6.-Kesetimbangan-Kimia-ppt

KULIAH KIMIA DASAR
MATERI
SAP VI. KESETIMBANGAN KIMIA
BAB VI. KESETIMBANGAN KIMIA
Materi Kesetimbangan Kimia adalah :
 Konsep kesetimbangan
 Cara Menyatakan konstanta Kesetimbangan
 Hubungan Kc dan Kp
 Kesetimbangan Heterogen
 Bentuk dan Manfaat tetapan K
 Perhitungan Konsentrasi dalam
Kesetimbangan
 Kesetimbangan Padatan Ionik dan Ksp
 Faktor-faktor yang Mempengaruhi
Kesetimbangan.
Konsep Kesetimbangan
 Jika
konsentrasi reaktan dan produk
tidak berubah dengan bertambahnya
waktu maka dikatakan bahwa
kesetimbangan kimia telah dicapai.
 Kesetimbangan antara dua fase zat-zat
yang sama disebut kesetimbangan
fisika, perubahan yang terjadi adalah
proses fisika. Misalnya, Penguapan air
dalam bejana tertutup.
 Contoh Rx :
Kesetimbangan Kimia
 Contoh
 Reaksi
kesetimbangan kimia adalah :
ini mudah dimonitor karena N2O4
adalah suatu gas tak berwarna, dan NO2
adalah gas berwarna coklat tua.
 Cara menyatakan Bentuk persamaan
2
Kesetimbangannya :


NO2
Kc 
N 2 O4 
Cara Lain Menyatakan Konsep
Kesetimbangan
 Jika
jumlah zat yang terlibat dalam
reaksi berikut :
 Konsep
kesetimbangan dinyatakan
dalam tekanan, maka diperoleh bentuk
kesetimbangannya adalah :
KP 
2
NO2
P
PN 2O4
Hubungan Kc dan Kp
 Dari
reaksi
 Dengan menggunakan rumus gas
PV = nRT, diperoleh hubungan :
Kp
b
B
a
A
P

P

B
n
K p  a RT 
A
n
 K c RT 
b
b
b
 n B RT 
 nB 


 
V 
V 
ba


RT 
Kp 

a
a
 n A RT 
 nA 


 
 V 
 V  .........(5.
Dimana Δn = b - a
Kesetimbangan Heterogen
 Reaksi
: CaCO3(s)
CO2(g) + CaO(s)
 Bentuk Persamaan kesetimbangannya :
K p  PCO2
 Karena
............
padatan CaO dan CaCO3 tidak
mempengaruhi kesetimbangan, dalam
hal ini konstanta kestimbangan adalah
suatu bilangan yang sama dengan
tekanan CO2.
 Kp = Kc (RT)
Bentuk Tetapan Kesetimbangan
1. Jika tetapan kesetimbangan reaksi = K lalu
kemudian reaksinya dibalik, maka nilai
tetapan kesetimbangan akhir Ki = 1/K
2. Harga konstanta kesetimbangan K juga
tergantung pada bagaimana persamaan
reaksi kesetimbangan diseimbangkan.
Jika reaksi awal :
Berubah jadi setengahnya :
Maka nilai Ki = √K
Manfaat Konstanta Kesetimbangan

1.
Dapat memperkirakan arah reaksi :
Qc > Kc , perbandingan konsentarasi awal
produk terhadap reaktan cukup besar. Untuk
mencapai kesetimbangan, produk harus berubah
jadi reaktan. Reaksi berjalan dari kanan ke kiri.
2. Qc = Kc Konsentrasi mula-mula adalah sama
dengan konsentrasi pada kesetimbangan berarti
telah tercapai reaksi kesetimbangan.
3. Qc < Kc , perbandingan konsentrasi awal produk
terhadap reaktan cukup kecil. Untuk mencapai
kesetimbangan, reaktan harus berubah menjadi
produk. Reaksi berjalan dari kiri ke kanan.
Perhitungan Konsentrasi pada
Kesetimbangan

Dari reaksi:
A
B
-x
+x
konsentrasi awal 0,85 M
Kstbgn:
(0,85 - x)
x
 Tanda positip menyatakan peningkatan konsentrasi,
dan tanda negatif menunjukkan penurunan
konsentrasi pada kesetimbangan. Selanjutnya kita
menyatakan konstanta kesetimbangan sebagai
berikut (Kc = 24,00) :

B
Kc 
A 

x
24,0 
M
0,850  x
x  0,816 M
[A] = (0,850 - 0,816) = 0,034
[B] = 0,816 M
Faktor-Faktor yang
Mempengaruhi Kesetimbangan
1.
Perubahan Konsentrasi
2. Perubahan Tekanan dan
Volume
3. Perubahan Temperatur
4. Penambahan Katalisator
soal
1C6H12O6(s) + 6O2(g)
6CO2(g) +6H2O(l)
tentukanlah hubungan Kc dan Kp.
jawaban
Kp
= Kc . (RT)Δn
Kp = Kc Untuk H2O liquid
Soal
 N2(g)
+ 3H2(g)
2NH3(l) ,tentukanlah
Kc dan Kp lalu buatlah hubungan
keduanya?.
 Kp = Kc . RT[(0-(1+3)]
 DR.
Syahruddin Kasim, M.Si.= 582847
 Hp. 081342533501
TERIMA KASIH
SELAMAT BELAJAR
DOSEN KIMIA UPT MKU UNHAS