LKPD titrasi asam basa

Lembar Kegiatan Peserta Didik
(LKPD)
TITRASI ASAM BASA
Kelompok: ........
Anggota:
1. ....................................................
2. ....................................................
3. ....................................................
4. ....................................................
5. ....................................................
Hari / Tanggal :...............................
Lembar Kegiatan Peserta Didik
Tujuan Pembelajaran
1. Melalui data yang diberikan, peserta didik dapat menghitung konsentrasi asam lemah
berdasarkan titrasi asam lemah dengan basa kuat berdasarkan data hasil percobaan dengan
benar atau sebaliknya
2. Melalui penambahan volume penitrasi/titran, peserta didik dapat menghitung perubahan pH
selama proses titrasi pada titrasi asam lemah dengan basa kuat dengan benar atau sebaliknya
3. Melalui data hasil percobaan, peserta didik dapat menggambarkan kurva titrasi asam lemah
dengan basa kuat dengan benar atau sebaliknya.
Petunjuk
 Bacalah bahan ajar dan sumber belajar lain
yang sesuai dengan materi


Diskusikan dan jawablah soal-soal dalam
LKPD dengan benar.
Apabila terdapat hal yang sulit dipahami,
mintalah bantuan kepada guru untuk
menjelaskannya.
Bacalah cerita di bawah ini dengan seksama untuk mengetahui sekilas materi yang di
pelajari!
Di suatu sore yang cerah Ami dan Aidi pergi makan bakso di depan asrama. Pada
saat makan bakso Aidi menambahkan asam cuka ke dalam baksonya, Aidi
memperhatikan label yang ada pada asam cuka tersebut, disana tertera tulisan
asam asetat 15%. Aidi bertanya kepada Ami “waktu kita praktikum di sekolah
kemarin kita menggunakan asam asetat kan mi?” Apa sama asam asetat yang kita
gunakan dalam praktikum itu dengan asam cuka ini? Ami menjawab “sama, tapi
konsentrasinya jelas berbeda”. Aidi bertanya kembali “lalu, bagaimana cara kita
menentukan konsentrasi asam asetat tersebut?” Ami kembali menjawab “untuk
menentukan konsentrasi asam asetat kita bisa menggunakan metode titrasi”.
Lembar Kegiatan Peserta Didik
TEORI DASAR
Titrasi adalah prosedur analisis suatu larutan asam basa yang belum diketahui
konsentrasinya. Titrasi dilakukan dengan memasukkan sejumlah larutan asam yang
belum diketahui konsentrasinya ke dalam erlenmeyer. Kemudian titran (zat
pentitrasi) berupa basa ditambahkan sedikit demi sedikit hingga tercapai titik
ekuivalen. Pencapaian titik ekuivalen akan terjadi saat konsentrasi OH- sama dengan
konsentrasi H+ atau pH larutannya = 7 (netral). Setelah itu kelebihan sedikt saja
zat titran akan menyebabkan perubahan pH dengan cepat dan mengakibatkan
terjadinya perubahan warna pada indikator.
Kegiatan 1
Menghitung Konsentrasi Asam atau Basa Lemah dari
Hasil Titrasi Asam Basa dan sebaliknya
Yukk kita berlatih menghitung
konsentrasi asam atau basa lemah
dari hasil titrasi asam basa!!!
Lembar Kegiatan Peserta Didik
1. Larutan asam asetat (CH3COOH) sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan KOH 0,1
M. Setelah tercapai titik akhir titrasi, ternyata volume larutan KOH 0,1 M yang
terpakai adalah 30 mL. Berapakah konsentrasi larutan asam asetat (CH3COOH)?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
2. Larutan ammonia sebanyak 25 mL dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M. Ternyata
menghabiskan 30 mL HCl. Hitunglah kensentrasi larutan amonia tersebut ?
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Kesimpulan:
Jadi, dalam reaksi penetralan (asam basa) jika salah satu konsentrasi tidak diketahui
dapat dicari melalui persamaan
.......... x ........... x .......= ............ x ...........x ........
Lembar Kegiatan Peserta Didik
Kegiatan 2
Menghitung perubahan pH dari Asam Lemah selama Titrasi
Asam Lemah dengan Basa Kuat
Petunjuk:
 Bacalah sumber belajar yang sesuai dengan materi
 Selesaikanlah tugas-tugas berikut dengan baik dan benar di kolom penyelesaian
Tugas:
1. Sebanyak 25 mL CH3COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M (Ka
CH3COOH = 10-5)
a. Hitunglah pH larutan dengan penambahan
-
0 mL NaOH
-
5 mL NaOH
-
10 mL NaOH
-
15 mL NaOH
-
25 mL NaOH
-
30 mL NaOH
-
35 mL NaOH
b. Buatlah kurva titrasi berdasarkan perubahan volume NaoH terhadap perubahan
pH larutan!
Penyelesaian:
a. NaOH 0,1 M = 0 mL. Maka pH ditentukan dari .....
[
]=
=−
=−
×
= √⋯ ⋯ ⋯ ⋯ × ⋯ = ⋯ ⋯ ⋯ ⋯
[ ]
⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯
b. Tambah 5 mL NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5)
CH3COOH(aq)
+ NaOH(aq)
→
CH3COONa(aq)
M 2,5 mmol
0,5 mmol
R
0,5 mmol
0,5 mmol
0,5 mmol
S
2,0 mmol
0,5 mmol
H2O(l)
0,5 mmol
0,5 mmol
Lembar Kegiatan Peserta Didik
mol asam lemah
mol garam
H   Ka x
……
= .... x
……
= .........
=− [ ]
=−
⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯
c. Tambah 10 mL NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5)
CH3COOH(aq)
+ NaOH(aq)
→
CH3COONa(aq)
M 2,5 mmol
1 mmol
R
1 mmol
1 mmol
1 mmol
S
1,5 mmol
1 mmol
H2O(l)
1 mmol
1 mmol
mol asam lemah
mol garam
H   Ka x
……
= .... x ……
= .........
=− [ ]
=−
⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯
d. Tambah 15 mL NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5)
CH3COOH(aq)
+ NaOH(aq)
→
CH3COONa(aq)
M 2,5 mmol
...... mmol
R
..... mmol
...... mmol
...... mmol
S
0,5 mmol
.......mmol
H2O(l)
..... mmol
......mmol
mol asam lemah
mol garam
H   Ka x
……
= .... x
……
= .........
=− [ ]
=−
⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯
e. Tambah 25 mL NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5)
M
R
S
CH3COOH(aq)
...... mmol
.......mmol
.......mmol
[CH3COONa ] =
+
NaOH(aq)
.......mmol
...... mmol
.......mmol
=
…..
…..
→
= .....
CH3COONa(aq)
H2O(l)
.......mmol
...... mmol
.....mmol
.....mmol
Lembar Kegiatan Peserta Didik
K
× [garam]
K
[OH ] =
=
=−
[
]=−
=
10
× ……
……
= √… … … .
= ⋯………
… … … … . = ⋯ … … … … … … .. = ..........
−
= 14 − ⋯ … … = ⋯ … ….
f. Tambah 30 mL NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5)
M
R
S
CH3COOH(aq)
.........mmol
.........mmol
+
NaOH(aq)
....... mmol
....... mmol
....... mmol
→
CH3COONa(aq)
H2O(l)
.........mmol
......... mmol
....... mmol
....... mmol
…………..
Mb =
=
…………..
[OH ] = Mb x valensi
=− [
=
−
]=−
⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯
= ⋯⋯⋯
g. Tambah 35 mL NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5)
M
R
S
CH3COOH(aq)
.........mmol
.........mmol
+
NaOH(aq)
....... mmol
....... mmol
....... mmol
→
CH3COONa(aq)
H2O(l)
.........mmol
......... mmol
....... mmol
....... mmol
…………..
Mb =
= …………..
[OH ] = Mb x valensi
=−
[
]=−
⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯⋯⋯ = ⋯⋯
=
−
= ⋯⋯⋯
Lembar Kegiatan Peserta Didik
Kesimpulan:
1. Rumus untuk menentukan pH pada titrasi asam lemah dan basa kuat
a. Jika asam lemah yang bersisa
=−
……
b. Jika basa kuat yang bersisa
[OH-] = .............. x .......................
=−
… … ….
=
−
c. Pada saat titik ekivalen
[
]=
× ……………..
=−
=
… … … … ..
−
2. Rumus untuk menentukan pH pada titrasi basa lemah dan asam kuat
a. Jika basa lemah yang bersisa
………………………
[OH ] = ⋯ … … … ×
……………………
=−
… … … ….
=
−
b. Jika asam kuat yang bersisa
[ ] = .......... x ...............
c. Pada saat titik ekivalen
[H ] =
pH = − log … … … … .
…..
× …………….
…..
=−
… ….
Lembar Kegiatan Peserta Didik
Kegiatan 3
Membuat Kurva Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat
Menggambarkan kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat:
Dari contoh soal pada kegiatan 2 di atas, salinlah perubahan pH pada masing-masing
penambahan larutan NaOH kedalam tabel dibawah ini. Kemudian buatlah kurva titrasi asam
lemah oleh basa kuat ; 25 mL CH3COOH 0,1 M oleh NaOH 0,1M
Volume CH3COOH
(mL)
25,00
25,00
25,00
25,00
25,00
25,00
25,00
Volume NaOH
(mL)
Volume Total
(mL)
0,00
5,00
10,00
15,00
25,00
30,00
35,00
25,00
30,00
35,00
40,00
50,00
55,00
60,00
0
Volume NaOH 0,1 M (mL)
pH
Larutan
Lembar Kegiatan Peserta Didik
Kesimpulan:
~*~Selamat Belajar~*~
Lembar Kegiatan Peserta Didik
DAFTAR PUSTAKA
Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Erlangga
Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta; Erlangga
Johari, J. M. C. 2007. Kimia 1 SMA dan MA untuk Kelas XI. Jakarta: Esis
Premono, Shidiq, dkk. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia 11 untuk SMA/Ma. BSE
Diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta