LKS KONSEP MOL (Perhitungan Kimia) NAMA / KELAS : A. Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) Massa atom relatif (Ar) suatu unsur dapat ditentukan dengan cara : i. Menggunakan atom pembanding C-12. Ar X = 𝐦𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐫𝐚𝐭𝐚 𝐫𝐚𝐭𝐚 𝟏 𝐚𝐭𝐨𝐦 𝐗 𝟏 𝐦𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐫𝐚𝐭𝐚 𝐫𝐚𝐭𝐚 𝟏 𝐚𝐭𝐨𝐦 𝐂−𝟏𝟐 𝟏𝟐 = 𝐦𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐫𝐚𝐭𝐚 𝐫𝐚𝐭𝐚 𝟏 𝐚𝐭𝐨𝐦 𝐗 𝟏 𝐬𝐦𝐚 Contoh soal. 1. Massa rata- rata 1 atom unsur N adalah 2,3259 x 10-23 gram. Berapa massa atom relatife (Ar) unsur N tersebut, jika diketahui massa satu atom C-12 adalah 1,99268 x 10-23 gram? Jawab : Massa rata- rata 1 atom unsur N Ar unsur N = 1 12 massa 1 atom C-12 2,3259 x 10-23 gram = 1 12 x 1,99268 x 10-23 gram = 14,00067 = 14. 2. Jika massa rata- rata 1 atom O adalah 2,67 x 10-23 gram dan massa rata- rata 1 atom C-12 adalah 1,99 x 10-23 , tentukan massa atom relatif O! Jawab ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………. ii. Menggunakan data kelimpahan isotopnya. Ar X = ∑ massa isotop . kelimpahan Contoh soal : 1. Unsur klorin di alam mempunyai dua isotop, yaitu Cl- 35 dan Cl- 37. Isotop Cl-35 dialam kelimpahannya 75,53% . tentukan massa atom relatif klorin! Jawab : Ar Cl = (35 x 75,53) + (37 x 24,47%) = 35,45. 2. Di alam atom besi memiliki dua isotop, Fe = 55 dan Fe = 56. Jika Fe 55 memiliki kelimpahan 20%. Tentukan massa atom relatif besi! Jawab : ………………………………………………………………………………………………………. Massa Molekul Relatif (Mr) Biasanya dihitung menggunakan data Ar masing- masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = ∑ (indeks atom . Ar atom) Contoh soal. Tentukan Mr dari : a. Al2(SO4)3 Mr Al2(SO4)3 = 2. Ar Al + 3. Ar S + 12. Ar O = 54 + 96 + 192 = 342 b. Cu(NO3)2 c. NaNO3 d. Fe2(SO4)3 e. Ca3(PO4)3 f. CuSO4.5H2O Diketahui Ar : Al = 27, S = 32, O = 16, Cu = 63,5, N = 14, Na= 23, Fe = 56, P = 31, Ca = 40, H=1
