soal-faktor-gravimetri-kimia-analitik 1-

1. Hitunglah faktor gravimetric untuk senyawa berikut . Zat yang ditimbang dicantumkan
terlebih dahulu, kemudian zat yang dicari.
a. K2PtCl6, Pt
b. CaCO3, CaO
c. BaSO4, FeS2
a) Diketahui
Ditanya
Jawab
: Ar K = 39
Ar Pt = 195
Ar Cl = 35,5
: Faktor Gravimetri?
: Faktor Gravimetri =
=
Atom relatif Pt
Massa relatif K 2 PtCl6
195
486
x 100 %
x 100 %
= 40,12 %
Jadi faktor gravimetri Pt dalam K2PtCl6 adalah sebesar 40,12 %
b) Diketahui
Ditanya
: Ar Ca = 40
Ar C = 12
Ar O = 16
: Faktor Gravimetri ?
Jawab
: Faktor Gravimetri =
=
Massarelatif CaO
Massa relatif CaCO3
56
100
x 100 %
x 100 %
= 56 %
Jadi faktor gravimetric CaO dalam CaCO3 adalah sebesar 56 %
c) Diketahui
Ditanya
: Ar Ba = 137
Ar S = 32
Ar O = 16
Ar Fe = 56
: Faktor Gravimetri ?
Jawab
: Faktor Gravimetri =
Massa relatif FeS 2
Massa relatif BaSO 4
x 100 %
=
120
233
x 100 %
= 51,5 %
Jadi faktor gravimetri FeS2 dalam BaSO4 adalah sebesar 51,5 %
2. Hitunglah berapa mL ammonia, kerapatan 0,99 g/mL ; 2,3 % berat NH 3, yang akan
diperlukan untuk mengendapkan besi sebagai Fe(OH)3 dalam sampel seberat 0,7 gram yang
mengandung 2,5 % Fe2O3.
Diketahui
: Kerapatan NH3 = 0,99 gram/mL
%NH3 = 2,3 % berat NH3
Berat sampel = 0,7 gram
%Fe2O3 = 2,5 % = 0,025
Ditanya
: VNH3 ?
Fe 203
160
=
Jawab
: Faktor gravimetri = Fe ( OH ) 3 107
Reaksi Pengendapan:
Fe3+ + 3NH3 +3H2O →Fe(OH)3 (s) + 3NH4+
3+¿
mol N H 3=3 ×mol F e¿
mol Fe2O3 dalam sampel =
¿
¿
massa Fe(OH )3 × 2,5
Mr Fe(OH )3
0,70 g × 0,025
g
159,69 l
mol
0,0175 g
g
159,69
mol
= 1,09
×
10-4 mol
= 0,000109 mol
mol Fe3+
=
2× mol F e 2 O3
¿ 2× 0,000109 mol
= 0,000218 mol
mol N H
3
=3
×
mol Fe3+
=3
×
0,000218 mol
= 0,000654 mol
MN H
=
3
¿  ×
g
1000
×
×
Mr
V
kadar
×
kadar
1000
Mr
g
×0,023
mL
g
17
mol
1000 × 0,999
=
22,77
=
17
g
mol
= 1,34
MN H
1,34
=
3
mol
L
mol
L
nNH 3
V NH 3
0,000654 mol
V NH 3
=
V NH 3
g
L
=
0,000654 mol
mol
1,34
L
= 0,00048 L
= 0,48 mL
Jadi, Volume NH3 adalah 0,00048 L atau 0,48 mL
3. Suatu sampel seberat 0,6238 g yang mengandung klorida dilarutkan dan kloridanya
diendapkan sebagai AgCl, endapan itu dicuci, dikeringkan, dan ternyata beratnya 0,3571 g.
Hitunglah :
a. Persentase klorida dalam sampel
b. Persentase yang dinyatakan dalam NaCl
Diketahui : Berat sampel = 0,6238 gram
Berat endapan (AgCl) = 0,357 gram
Ditanya : a) Presentase Cl dalam sampel
b) Presentase yang dinyatakan dalam NaCl
Jawab :
a)
Ar Cl
Mr AgCl
Faktor gravimetri =
% Cl =
=
=
35,5
107,9+35,5
=
35,5
143,4
= 0,25
berat endapan x faktor gravimetri
berat sampel
0,3571 x 0,25
0,6238
x 100 %
= 0,1417 x 100 %
= 14,17 %
b)
x 100 %
Faktor gravimetri =
Ar Cl
Mr NaCl
=
35,5
22,9+ 35,5
=
35,5
58,4
= 0,60
% Cl =
=
berat endapan x faktor gravimetri ( Ar Cl : Mr NaCl)
berat sampel
0,3571 x 0,60
0,6238
= 0,1349 x 100 %
x 100 %
x 100 %
= 13,49 %
4. 0,5 g sampel magnetic (Fe3O4) diubah menjadi Fe2O3 yang beratnya 0,4110 g. Berapa
persen Fe3O4 dalam magnetic ?
Diketahui
: Massa Sampel = 0,5000 gram
Massa Endapan = 0,410 gram
Ditanya
: % Fe3O4.....?
Jawab
: Persamaan Reaksi ;
Fe3O4(s) → FeO(s) + Fe2O3(s)
Faktor Gravimetri
Mr Fe3 O 4
= Mr Fe 2 O 3
231,5386
= 159,6922 =1,45
% Fe3O4
=
Berat Fe3 O4 × faktor gravimetri
x 100%
berat sampel
=
0,4110 x 1,45
x 100%
0,5000
=
0,59595
0,5000 x 100%
=1,19 x 100%
=119 %
5. Hitunglah banyaknya mL sauatu larutan yang mengandung 20 gram BaCl 2/L, yang
diperlukan untuk mengendapkan belerangnya sebagai BaSO 4 dalam suatu contoh seberat 0,5
gram yang mengandung 12 %.
Diketahui
: Kerapatan BaCl2 = 20 gram/L = 0,02 gram/mL
Kandungan unsur belerang dalam BaSO4 = 12 %
Berat endapan BaSO4 = 0,5 gram
Ditanya
: Banyaknya volume suatu larutan ?
massa
mol Ba SO 4=
Jawab
:
Mr
¿
0,06 g
137,34 +32+ 64
0,06 g
233,34
=
¿ 0,00025
mol Ba SO 4=mol Ba Cl 2
mol BaCl 2=0,00025 mol
MBaCl2
ρBa Cl
2
=
Mr Ba Cl
2
=
g
L
(137,34+71)
=
20
208,34
20
MBaCl2
¿ 0,096
M Ba Cl =
2
mol
L
mol BaCl 2
V Ba Cl 2
mol BaCl 2=M Ba Cl ×V BaCl
2
mol BaCl 2
=
2
mol Ba Cl2
M Ba Cl
2
¿
0,00025
0,096
¿ 0,0026 L
= 2,6 mL
Jadi Volume BaCl2 adalah 0,0026 L atau 2,6 mL
6. Kalsium dalam 0,8432 g sampel diendapkan sebagai CaC2O4. Endapannya dicuci dan
dikeringkan menjadi CaCO3 dan diperoleh seberat 0,3426 g. Hitung persentase CaO dalam
sampel.
Diketahui
: Berat sampel (CaC2O4) = 0,8432 gram
Berat endapan ( CaCO3) = 0,3462 gram
: Persentase CaO dalam sampel
:
CaCO3 + CO → CaC2O4
CaCO3 → CaO + CO2
Ditanya
Jawab
Reaksi:
Faktor gravimetri =
=
% CaO =
Mr CaO
Mr CaC 2 O4
56
=¿
0,4375
128
berat CaO x faktor gravimetri
×
massa sampel
=
0,3462 x 0,4375
× 100%
0,8432
=
0,1515
×
0,8432
100%
100%
= 0,179 x 100%
= 17,9%
7. Besi ditentukan dalam suatu contoh dengan mengendapkan oksida hidrous dan
membakarnya menjadi Fe2O3 , berapa berat contoh (mg) harus diambil untuk analisa agar
setiap mg Fe2O3 merupakan 0,100 % Fe di dalam contoh ?
Diketahui : Persentase Fe = 0,1 %
Ditanya : berat contoh yang harus diambil untuk analisa
2 x Ar Fe
Jawab
: Berat Fe = Mr Fe 2 O3 x berat Fe2O3
=
2 x 56
160
x 0,001
%Fe
=
= 0,007 gram
berat Fe
berat sampel x 100 %
0,001
=
0,007
berat sampel
x 100 %
Berat sampel = 0,7 gram = 700 mg
8. Suatu sampel yang beratnya 0,628 g dan terdiri dari NaCl, NaBr, ditambah pengotorpengotor memberikan endapan AgCl dan AgBr yang beratnya 0,5064 g suatu sampel seberat
0,628 g lainnya dititrasi dengan AgNO 3 0,105 M dan memerlukan 28,34 mL. hitunglah
persentase NaCl dan NaBr dalam sampel.
Diketahui : Sampel pertama
X= jumlah mmol NaCl
Y= jumlah mmol NaBr
Mr NaCl. X + Mr NaBr. Y= 121,6mg
58,5 X + 103 Y =121,6..........(1)
Sampel kedua
Misal:
X+Y = jumlah mmol total
Jumlah mmol total = 0,1050 mmol/mL x 28,34 mL= 2,9757 mmol
X+Y =2,9757.............(2)
Ditanya : Berapa persentase NaCl dan NaBr dalam sampel ?
Jawab:
58,5 X + 103 Y =121,6.
x1
58,5 X + 103 Y = 121,6
X
x 58,5
58,5 X + 58,5 Y =174
+
Y =2,9757
44,5 Y = - 52,4
Y = 1,1775
X+Y =2,9757
X=2,9757-1,17 = 1,7982
Diperoleh dari persamaan 1 dan 2
X = 1,7982 = mmol NaCl
Y =1,1775 = mmol NaBr
Persentase NaCl dan NaBr
% NaCl =
mg
(1,7982 mmol x 58,5
mmol )
x 100 =16,75
%NaBr =
mg
(1,1775 mmol x 103
mmol )
x 100 =19,31
628 mg
628 mg
Jadi , persentase dari NaCl dan NaBr masing-masing adalah 16,75% dan 19,31%