4. Dari nilai E° untuk Mg, dapatkah diharapkan logamnya bereaksi dengan air? Jelaskan dalam situasi nyata. Jawab: Logam magnesium tidak terpengaruh oleh air pada suhu kamar. Magnesium umumnya merupakan elemen yang bereaksi lambat, tetapi reaktivitas meningkat dengan tingkat oksigen. Selanjutnya, magnesium bereaksi dengan uap air menjadi magnesium hidroksida dan gas hidrogen: Mg (s) + 2H2O (g) Mg(OH)2 (aq) + H2 (g) Kebakaran magnesium tidak bisa dipadamkan oleh air. Magnesium terus terbakar setelah oksigen habis. Ia kemudian bereaksi dengan nitrogen dari udara untuk membentuk magnesium nitrida (Mg3N2 ). Ketika upaya dilakukan untuk memadamkan api magnesium dengan air, magnesium bereaksi agresif dengan gas hidrogen. Untuk mencegah kerusakan, api magnesium harus ditutup dengan pasir. C ontoh senyawa magnesium adalah magnesium fosfida (Mg3P2 ), padatan abuabu yang berbau. Ketika senyawa ini bersentuhan dengan air atau udara lembab, senyawa ini membusuk dan fosfin (PH3 ) terbentuk. Ini adalah senyawa beracun, dan juga sangat mudah terbakar di udara. 6. Apakah kation-kation alkali tanah membentuk banyak komplek? Kation –kation manakah yang paling cenderung untuk melakukannya, dan zat pengengomplek apakah yang terbaik? Jawab : Ya. Karena muatan positifnya yang lebih tinggi (+2) dan jari-jari ioniknya lebih kecil, logam alkali tanah memiliki kecenderungan yang jauh lebih besar untuk membentuk kompleks dengan basa Lewis daripada logam alkali. Kecenderungan ini paling penting untuk kation paling ringan (Be2+) dan menurun dengan cepat dengan meningkatnya jari-jari ion logam. Be 2+ didominasi oleh perilakunya sebagai asam Lewis, membentuk kompleks dengan basa Lewis yang menghasilkan satu oktet elektron di sekitar berilium. Misalnya, garam Be2+ larut dalam air membentuk larutan asam yang mengandung ion tetrahedral [Be(H2O)4]2+. Karena rasio muatan ke jari-jarinya yang tinggi, ion Be2+ mempolarisasikan molekul air yang terkoordinasi, sehingga meningkatkan keasamannya: [ Be(H2HAI)4 ]2+ ( a q) [ Be(H2HAI)3 (OH) ]+ (aq) + H+ (aq) Dengan adanya basa kuat, Berilium dan garamnya membentuk kompleks hidrokso tetrahedral ([Be(OH)4]2−). Karenanya berilium oksida adalah amfoter. Berilium juga membentuk kompleks fluorida tetrahedral yang sangat stabil ([BeF4]2−). Berilium halida berperilaku seperti asam Lewis dengan membentuk hasil adisi dengan basa Lewis. Logam alkali tanah yang lebih berat juga membentuk kompleks, tetapi biasanya dengan bilangan koordinasi 6 atau lebih tinggi. Pembentukan kompleks paling penting untuk kation yang lebih kecil (Mg2+ dan Ca2+). Jadi larutan berair dari Mg2+ mengandung ion oktahedral [Mg(H2O)6]2+ .
