(belahan terkecil ini
tidak dapat dibagi lagi dan disebut
ATOM.
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
ATOM  A = tidak,
PERKEMBANGAN SPU
TOMos = dipotong-potong
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
400 SM
PENUTUP
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
DASAR : Konsep atom demokritus
sesuai dengan hukum kekekalan
massa dan perbandingan tetap.
TEORI:
1. Atom adalah bagian terkecil yang
tidak dapat dibagi lagi
2. Atom berbentuk bola sederhana yang
sangat kecil, tidak dapat dibelah,
diciptakan, ataupun dimusnahkan
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1803
atom
MODEL DAN TEORI ATOM DALTON lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak
dapat berubah menjadi unsur lain
4. Dua atom atau lebih dapat membentuk
molekul; misal H2O
5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan
bergabung dengan unsur lain, tetapi
massa seluruhnya tetap
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Benarkah bahwa atom adalah bagian
terkecil dari benda dan
tidak dapat dibagi lagi?
Tidak Benar
Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran
atom sebagai penyusun atom
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DASAR: percobaan dengan sinar
katoda (Penemuan Elektron)
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Click to viev video
MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
Percobaan ini membuktikan bahwa
sinar katode adalah berkas partikel
yang bermuatan negatif (berkas
elektron)
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
ATOM BERBENTUK
SEPERTI BOLA YANG
BERMUATAN POSITIF
DAN ELEKTRONELEKTRON TERSEBAR
DALAM BOLA TERSEBUT
Seperti ROTI KISMIS
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS
DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Sumber
partikel
alfa(inti
4
2He )
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
celah
PENUTUP
Lempeng logam Au
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
+
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Sumber
partikel alfa
(inti 2He4)
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
celah
PENUTUP
Lempeng logam Au
MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom
yang bermuatan positif sebagai pusat massa
dan dikelilingi elektron-elektron yang
bermuatan negatif.
Kelemahan ;
Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron
yang bermuatan negatif tidak tertarik ke
inti yang bermuatan positif
MODEL DAN TEORI ATOM BOHR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRITUS
DALTON
J.J THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
1.
Atom dalam beredar mengeliling
inti pada tingkat energi atau kulitkulit tertentu
2. Atam dalam beredar mengelilingi
inti tanpa menyerap atau
memancarkan energi kecuali kalau
elektron berpindah
KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan
spektrum atom selain atom hidrogen.
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
+
Atom Hidrogen,
H
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Tokoh
Model Atom
kelemahan
Dalton
Bola pejal
HUkum Lavoiser,
Proust, dan
Dalton
Atom masih
dapat dibagi
lagi
Thomson
Bola dg sebaran
elektron
Percobaan
tabung sinar
katoda
Elektronnya
tidak
bergerak
Percobaan
penembakan
lempeng Au
dengan sinar
katoda
Tdk bisa
menjelaskan
mengapa
lektron tak
jatuh ke inti
Spektra garis
Hanya
berlaku
untuk atom
hidrogen
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Bukti
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
Rutherford Elektron
mengelilingi inti
PENUTUP
Bohr
Orbital elektron
PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
proton
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
+
neutron
+
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Proton
Neutron
Elektron
lambang
p
n
e
penemu
Eugen
Goldstein
James
Chadwick
J.J.
Thomson
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Massa (g)
muatan
1,673.10–24 1,674.10–24
+1
0
9,11.10–28
-1
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
X = lambang Atom (jenis suatu atom)
A = nomor massa (Jumlah proton dan
neutron)
Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom
netral juga menyatakan jumlah elektron)
N = neutron = A – Z
Contoh:
23
11 Na
p = 11,
e = 11
n= 23-11 = 12,
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Atom dapat bermuatan positif atau negatif,
• Bermuatan positif melepas elektron,
contoh : Na+
Na  Na+ + e-
KONFIGURASI
ELEKTRON
23 Na+
11
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
maka p = 11, n=12, e = 10
•
Bermuatan negatif  menangkap
elektron
Contoh: ClCl + e-  Cl35
17
ClMaka p=17, n = 35-17=18, e= 18
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Soal
Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml
proton, jml elektron dan jml neutron dari
atom-atom sbb :
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Z = 26
A= 56
p = 26
e = 26
n = 56 -26= 30
Z = 12
A= 24
p = 12
e = 12-2 = 10
n = 24 -12= 12
Z = 16
A= 32
p = 16
e = 16 + 2 =18
n = 32 -16= 16
ISOTOP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang
memiliki nomor atom sama, tetapi
memiliki massa atom berbeda.
Contoh :
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
12 C
6
14 C
6
13 C
6
ISOBAR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Isobar adalah atom dari unsur yang
berbeda (mempunyai nomor atom
berbeda), tetapi mempunyai nomor
massa yang sama.
Contoh :
14 C
6
14
N
7
ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Isoton adalah atom dari unsur yang
berbeda (mempunyai nomor atom
berbeda), tetapi mempunyai jumlah
neutron sama.
Contoh :
31P
15
32 S
16
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
11p
12n
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
23
11
Na
Konfigurasi elektron merupakan susunan
elektron-elektron dalam kulit-kulit atau
subkulit-subkulit.
ATURAN PENGISIAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
1.Tiap kulit maksimum mampu menampung
2n2 elektron, n adalah nomor kulit.
Kulit K (n = 1)
maksimum menampung elektron 2.12 = 2.
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
Kulit L (n = 2)
maksimum menampung elektron 2.22 = 8.
PENUTUP
Kulit M (n = 3)
maksimum menampung elektron 2.32 = 18.
Kulit N (n = 4)
maksimum menampung elektron 2.42 = 32.
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi
yang paling rendah (kulit K)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
K
L
M
N
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi
yang paling rendah (kulit K)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
9
4
K
Be
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
4Be
e = 4
Konfigurasi elektron:
K
2
L
2
L
M
N
ATURAN PENGISIAN
3.Jumlah maksimum elektron di kulit
terluar (elektron valensi) adalah 8
4.Untuk unsur dengan nomor atom lebih
dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun
kulit M belum terisi penuh
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
20Ca
e = 20
Konfigurasi elektron:
K
L
M
N
2
8
10
2
8
8
Salah.. 
2
Benar 
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Konfigurasi elektron
Lambang unsur
Konfigurasi
elektron
PERKEMBANGAN SPU
5B
2, 3
3
KONFIGURASI ELEKTRON
10Ne
2, 8
8
SIFAT PERIODIK UNSUR
11Na
2, 8, 1
1
19K
2, 8, 8, 1
1
33As
2, 8, 18, 5
5
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PENUTUP
Elektron
valensi
KONFIGURASI ELEKTRON ION
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Atom dapat bermuatan positif atau negatif,
Ion positif
• atom melepas elektron
• umumnya unsur logam
Contoh:
Na
Konfigurasi e- = 2, 8, 1
p
= 11
e
= -11
Jml muatan = 0

Na+ + e2, 8
11
-10
+1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION POSITIF
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
unsur
elektron
lepas
Stelah
mlepas
ep
e
Jml
muata
n
Lambang Konfigurasi
ion
elektron ion
19K
2, 8, 8, 1
1
19
18
+1
K+
12Mg
2, 8, 2
2
12
10
+2
Mg2+
2, 8
13Al
2, 8, 3
3
13
10
+3
Al3+
2, 8
37Rb
2, 8, 18, 8,
1
1
37
36
+1
Rb+
2, 8, 18, 8
2, 8, 8
KONFIGURASI ELEKTRON ION
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Ion negatif
• atom menangkap elektron
• Umumnya unsur non logam
Contoh:
Cl + eKonfigurasi e- = 2, 8, 7
p
= 17
e
= -17
Jml muatan = 0

Cl2, 8, 8
17
-18
-1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION NEGATIF
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
elektron
unsur
ikat
Stelah
meneri
ma ep
e
Jml
muata
n
Lambang Konfigurasi
elektron ion
ion
9F
2, 7
1
9
10
-1
F-
2, 8
8O
2, 6
2
8
10
-2
O2-
2, 8
16S
2, 8, 6
2
16
18
-2
S2-
2, 8, 8
35Br
2, 8, 18, 7
1
35
36
-1
Br-
2, 8, 18, 8
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
unsur
elektron
ikat
Stelah Jml
menajd muata
i ion e- n
p
e
Lambang Konfigurasi
ion
elektron ion
34Se
2, 8, 18, 6
2
34
36
-2
Se2-
2, 8, 18, 8
4Be
2, 2
2
4
2
+2
Be2+
2
38Sr
2, 8, 18, 8,
2
2
38
36
+2
Sr2+
2, 8, 18, 8,
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Apa satuan massa untuk atom?
kilogram
gram
miligram
IUPAC (The International Union of Pure and
Applied Chemistry) menetapkan satuan
massa untuk atom
Unified atomic mass unit (mu) =
satuan massa atom (sma)
1
1 sma =
12
massa 1 atom
12C
1 sma = 1,66044 x 10-24 gram
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
Ar
Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan
massa rata-rata satu atom unsur terhadap
massa satu atom C-12.
massa rata - rata suatu atom X
Ar X 
1
massa 1 atom 12 C
12
PENUTUP
Misal:
Diketahui massa 1 atom 12C adalah 12,00
sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa
rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
massa rata  rata 1 atom N
Ar N 
1
massa 1 atom 12C
12
14,0067 sma
Ar N 
1
x12 sma
12
Ar N  14,0067 sma
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya
Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
Ar= ∑(A x %)
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Keterangan:
A1 = nomor massa isotop 1
A2 = nomor massa isotop 2
%1 = presentase kelimpahan isotop 1
%2 = presentase kelimpahan isotop 2
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu
35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam
kelimpahannya 75,53% dan massanya
34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam
kelimpahannya 24,47% dan massanya
36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k
lorin tersebut!
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Jawab:
Ar= ∑(A x % )
Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % )
Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%)
= 35,45
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan
71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium
adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop
69Ga!
Jawab:
total kelimpahan dari isotop-isotop Galium
adalah 100%.
misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,
maka :
Ar=∑(no.Massa isotop x %)
69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}
69,8 = -2a% + 71
a% = 60%
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Mr
Massa molekul relatif adalah perbandingan
massa antara suatu molekul dengan suatu
standar.
Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom
penyusun molekul zat tersebut.
Mr =  Ar
Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah
Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa
ion tidak terdiri atas molekul.
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
Tentukan Mr dari senyawa berikut!
a. NaCl
b. H2SO4
c. H2O
(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5;
Ar S= 32, Ar O=16)
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5
Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
= 2.1 + 32 + 4.16
= 98
Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Dasar pemikiran :
manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria
tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Pengelompokan unsur oleh Lavoisier
(saat itu baru 20 jenis unsur).
DASAR : kemiripan sifat fisik, unsurunsur dikelompokkan dalam logam dan
bukan logam.
Unsur logam
bukan logam
besi, emas, dan
tembaga
karbon, belerang,
oksigen dan
nitrogen.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur
DASAR: kemiripan sifat kimia dan
kenaikan massa atom,
Hukum Triade berbunyi,
“Jika tiga unsur di dalam triade disusun
menurut kenaikan massa atomnya, massa atom
unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa
rata-rata dari massa kedua atom yang
mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan
ke-3)”.
Triade dari unsur Cl – Br - I
Ar Cl = 35,5, Ar I = 127
35,5  127
ArBr 
 81,25
2
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Telah ditemukan 63 jenis unsur
DASAR: kenaikan massa atom
relatifnya.
Ternyata unsur-unsur yang
berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1
dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor
2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan
seterusnya ) menunjukkan kemiripan
sifat.
Kelemahan Sistem Oktaf :
Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur
ringan.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Do
1
Re
2
Mi
3
Fa
4
Sol
5
La
6
Si
7
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
Co, Ni
Cu
Zn
Y
In
As
Se
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis
Unsur
Dimitri Ivanovich Mendeleev dan
Lothar Meyer secara terpisah
mengelompokkan unsur-unsur
berdasarkan kenaikan massa atom,
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
“Jika unsur-unsur disusun
berdasarkan kenaikan massa
atomnya maka sifat unsur akan
berulang secara periodik “
(Hk. Periodik)
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871
YANG DISUSUN ATAS :
* 12 BARIS
* 8 KOLOM
Kelebihan
• Dapat meramalkan tempat kosong untuk
unsur yang belum ditemukan (diberi tanda
“?”).
Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge)
berada di antara Si dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang lebih
akurat, seperti Be dan U.
TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Henry moseley (1914)
Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik
dari nomor atomnya
“tabel periodik unsur modern bentuk
panjang” _
• Berdasarkan :
– kenaikan nomor atom
• Terbagi atas :
– Golongan (16)
– Periode (7)
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
H
1,01
1
Nomor massa
1
Nomor Atom
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Periode adalah lajur yang horizontal.
Menunjukan jumlah kulit elektron.
Unsur-unsur yang terletak dalam satu
periode memiliki jumlah kulit yang sama.
Golongan adalah lajur yang vertikal
Dalam satu golongan, elektron valensi nsur
sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan
fisik yang hampir mirip.
Golongan terdiri dari:
1) Golongan Utama / Gol A
2) Golongan unsur transisi/ Gol B
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Golongan utama (golongan A), terdiri dari:
Golongan IA
: Golongan Alkali
Golongan IIA
: Golongan Alkali tanah
Golongan IIIA
: Golongan Aluminium
Golongan IVA
: Golongan Karbon
Golongan VA
: Golongan Nitrogen
Golongan VIA
: Golongan Kalkogen/
Oksigen
Golongan VIIA
: Golongan Halogen
Golongan VIIIA
: Golongan Gas Mulia
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
No. golongan = elektron valensi
No. periode = jumlah kulit terisi
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
No
Unsur
Konfigurasi
lektron
periode
golongan
1
31P
15
2, 8, 5
3
VA
2
14
N
7
16
8O
2, 5
2
VA
2, 6
2
VI A
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
3
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
MENDELEEV
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Tentukan letak unsur berikut dalam
tabel periodik!
a) 3Li
b) 6C
c) 9F
d) 10Ne
e) 11Na
f) 20Ca
g) 17Cl
h) 16S
i) 4Be
j) 34Se
SIFAT UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
KATAGORI UNSUR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
1. LOGAM
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
2. NON LOGAM
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
3. METALOID
4. GAS MULIA
SISTEM PERIODIK MODERN
LOGAM
METALOID
NON LOGAM
GAS MULIA
IA IIA
H
1
Nomor Atom
1,01
IIIA IVA VA VIA VIIA
Nomor massa
VIIA
LOGAM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada
kulit terluar
Sifat kimia
– mudah melepaskan satu atau lebih
elektron membentuk ion positif
• Sifat fisika
– mampu menghantarkan listrik & panas
– dapat dibentuk (ductility)
– dapat ditempa (meleability)
– Mengkilat (shine)
NON LOGAM DAN METALOID
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
NON LOGAM
Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi
elektron seperti Gas Mulia dengan cara
menerima sejumlah kecil elektron
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
METALOID
•Menunjukkan sifat-sifat logam dan non
logam
•Terletak pada diagonal antara golongan
logam transisi dan non logam
B (IIIA)
Si (IVA)
As (VA)
Te (VIA)
At (VIIA)
•EI besar
•Afinitas elektron
•Keelektronegatifan besar
• Jari jari besar
JARI-JARI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom.
JARI_JARI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
jari-jari atom makin ke
kanan makin kecil. Sebab
jumlah proton makin banyak,
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
tarik-menarik inti dengan
elektron makin kuat
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
jari-jari atom makin besar sebab jumlah
kulit yang dimiliki atom makin banyak,
sehingga kulit terluar makin jauh dari
inti atom.
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
EI  energi minimum yg dibutuhkan oleh
suatu atom untuk melepaskan satu
elektron yang terikat paling luar.
Untuk atom-atom yang berelektron
valensi banyak, dikenal :
Energi ionisasi pertama, A  A+ + e–
Energi ionisasi kedua A+  A 2+ + e–
Energi ionisasi ketiga, A 2+  A 3+ + e–
Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2
EI pertama = Ca  Ca+ + e–
EI pertama = Ca+  Ca2+ + e–
ENERGI IONISASI (KJ/mol)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
H
1312
He
2373
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
Li
520
Be
899
B
801
C
1086
N
1400
Na
Mg
Al
Si
P
495,9 738,1 577,9 786,3 1012
O
1314
F
1680
Ne
2080
S
Cl
999,5 1251
Ar
1521
K
Ca
418,7 589,5
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion
positif (kation)
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik
EI semakin besar
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari
atom dan kestabilan.
 Makin besar jari-jari atom makin kecil energi
ionisasinya.
 Makin stabil suatu atom makin besar energi
ionisasinya.
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode dari
kiri ke kanan
Dalam 1 golongan dari
atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari
makin kecil, gaya
tarik inti thd
elektron makin besar,
sehingga elektron
sukar lepas
Semakin kecil
Alasan: jari-jari makin
besar, gaya tarik inti
thd elektron makin
kecil, sehingga elektron
makin mudah lepas
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
Dalam satu golongan…
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
3p
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
11p
12n
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Dari atas ke bawah,
EI makin kecil
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
Dalam satu periode…
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
4p
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
3p
Dari kiri ke kanan,
EI meningkat
AFINITAS ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Afinitas elektron  energi yang terlibat (dilepas atau
diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
Contoh : Cl(g) + 1e–  Cl- (g)
Harga Afinitas (kJ/mol)
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
L
-60
B
Be
240 -27
C
N
-123 0
He
21
O
F
Ne
-141 -328 29
Na
-53
Mg Al
230 -44
Si
P
-134 -72
S
Cl
Ar
-200 -349 35
K
-48
Ga
Ca
156 -30
Ge
As
-120 -77
Se
Br
Xe
-195 -325 41
H
– 73
AFINITAS ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Jari-jari atom besar, AE-nya kecil
Afinitas elektron besar
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode dari kiri
ke kanan
Dalam 1 golongan dari
atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, gaya tarik inti thd
elektron makin besar,
sehingga elektron mudah
untuk ditangkap.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd elektron
makin kecil, sehingga
elektron makin sukar
ditangkap.
KEELEKTRONEGATIFAN
Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron
dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).
Keelektronegatifan ditentukan oleh :
- muatan inti
- jari-jari senyawa
Keleektronegatifan
besar
KEELEKTRONEGATIFAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
keelektronegatifan besar
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar
KEELEKTRONEGATIFAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT UNSUR
JARI_JARI ATOM
ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON
KEELEKTRONEGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode dari kiri
ke kanan
Dalam 1 golongan dari
atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, sehingga gaya tarik
inti thd elektron ikatan
makin besar.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, sehingga
gaya tarik inti thd
elektron ikatan makin
kecil.
POST TES
No
Sifat periodik
Dalam 1 periode
dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
1
Jari-jari atom
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
2
Energi ionisasi
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
3
Afinitas elektron
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
4
Keelektronegatifan
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
POST TES
No
Sifat periodik
Dalam 1 periode
dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
1
Jari-jari atom
Semakin kecil
Alasan: muatan
inti makin besar,
gaya tarik inti thd
elektron makin
kuat
Semakin besar
Alasan: jumlah kulit
makin byk, gaya
tarik inti thd
elektron terluar
semakin kecil
2
Energi ionisasi
Semakin besar
Alasan: jari-jari
makin kecil, gaya
tarik inti thd
elektron makin
besar, sehingga
elektron sukar
lepas
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin kecil,
sehingga elektron
makin mudah lepas
POST TES
No
Sifat
periodik
Dalam 1 periode dari kiri
ke kanan
Dalam 1 golongan dari
atas ke bawah
3
Afinitas
elektron
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, gaya tarik inti thd
elektron makin besar,
sehingga elektron mudah
untuk ditangkap.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd elektron
makin kecil, sehingga
elektron makin sukar
dilepaskan.
4
Keelektronegatifan
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, sehingga gaya tarik
inti thd elektron ikatan
makin besar.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, sehingga
gaya tarik inti thd
elektron ikatan makin
kecil.
EXIT