Nama NO UKG : PUTRA NATALIS GIAWA : 201502864319 LK 1: Lembar Kerja Belajar Mandiri Judul Modul 1 Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur 1. Perkembangan Teori atom 2. Atom, Molekul dan Ion 3. Sistem Periodik Unsur 4. Sifat Keperiodikan Unsur Respon/Jawaban Judul Kegiatan Belajar (KB) No Butir Refleksi 1 Daftar peta konsep (istilah dan definisi) di modul ini M1KB1 a. Atomisme adalah filsafat alam yang berkembang di beberapa peradaban kuno b. Law of conservation of mass (hukum kikonservasi massa) adalah materi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan. Karena materi kimia tersusun atas atom-atom yang tidak berubah dalam suatu reaksi dasar kimia, maka massa jugaharus kekal. c. Law of definite proportion (hukum perbandingan tetap) adalah sampel-sampel yang berbeda dari senyawa yang sama selalu mengandung unsur-unsur penyusunnya dengan perbandingan massa yang sama. d. Law of multiple proportion (hukum perbandingan berganda) adalah jika dua unsur dapat bergabung membentuk lebih dari satu senyawa maka massa-massa dari unsur yang pertama dengan suatu massa yang tetap dari unsur yang kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana. e. Nucleus adalah inti f. Kuanta adalah jumlah minimum dari setiap entitas fisika (sifat g. h. i. j. k. fisika) yang terlibat dalam suatu interaksi Efek zeeman adalah pemisahan sebuah garis spektrum menjadi beberapa bagian akibat adanya medan magnet Dualistik adalah acuan terhadap suatu hal untuk melakukan adanya perbedaan Konfigurasi elektron adalah menggambarkan susunan elektron dalam suatu atom Prinsip aufbau adalah elektronelektron dalam atom sedapat mungkin memiliki energi terendah. prinsip larangan pauli (pauli exclusion principle) adalah tidak ada elektron-elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. M1KB2 a. Elektron adalah partikel yang bermuatan negatif b. Proton adalah partikel yang bermuatan positif c. Mass number (nomor massa) adalah jumlah total neutron dan proton yang ada dalam inti atom suatu unsur d. Atomic number (nomor atom) adalah jumlah atom dalam inti setiap atom suatu unsur e. Polyatomic molecule (molekul poliatomik) adalah molekul yang mengandung lebih dari dua atom f. Empirical formula (rumus empiris) adalah perbandingan bilangan bulat paling sederhana dari atomatomnya. g. Ionic compound (senyawa ionik) adalah senyawa yang terdiri dari kation dan anion h. Monatomic ion (ion monoatomik) i. j. k. l. adalah senyawa yang mengandung satu atom Isotope (isotop) adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massa dan neutron berbeda Ternary coumpound (senyawa tersier) adalah atom karbon yang berikatan dengan tiga atom karbon lain. Oxoacid (asam okso) adalah asaam yang mengandung hidrogen, oksigen dan unsur lainnya Base (basa) adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida M1KB3 a. Inert adalah sifat lamban b. Anomali adalah keanehan c. Daktilitas adalah bisa ditarik kedalam kabel d. Kelenturan adalah lembaran datar e. Valence electron(elektron valensi) adalah elektron terluar suatu atom f. Representative unsurts (unsurunsur utama) adalah unsur-unsur dalam golongan Ia hingga VIIA, yang semuanya memiliki subkulit s atau p dengan bilangan kuantum tertinggi yng belum terisi penuh g. Noble gas (gas mulia) adalah unsur dalam tabel periodik golongan VIIIA h. Isoelectronic adalah atom atau ion yang memiliki jumlah elektron yang sama. M1KB4 a. Jari-jari atom adalah jarak yang memisahkan inti ketika dua atom terikat satu sama lain. b. Energi ionisasi adalah energi minimum yang yang diperlukan 2 3 Daftar materi yang sulit dipahami di modul ini Daftar materi yang sering mengalami miskonsepsi 1. 2. 3. 4. 1. 2. 3. 4. untuk melepaskan satu elektron terlemah dari suatu atom atau ion. c. Afinitas elektro adalah energi yang dilepaskan atau yang diperlukan saat masuknya elektron kedalam atom atau ion dalam keadaan gas. d. Endotermik adalah energi yang bermuatan positif e. Eksotermik adalah energi yang bermuatan negatif f. Ionization energy adalah energi ionisasi g. Pemerisaian adalah efek yang ditimbulkan akibat adanya tolakan antar elektron antar atom yang melindungi inti dengan elektron terluar. Kegiatan Belajar 1 : model atom rutherford (lempeng tipis pada logam) Kegiatan Belajar 2 : Tidak ada Kegiatan Belajar 3 : Hubungan konfigurasi elektron dan sistem periodik Kegiatan Belajar 4 : Tidak Ada Kegiatan Belajar 1 : model atom rutherford (lempeng tipis pada logam) Kegiatan Belajar 2 : tata nama asam dihidrogen fospat (H2PO4-) Kegiatan Belajar 3 : Tidak ada Kegiatan Belajar 4 : Tidak ada
