UNSUR - UNSUR GOLONGAN IA (LOGAM ALKALI) IRFAN KHADAFI JIHAN REYHAN XII IPA 10 MAN 2 MODEL MEDAN TA. 2020/2021 MELY NAMA – NAMA UNSUR SIFAT KIMIA UNSUR SIFAT PERIODIK UNSUR REAKSI YANG MUNGKIN DAPAT TERJADI SIFAT FISIK UNSUR PROSES PEMBUATAN UNSUR MANFAAT UNSUR DALAM KEHIDUPAN Golongan IA disebut juga logam alkali. Logam alkali adalah unsur-unsur golongan IA kecuali hidrogen. Alkali berasal dari bahasa arab kali yang berarti abu. Dinamakan alkali karena dapat membentuk basa kuat. Unsur-unsur golongan IA terdiri dari hidrogen (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). LITIUM NATRIUM KALIUM RUBIDIUM CESIUM FRANSIUM Logam alkali bersifat sangat reaktif, sebagaimana terlihat dari energi ionisasinya yang relatif rendah. Kereaktifan logam alkali meningkat dari Li ke Fr, begitu juga dengan sifat reduktor yang semakin kuat. Hampir senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. 1. KEREAKTIFAN LOGAM ALKALI Selain disebabkan oleh jumlah elektron valensi yang sedikit dan ukuran jari-jari atom yang besar, sifat ini juga disebabkan harga energi ionisasinya yang lebih kecil dibandingkan unsur logam golongan lain. 2. Sifat Logam dan Sifat Basa Alkali Logam alkali atau oksida alkali dapat bereaksi dengan air membentuk senyawa basa kuat LOH. Semakin ke bawah, sifat logam alkali semakin kuat. Oleh karena itu, sifat basa golongan alkali semakin ke bawah juga semakin kuat 3. Kelarutan Basa LOH Senyawa alkali semuanya mudah larut dalam air, kelarutannya dalam air semakin ke bawah semakin besar. Berikut beberapa kelarutan basa dari alkali yang diukur pada suhu 18˚C dalam 100mL air, yaitu LiOH = 12,04 gr, NaOH = 116,4 gr, dan KOH = 142,9 gr. 4. Warna Nyala Logam Alkali Setiap atom, jika diberi energi akan mengalami perubahan kedudukan elektron (akan mengalami eksitasi) dan memancarkan energi radiasi elektromagnetik untuk kembali ke tingkat dasar (keadaan stabil). Menurut Niels Bohr, besarnya energi yang dipancarkan oleh setiap atom jumlahnya tertentu (terkuantitasi) dalam bentuk spektrum emisi. Sebagian anggota spektrum terletak di dekat sinar tampak sehingga akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas untuk setiap atom. • Reaksi Logam Alkali dan Air 2L(s) + 2H2O(l) → 2LOH(aq) + H2(g) • (L = logam alkali) Reaksi Logam Alkali dan Halogen 2L(s) + X2 → 2LX(s) (L = logam alkali; X = halogen) • Reaksi Logam Alkali dan Gas Hidrogen 2L(s) + H2(g) → 2LH(s) (L = logam alkali; H = hidrogen) • Reaksi Logam Alkali dan Oksigen Senyawa Oksida biloks =-2 ; Peroksida biloks =-1; Superoksida biloks = -2 • Reaksi Logam Alkali dan Belerang 2L(s) + S(S) → L2S(s) • (L = logam alkali; S= belerang) Reaksi Logam Alkali dan Nitrogen 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) (L = logam alkali; N= nitrogen) SEKIAN & TERIMA KASIH
