PEMERINTAH KOTA SAWAHLUNTO DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAHRAGA SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 SAWAHLUNTO UJIAN TENGAH SEMESTER GANJIL SMA T.P. 2015/2016 LEMBARAN SOAL MATA PELAJARAN KELAS JENJANG HARI/TANGGAL PUKUL : : : : : KIMIA XII MIPA SMA JUM’AT / 2 OKTOBER 2015 9.45 – 11.15 WIB PETUNJUK UMUM 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Silanglah jawaban yang anda anggap benar Periksa dan bacalah soal-soal dengan seksama sebelum Anda jawab. Laporkan pada pengawas ujian kalau terdapat tulisan yang kurang jelas, rusak atau jumlah soal kurang. Jumlah soal pilihan ganda sebanyak 20 (dua puluh) butir. Dahulukan soal-soal yang dianggap mudah! Mintalah kertas buram kepada pengawas ujian bila diperlukan Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan pada pengawas! PETUNJUK KHUSUS Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar dengan menghitamkan salah satu huruf a, b, c, d atau e pada lembaran jawaban! PILIHAN GANDA 1. Sebanyak 0,1mol urea dilarutkan dalam 500 gram air. Konsentrasi larutan yang terjadi adalah.... A. 0,005 molal B. 0,002 molal C. 0,020 molal D. 0,200 molal E. 0,500 molal 3. Perhatikan diagram PT dengan pelarut air berikut ini: P 1 atm DA C F cair B 2. Perhatikan tabel berikut : Larutan mol glukosa I 4 II. 5 III 6 IV 7 V 8 padat mol air 16 16 16 16 16 Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah.... A. I B. II C. III D. I V E. V Uts-sms1-sma swl’15 K gas GH I J T(OC) Berdasarkan grafik bagian yang menunjukkan proses mendidihmya suatu pelarut adalah.... A. A – D B. A - E C. D - K D. C - E E. F – K 4..Perhatikan tabel berikut : Larutan Zat Mol Zat Terlarut Terlarut P urea 0,1 Q glukosa 0-2 R glukosa 0,2 S urea 0,1 T glukosa 0,3 Massa pelarut (gram ) 1000 1000 500 500 500 Halaman 1 dari 3 halaman Larutan yang mempunyain titik beku paling rendah adalah.... A. P D. S B. Q E. T C. R 5. Zat nonelektrolit sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan ini memdidih pada suhu 100,52oC. Tetapan kenaikan titik didih molal air 0,52oC/m. Massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adaah.... A. 30 B. 60 C. 75 D. 90 E. 150 9. Titik didih larutan yang mengandung 190 gram MgCl2(Mr MgCl2 = 95) dalam 1 kg air adalah…. Kb air = 0,52oC/m. A. 100,26oC B. 100,78oC C. 101.04oC D. 102.08oC E. 103,12oC 10. Perhatikan diagram PT berikut! Tekanan 1 atm K L M N cair T padat o 6. Tetapan penurunan titik beku molal air 1,8 C/m. Massa glukosa (Mr=180) yang harus dilarutkan ke dalam 800 gram air agar membeku pada suhu -2,7oC adalah.... A. 34gram B. 96 gram C. 216 gram D. 338 gram E. 389 gram 7. Tekanan osmotik 12 gram urea (Mr=60) dalam 250 mL larutan pada suhu 27oC adalah.... R=0,082 L atm mol-1K-1 A. 4,47 atm B. 4,92 atm C. 12,30 atm D. 17,90 atm E. 19, 68 atm 8. Perhatikan tabel berikut: No. Zat terlarut Molalitas Titik didih larutan larutan (oC) 1 1 100,52 C 12 H 22 O 11 2 2 101.04 C 12 H 22 O 11 3 NaCl 1 101,04 4. NaCl 2 102,08 Berdasarkan data di atas dapat disimpulkan ..... A. Sifat koligatif larutan elektrolit sama dengan sifat koligatif larutan nonelektrolit B. Sifat koligatif larutan elektrolit besar dari sifat koligatif larutan nonelektrolit C. Sifat koligatif larutan elektrolit kecil dari sifat koligatif larutan nonelektrolit D. Sifat koligatif larutan non elektrolit besar dari sifat koligatif larutan elektrolit E. Sifat koligatif larutan tidak dipengaruhi oleh konsentrasi larutan. R gas 11. Persamaan reaksi reduksi yang tepat dari reaksi: MnO 4 + C2O42Mn2+ + CO2 adalah.... A. MnO 4 Mn2+ B. MnO 4 C. MnO 4 8H+ D. MnO 4 E. MnO 4 4H2O + 4H2O Mn2+ + 4H2O + 11e + 8H+ + 8H+ + 5e + 8H+ Mn2+ + Mn2+ + 4H2O Mn2+ + 12. Diketahui reaksi redoks sebagai berikut : Cl2 + OH- → Cl- + ClO- + H2O Koefisien reaksinya berturut-turut adalah..... A. 1-6-1-1-3 D. 2-6-1-2-3 B. 2-6-3-1-3 E. 1-6-5-1-3 C. 3-6-5-1-3 Perhatikan gambar tentang sel Volta berikut untuk menjawab soal no.13 dan 14 Larutan KNO3 dalam agar-agar Ag Zn ZnSO4 Uts-sms1-sma swl’15 Bagian yang menunjukkan proses mencair dari suatu pelarut ditunjukkan oleh titik … . A. K – L B. K – R C. M – N D. L – T E. T – R AgNO3 Halaman 2 dari 3 halaman Diketahui harga potensial reduksi berikut: Ag+ + e– Ag Eo = 0,80 volt Zn2+ + 2e– Zn Eo = – 0,76 volt 13. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta, diagram sel yang paling tepat adalah … A. Zn2+/Zn // Ag/Ag+ B. Zn /Zn2+ // Ag+/Ag C. Zn2+/Ag+ //Ag/Zn D. Ag/Ag+// Zn /Zn2+ E.Ag/Ag+// Zn2+/Zn 14. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (Eo sel) adalah … A. – 1,56 volt B. – 0,84 volt C. + 0,04 volt D. + 0,84 volt E.+ 1,56 volt 15. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut: E0 Ca2+/Ca = -2,87 E0 Pb2+/Pb = -2,87 0 2+ E Mg /Mg = -2,87 E0 Au3+/Au = -2,87 Manakah reaksi yang berlansung spontan? 2 2 A. Ca(s) + Mg(s) → Ca (aq ) + Mg (aq ) 2 2 B. Pb(s) + Mg (aq ) → Pb (aq ) + Mg(s) 2 3 C. Pb (aq ) + Au (aq ) → Pb(s) + Au(s) 2 D. Mg(s) + Pb (aq )→ 2 Pb (aq ) + Pb(s) 2 2 E. Mg(s) + Ca (aq ) → Mg (aq ) + Ca(s) 16. Fungsi grafit pada batu baterai kering adalah....... A. Anoda dan kutup negatif sel B. Anoda dan kutup positif sel C. Katoda dan kutup negatif sel D. Katoda dan kutup positif sel E. Zat elektrolit 17. Elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda Pt, reaksi yang terjadi di katoda adalah...... A. Na → Na+ + e B. Na+ + e → Na C. 2Cl- → Cl2 + 2e D. 2H2O + 2e → 2OH- + H2 E. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Ni Cr Elektroda Larutan NiSO4 Larutan CrCl3 Jika dalam larutan NiSO4 terendapkan 17,7 gram logam Ni(Ar=59), maka pada larutan CrCl3 akan diperoleh endapan Cr(Ar=52) sebanyak … A. 28,8 gram B. 25,9 gram C. 15,8 gram D. 10,4 gram E.5,8 gram 19. Perhatikan gambar proses korosi berikut ini : air udara minyak air air paku paku paku 1 Kristal CaCl2 anhydrous paku paku 2 3 air garam 4 5 Proses korosi yang paling cepat terjadi pada tabung … A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 20.Pernyataan yang benar tentang proses penyepuhan besi dengan perak adalah … A. Besi dihubungkan dengan kutub positif sumber arus B. Besi dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus C. Besi bertindak sebagai anoda D. Perak merupakan kutub positif sel E. Terbentuk endapan perak di anoda 18. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut: Uts-sms1-sma swl’15 Halaman 3 dari 3 halaman
